Bài 5: Ô-xit phản ứng với axit (t3)

Môn: Hoá họcÔN THI ĐẠI HỌC BỔ TRỢ KIẾN THỨC...  Aùp dụng: Viết các phản ứng saua... Cân bằng pứ 1 bằng phương pháp cân bằng điện tử... MỘT SỐ GỢI Ý:-Thường đề thi triển khai nhiều trê

Môn: Hoá học

ÔN THI ĐẠI HỌC

BỔ TRỢ KIẾN THỨC

( Axit có tính khử : HCl, HI ) Bài 5:

Gồm 3 công thức pứ

 Công thưc 1: Oxit pứ với Axit loại 1:

 Công thưc 2: Oxit pứ với Axit loại 2:

( HCl, H2SO4 loãng, …)

( HNO3, H2SO4 đặc)

 Công thưc 3: Oxit pứ với Axit loại 3:

( HCl , HI, )

 Công thức 1

Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1

(Pứ Trao đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )Muối + H2O

 Công thức 2:

Oxit pứ với axit loại 2

Oxit KL + Axit loại 2 Muối + H2O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

KL: Đa hoá trị

Hoá trị KL: Thấp

oĐK:

Hoá trị cao nhất (HNO3, H2SO4 đặc)

Các công thức kỳ trước

(HCl, HI,…)

Oxit KL phản ứng với Axit có tính khử

Muối + H 2 O +

( pứ oxi hoá khử)

• KL : Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Cao

 Công thức 3:

ĐK:

Oxit KL +Axit loại 3 

Hoá trị Thấp nhất

Sphẩm oxi hoá

Giải đề thi , thường chỉ gặp: HCl, HI

 Thường đề sẽ gợi ý để biết

HCl, HI là axit loại 3

Ví dụ: Đề gợi ý HI I ; HCl Cl

 Aùp dụng: Viết các phản ứng sau

a Fe x O y + HI  I 2 +

b MnO 2 + HCl  Cl 2 +

 Gợi ý:

a Fe x O y + HI  I 2 +

a FexOy + HI

HI Axit loại 3

C.thức 3 I 2 + Fe I + H 2 O

?

Hoá tri sắt ?

II

2

Muối + H 2 O +

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Cao

ĐK:

Oxit KL + Axit loại 3 

Hoá trị Thấp nhất

Sphẩm oxi hoá (*)

(HCl, HI,…)

Hoá trị thấp nhất

Vâïy: FexOy + HI I2 + Fe I2 + H2O (ĐHQGHN – 2000)

b MnO 2 + HCl  Cl 2 +

b MnO Gợi ý: 2 + HCl Cl 2 +

b MnO2+HCl

HCl Axit loại 3

C.thức 3 Cl 2 + FeCl + H 2 O

?

Hoá tri

II

2

 Aùp dụng1: Viết các phản ứng sau

a Fe x O y + HI  I 2 +FeI 2 + H 2 O.

Muối + H 2 O +

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Cao

ĐK:

Oxit KL + Axit loại 3 

Hoá trị Thấp nhất

Sphẩm oxi hoá (*)

(HCl, HI,…)

Hoá trị

Vâïy: MnO + HClCl + Fe Cl + H O

TỔNG KẾT : OXIT phản ứng với AXIT

Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1

(HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + H2O

 Công thức 2:Oxit pứ với Axit loại 2

 Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3

Muối +H2O+ SPkhử

• KL : Đa hoá trị

• Hoá trị KL: Thấp

Oxit KL +Axit loại 2

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Hoá trị cao nhất

Muối + H2O+

• KL: Đa hoá trị

Oxit KL +Axit loại 3  Sphẩm

oxi hoá (HCl, HI,…)

Hoá trị Thấp nhất

 Aùp dụng 2:

Cho phản ứng

M2On + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O (1)

a Cân bằng pứ (1) bằng

phương pháp cân bằng điện tử

b Tìm n để (1) là :

- phản ưngù trao đổi

- phản ưngù oxi hoá khử

(ĐHQG TP HCM – 1998)

MỘT SỐ GỢI Ý:

-Thường đề thi triển khai nhiều trên

công thức 1 và công thức 2.

-Riêng công thức 3 chỉ cần để ý

2 pứ ở phần áp dụng công thức 3

-Để vận dụng tốt công thức 2, ta cần

xem lại cách cân bằng pứ oxi hoá khử :

Cách tính số oxi hoá

Các bước cân bằng pư oxi hoá khử

bằng pp cân bằng điện tử.

-Oxit của KL có 1 hoá trị, thì pứ luôn

xảy ra theo công thức 1.