Phương pháp giải toán Hóa học

CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG Phần tiếp theo.

Trang 1

CÔNG THỨC

VIẾT PHẢN ỨNG

Phần (tiếp theo)

Trang 2

Oxit phản úng với Axit

Gồm 3 công thức pứ cần nhớ:

 Oxit pứ với Axit loại 1:

( HCl, H 2 SO 4 loãng,…)

( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

(HCl , HI)

Trang 3

Công thức 1:

Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1→

(Pứ Trao đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + H2O

Công thức 1:

Oxit pứ với Axit loại 2

Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ Sp khử

(kỳ trước)

(Hôm nay)

(HNO3, H2SO4 đặc)

( pứ oxi hoá khử)

Điều kiện:

Oxit KL thoả: • KL: đa hoá trị

•• Hoá trị KL trong oxit: Không cao nhất

Muối : phải viết công thức ứng với hoá trị của KL cao nhất

Trang 4

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

 Cần nhớ:

(HNO3, H2SO4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất Muối + H2O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

ĐK:

Gợi ý: Khi giải đề thi:

KL đa hoá trị thường gặp:

 Sản phẩm khử có thể là:

- NO2↑: Màu vàng nâu

- NO ↑: Khí không màu (dễ hoá nâu

trong không khí, do:

- NH4NO3: Là muối tan, xác định nhờ pư

- N2O↑, N2↑ : Đều là khí không màu

(NH4NO3+NaOH= NH3↑ + H2O+NaNO3)

Fe, Cu, Cr,

NO + ½ O2= NO2)

(mùi khai) NH3↑

Trang 5

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

 Cần nhớ: ( Công thức 2)

ĐK:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

Các ví dụ:

 Ví dụ 1:

b.Fe2O3 + HNO3 (đặc) →

c.Fe3O4+ HNO3 (đặc) →

a.FeO + HNO3 (đặc) →

d.FexOy + HNO3 (đặc) →

-Để viết các pứ này,

ta cần xác định HNO 3 Là axit loại 1

hay là axit loại 2 ?

Gợi ý:

Có 2 cách xác định

° Từ sản phẩm khử

° Từ điều kiện oxit

Các pứ ví dụ 1

Không gợi ý sp khử

Phải kiểm tra

ĐK oxit

Dễ thấy FeO, Fe3O4 thoả cả 2 ĐK

⇒ • Pư a, c: HNO3 là A.loại 2

• Pứ b,e: HNO3 là A.loại 1

( Do Fe2O3, Al2O3: Không Thoả cả 2 ĐK của oxit)

e.Al2O3 + HNO3 (đặc) → Muối + H 2 O

Viết các pứ

Trang 6

ĐK:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

 Giải các pứ ở Ví dụ 1:

a FeO + HNO3 (đặc)

-Fe: II, III (tức đa hoá trị)

-Fe trong FeO có hoá trị:II

(tức có hoá trị thấp)

( A loại 2 )

Công thức 2 III Fe(NO 3 )

?

3 + ?

(Sp khử)

Đề

NO 2 + H 2 O

Trang 7

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Fe(NO 3 ) III

Hoá trị cao nhất

?

3 + ?

(Sp khử)

NO 2 + H 2 O

Tương tự

ĐK:

 Giải các pứ ở Ví dụ 1:

a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

c Fe3O4 + HNO3 (đặc)

( A loại 2 ) Công thức 2

FeO Fe 3 O 4

Thoả ĐK (*)

(*)

Nếu đề không gợi ý Sản Phẩm khửù thì:

Cần thấy: các pứ của FeO, Fe3O4, (FexOy) với HNO3 , tạo sản phẩm giống nhau !

Trang 8

ĐK:

 Tóm lại:

c Fe3O 4+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

d FexO y+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

b Fe2O3 + HNO3(đặc)

( A loại 1 )

Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị Fe 2 O 3

(HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + H 2 O

Fe(NO3)3+ H2O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*)

b Fe2O3 + HNO3(đặc) →

Trang 9

Muối + H 2 O+ S.p khử

ĐK:

 Tóm lại:

c Fe3O 4+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

d FexO y+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

e Al2O3 + HNO3(đặc)

( A loại 1 )

Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị

Không Thoả ĐK (*)

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Al(NO3)3+ H2O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*)

b Fe2O 3+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+ H2O

e.Al2O 3+ HNO3 đ→

Trang 10

ĐK:

 Tóm lại:

a,c,d FeO; Fe3O 4;FexO y + HNO3 đ

CuO + HNO3(đặc)

( A loại 1 ) Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị

Cu(NO3)2+ H2O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) (*)

b Fe2O 3+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+ H2O

e Al2O 3+ HNO3 đ→ Al(NO3)3+ H2O

Fe(NO 3 ) 3

NO 2

H 2 O

Axit loại 2

Trang 11

 Ví dụ 2: Viết các pứ

c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

d.FexOy + H2SO4 (đặc) →

e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…;

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) →…;

f.CuO + H2SO4 (đặc) →

 Bài giải

Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HNO3, H2SO4 đặc)

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử)

KL .Đa H.Trị

.HTri thấp

a FeO + H2SO4 (đặc)

(*)

Thoả ĐK (*)

C.thức 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SP khử SO 2↑ + H 2 O

a.FeO + H2SO4 (đặc) →

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ;

Trang 12

(HCl, H2SO4 loãng, )

Muối + H 2 O

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→Muối + H 2 O+ SP khử

.Đa H.Trị

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) →

 Bài giải

.HTri thấp

(*)

+ SP khử

b Fe3O4 + H2SO4(đặc)

Thoả ĐK (*)

KL

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) →

Trang 13

Muối + H 2 O

KL

.Đa H.Trị

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ;

 Bài giải

.HTri thấp

c Fe2O3 + H2SO4(đặc)

(*)

không Thoả ĐK (*)

C.thức 1 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

KL

c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

Trang 14

Muối + H 2 O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

.Đa H.Trị

 Bài giải

.HTri thấp

d FexOy + H2SO4(đặc)

(*)

Thường thoả ĐK (*)

C.thức 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SP khử SO 2↑ + H 2 O

KL

Trang 15

Muối + H 2 O

KL

.Đa H.Trị

 Bài giải

HTri thấp

e Al2O3 + H2SO4(đặc)

(*)

C.thức 1 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

KL

e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →

Trang 16

Muối + H 2 O

KL

.Đa H.Trị

 Bài giải

.HTri thấp

f CuO + H2SO4(đặc)

(*)

C.thức 1 CuSO 4 + H 2 O

KL

Tiêu đề	Phương Pháp Giải Toán Hóa Học
Trường học	Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài Giảng
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	1,18 MB