Pu oxi-hoa-khu

chất ôxi hoá Hãy cho biết thế nào là chất khử, chất ôxi hoá?. - Chất khử : Là chất chiếm ôxi của chất khác.. Phản ứng oxi hoá - khử: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong

GV: Tr ¬ng ThÞ LuyÕn.

* HS 1: Chữa bài tập 1 / 109 /sgk :

Kiểm tra bài cũ

* HS 2:Cho các sơ đồ phản ứng sau, hãy lập thành PTHH và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào đã học ?

e CaCO3  CaO + CO2

- Ph¶n øng a, d : Lµ ph¶n øng ho¸ hîp.

- Ph¶n øng e : Lµ ph¶n øng ph©n huû

VËy ph¶n øng b, c thuéc lo¹i

ph¶n øng nµo ?  XÐt trong bµi häc h«m nay.

e CaCO3  CaO + CO2

- Ph¶n øng a, d : Lµ ph¶n øng ho¸ hîp.

- Ph¶n øng e : Lµ ph¶n øng ph©n huû

VËy ph¶n øng b, c thuéc lo¹i

ph¶n øng nµo ?  XÐt trong bµi häc h«m nay.

Bµi tËp 2

a 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4

b 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe

c Fe 3 O 4 + 4H 2  3Fe + 4H 2 O

d 4Na + O 2  2Na 2 O

? Qu¸ tr×nh nµo x¶y

ra sù «xi ho¸.V× sao ?

TiÕt 49: Ph¶n øng «xi ho¸ - khö

sù khö

t o

1 Sù khö, sù oxi ho¸:

VD: CuO + H2 Cu + Hto 2O

sù oxi ho¸ H2

sù khö CuO

? Tõ vÝ dô trªn h·y cho biÕt thÕ nµo lµ sù khö, sù «xi ho¸

*

* Sù khö : lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt.

* Sù oxi ho¸: lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.

2 Chất khử, chất oxi hoá:

Tiết 49: Phản ứng ôxi hoá - khử

trò gì ?

*Vai trò của CuO: CuO đã nh ờng O

cho H 2 CuO là chất ôxi hoá.

chất ôxi hoá

Hãy cho biết thế nào

là chất khử, chất ôxi

hoá ?

- Chất khử : Là chất chiếm ôxi của chất khác.

- Chất ôxi hoá: Là chất nh ờng ôxi cho chất khác.

VÝ dô 2 : C + O2  CO2

? Trong ph¶n øng, chÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo

lµ chÊt «xi ho¸ V× sao ?

*C lµ chÊt chiÕm O cña O2 C lµ

chÊt khö

*O2 lµ chÊt nh êng O cho C  O2 lµ

chÊt oxi ho¸

ChÊt khö ChÊt oxi ho¸

* B¶n th©n «xi khi tham gia ph¶n

øng còng lµ chÊt «xi ho¸.

2 Chất khử, chất oxi hoá:

1 Sự oxi hoá, sự khử:

3 Phản ứng oxi hoá - khử:

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong

đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng ôxi hoá-khử

là gì ?

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào

là phản ứng ôxi hoá - khử ? Vì sao ?

Các phản ứng a, b, c, d là phản ứng ôxi hoá - khử vì : chúng đều xảy ra đồng thời sự ôxi hoá và sự khử.

Tiết 49: Phản ứng ôxi hoá - khử

1 Sự khử, sự ôxi hoá.

* Sự khử : là sự tách oxi khỏi hợp chất.

* Sự oxi hoá : là sự tác dụng của oxi với một chất.

2 Chất khử, chất ôxi hoá.

* Chất khử là chất chiếm ôxi của chất khác.

* Chất ôxi hoá là chất nh ờng ôxi cho chất khác.

3 Phản ứng ôxi hoá - khử.

* Phản ứng ôxi hoá - khử là phản ứng sảy ra đồng thời

sự ôxi hoá và sự khử.

4.Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử:

? Phản ứng ôxi hoá- khử có những tầm quan trọng gì

* Lîi Ých: Ph¶n øng oxi ho¸ khö cã nhiÒu øng dông trong c«ng nghÖ luyÖn kim , trong c«ng nghiÖp ho¸ häc

Lß luyÖn gang - thÐp

* T¸c h¹i: Mét sè ph¶n øng oxi ho¸ - khö diÔn ra trong qu¸ tr×nh kim lo¹i bÞ ph¸ huû trong tù nhiªn

*

* BiÖn ph¸p h¹n chÕ ph¶n øng oxi ho¸ - khö kh«ng cã lîi.

TiÕt 49: Ph¶n øng «xi ho¸ - khö

1 Sù khö, sù «xi ho¸.

* Sù khö : lµ sù t¸ch oxi khái hîp chÊt.

* Sù oxi ho¸ : lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.

2 ChÊt khö, chÊt «xi ho¸.

* ChÊt khö lµ chÊt chiÕm «xi cña chÊt kh¸c.

* ChÊt «xi ho¸ lµ chÊt nh êng «xi cho chÊt kh¸c

Muốn biết 1 phản ứng có phải là phản ứng oxi hoá khử hay không, phải dựa trên cơ sở nào ?

+ Xác định chất khử, chất ôxi hoá.

+ Xác định sự khử, sự ôxi hoá.

to

Bài tập 2 : Xác định sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất

ôxi hoá trong các phản ứng ôxi hoá - khử sau:( làm vào bảng phụ nhóm )

2 2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu

3 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

4 4Na + O2 2Na2O

1 3Fe + 2O2 Fe to 3O4

to

ChÊt khö ChÊt «xi ho¸

x i h o ao

1

Hàng ngang số 1 gồm 3 chữ cái

Chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật,

dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất?

Phản ứng hóa học, trong đó chỉ có một chất mới

được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu?

Ư

 Bài tập 5/sgk/113.

Trong phòng thí nghiệm,ng ời ta dùng hiđrô để

khử sắt(III) ôxit và thu đ ợc11,2 g sắt.

a Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra.

b Tính khối l ợng sắt(III) ôxit đã phản ứng

c Tính thể tích khí hiđrô đã tiêu thụ ở đktc

- n (Fe 2 O 3) = n (Fe) = 0,2 = 0,1 (mol)

- n(H 2) = n (Fe) = 0,2 = 0,3(mol)  m (Fe 2 O 3) = 0,1 160 = 16 (g)

V (H 2)(®ktc) = 0,3 22,4 = 6,72 (l)

t o

1 2

1 2 3 2

32