phản ứng oxi hoa- khử

1.Định nghĩa:Như vậy: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.. Hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự

Xảy ra đồng thời sự nhường, sự thu electron

và có sự thay đổi số oxi hoá

1.Định nghĩa:

Như vậy:

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng

Hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự thay đổi số oxi hoá

của một số nguyên tố

Củng cố:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử:

A CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

B NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

C.SO3 + H2O → H2SO4

D.3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

SAI RỒI, CHỌN LẠI BẠN NHÉ !

ĐÚNG RỒI, CHÚC MỪNG BẠN !

2.Lập phương trình hoá học của phản

ứng oxi hoá - khử.

Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron

Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron

mà chất oxi hoá nhận

Các bước lập phương trình hoá học:

 Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử.

 Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá

và chất khử.

 Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hoá học.

2.Lập phương trình hoá học của phản ứng

oxi hoá - khử.

VD1: Lập phương trình hoá học của phản ứng P cháy trong O2 tạo ra P2O5 theo sơ đồ:

P + O2 → P2O5Bước 1:

2.Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử.

2.Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử.

VD2: Lập phương trình hoá học của phản ứng:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Bước 1:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Số oxi hoá của sắt giảm từ +3 đến 0: Fe

(trong Fe2O3) là chất oxi hoá

Số oxi hoá của cacbon tăng từ +2 đến +4: C (trong CO) là chất khử

+3

+2 +4

2.Lập phương trình hoá học của phản ứng

3 Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử

trong thực tiễn.

Trong đời sống: sự cháy của xăng dầu

trong các động cơ đốt trong, sự cháy của than, củi, các quá trình điện phân, các

phản ứng xảy ra trong pin, ăcquy…

Trong sản xuất: các quá trình hoá học như luyện gang, thép, luyện nhôm, sản xuất

các hoá chất cơ bản như xút, axit clohiđric, sản xuất phân bón, thuốc BVTV, dược

phẩm…

Củng cố

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Bước 1:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2OCu: chất khử

N(HNO3): chất oxi hoá

+5

+2 +2

+4

+4

+5

+ 2e+ 1e

Bước 3

Cu → Cu + 2e

N + 1e → N

+2 o

x 1

x 2Bước 4:

Cu + HNO4 3 → Cu(NO3)2 + NO2 2 + H2 2O