Đơn chất - hợp chất - phân tử(TIẾT 2)

1/ Định nghĩa đơn chất và hợp chất.2/ Hãy chỉ ra chất nào là đơn chất, là hợp chất,trong số các chất cho dưới đây: + Khí clo do nguyên tố clo cấu tạo nên + Kẽm clorua do nguyên tố kẽm và

GV thùc hiÖn: NguyÔn Thanh tæ ho¸ - sinh

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ XI MĂNG BỈM SƠN

BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8

TIẾT 8 ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

1/ Định nghĩa đơn chất và hợp chất.

2/ Hãy chỉ ra chất nào là đơn chất, là hợp chất,trong số các chất cho dưới đây:

+ Khí clo do nguyên tố clo cấu tạo nên

+ Kẽm clorua do nguyên tố kẽm và clo cấu tạo nên

+ Canxi cacbonat do nguyên tố canxi, cacbon và oxi cấu tạo nên

+ Khí ozon do nguyên tố oxi cấu tạo nên.

3/ Nói như sau có đúng không?

a/ Nước gồm hai đơn chất là oxi và hydro

b/ Khí cacbonic gồm hai đơn chất là cacbon và oxi

c/ Axit sunfuric gồm 3 đơn chất là hydro, lưu huỳnh và oxi.

PHẢI NÓI NHƯ THẾ NÀO MỚI ĐÚNG?

Kiểm tra bài cũ

Như các em đã biết chất được phân làm 2 loại: đơn chất và hợp chất Vậy các hạt trong đơn chất và hợp chất được gọi

là gì? Nó có tính chất gì?

I Đơn chất

II Hợp chất

III Phân tử

TIẾT 8( ti ếp)

ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

H O

Cl Na

Nước ( H 2 O ) Muối ăn ( NaCl )

? Hãy nhận xét về thành phần, hình dạng, kích thước của các hạt hợp thành trong các mẫu chất trên

H O

Cl Na

Muối ăn ( NaCl )

Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất của chất và được gọi là phân

tử

PHÂN TỬ

H O

Cl Na

Nước ( H 2 O ) Muối ăn ( NaCl )

H O

Cl Na

Muối ăn ( NaCl )

Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất.

III Phân tử

- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất.

1 Định nghĩa:

H O

Cl Na

Muối ăn ( NaCl )

? Các nguyên tử trong phân

tử đơn chất

và hợp chất

có gì khác nhau?

H O

Cl Na

Nước ( H 2 O ) Muối ăn ( NaCl )

:+ Các nguyên tử trong phân tử đơn chất: Nguyên tử cùng loại ( cùng là H hoặc cùng là Cu)

+ Các nguyên tử trong phân tử hợp chất:

Nguyên tử khác loại (

H và O hoặc Na và Cl)

+ Với đơn chất kim loại nguyên tử có vai trò như phân tử.

III Phân tử

2 Phân tử khối

1 Định nghĩa: sgk

?Hãy nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối?

?Tương tự hãy cho biết phân tử khối là gì?

tính bằng đvC.

III Phân tử

2 Phân tử khối

1 Định nghĩa: sgk

PTK = Số nguyên tử oxi trong phân tử x nguyên

tử khối của O = 2 x 16 = 32(đvC)

*Ví dụ1 : Tính PTK của khí oxi, biết phân tử

gồm 2O

PTK = 2 x 16 = 32 (đvC)

- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đvC.

*Ví dụ2:Tính PTK của axit sunfuric biết phân

tử gồm 2H, S, 4O

Cách xác định phân tử khối

Phân tử khối của 1 chất bằng tổng nguyên tử khối của tất cả các nguyên tử trong phân tử chất đó.

PTK axit sunfuric = 2x1 + 32 + 4x16=98 (đvC)

Tiết 9: Bài 6 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

I Đơn chất

II Hợp chất

III Phân tử

2 Phân tử khối

1 Định nghĩa: sgk

- Phân tử khối là khối lượng

của phân tử tính bằng đvC.

*Cách xác định phân tử khối

Phân tử khối của 1 chất bằng

tổng nguyên tử khối của tất

cả các nguyên tử trong phân

tử chất đó.

IV Trạng thái của chất

Quan sát trạng thái của chất: rắn, lỏng, khí.

?Nhận xét gì về khoảng cách giữa các phân

tử

Tùy điều kiện, 1 chất có

thể ở ba trạng thái rắn,

lỏng và khí (hay hơi) Ở

trạng thái khí các hạt

rất xa nhau

+ Ở trạng thái rắn các hạt sắp xếp khít nhau và dao động tại chỗ.

+ Ở trạng thái lỏng các hạt ở gần sát nhau và chuyển động trượt lên nhau + Ở trạng thái khí các hạt ở rất xa nhau và chuyển động nhanh hơn về mọi phía.

Chuẩn bị bài sau

Tiết 10: Bài thực hành 2

1 Ghi nhớ 1 số qui tắc an toàn và cách sử dụng hoá chất trong phòng thí nghiệm.

2 Dụng cụ và hoá chất của thí nghiệm 1

và 2 ?

3 Các thao tác chính khi làm thí nghiệm 1

và 2 ?

4 Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu (ghi bảng phụ)