Môn: Hoá họcÔN THI ĐẠI HỌC BỔ TRỢ KIẾN THỨC... Aùp dụng: Viết các phản ứng saua... Cân bằng pứ 1 bằng phương pháp cân bằng điện tử... MỘT SỐ GỢI Ý:-Thường đề thi triển khai nhiều trê
Trang 1Môn: Hoá học
ÔN THI ĐẠI HỌC
BỔ TRỢ KIẾN THỨC
Trang 2(Axit có tính khử : HCl, HI ) Bài 5:
Trang 3Gồm 3 công thức pứ
Công thưc 1: Oxit pứ với Axit loại 1:
Công thưc 2: Oxit pứ với Axit loại 2:
( HCl, H 2 SO 4 loãng, …)
( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)
Công thưc 3: Oxit pứ với Axit loại 3:
( HCl , HI, )
Trang 4 Công thức 1
Oxit pứ với Axit loại 1
Oxit KL + Axit loại 1→
(Pứ Trao đổi)
(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O
Công thức 2:
Oxit pứ với axit loại 2
Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử
( pứ oxi hoá khử)
KL: Đa hoá trị
Hoá trị KL: Thấp
oĐK:
Hoá trị cao nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)
Các công thức kỳ trước
Trang 5(HCl, HI,…)
Oxit KL phản ứng với Axit có tính khử
Muối + H 2 O +
( pứ oxi hoá khử)
• KL : Đa hoá trị
•• Hoá trị KL : Cao
Công thức 3:
ĐK:
Oxit KL +Axit loại 3 →
Hoá trị Thấp nhất
Sphẩm oxi hoá
Gợi ý:
9Giải đề thi , thường chỉ gặp: HCl, HI
9 Thường đề sẽ gợi ý để biết
HCl, HI là axit loại 3
Ví dụ: Đề gợi ý HI →I 2 ; HCl →Cl 2
Trang 6 Aùp dụng: Viết các phản ứng sau
a Fe x O y + HI → I 2 +
b MnO 2 + HCl → Cl 2 +
Gợi ý:
a Fe x O y + HI → I 2 +
a FexOy + HI
HI Axit loại 3
C.thức 3 I 2 + Fe I + H2 O
?
Hoá tri sắt ?
II
2
Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử)
• KL: Đa hoá trị
•• Hoá trị KL : Cao
Công thức 3:
ĐK:
Oxit KL + Axit loại 3 →
Hoá trị Thấp nhất
Sphẩm oxi hoá
(*)
(HCl, HI,…)
Hoá trị thấp nhất
Fe (II,III)
Vâïy: FexOy + HI →I2 + Fe I2 + H2O
(ĐHQGHN – 2000)
Trang 7b MnO 2 + HCl → Cl 2 +
b MnO Gợi ý: 2 + HCl→ Cl 2 +
b MnO2+HCl
HCl Axit loại 3
C.thức 3 Cl 2 + FeCl + H2 O
?
Hoá tri sắt ?
II
2
Aùp dụng1: Viết các phản ứng sau
a Fe x O y + HI → I 2 +FeI 2 + H 2 O.
Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử)
• KL: Đa hoá trị
•• Hoá trị KL : Cao
Công thức 3:
ĐK:
Oxit KL + Axit loại 3 →
Hoá trị Thấp nhất
Sphẩm oxi hoá
(*)
(HCl, HI,…)
Hoá trị thấp nhất
Fe (II,III)
Vâïy: MnO2 + HCl→Cl2 + Fe Cl2 + H2O
Trang 8TỔNG KẾT : OXIT phản ứng với AXIT
Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1
Oxit KL + Axit loại 1→
(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O
Công thức 2:Oxit pứ với Axit loại 2
Công thức 3:Oxit pứ với Axit loại 3
Muối +H 2 O+ SPkhử
• KL : Đa hoá trị
• Hoá trị KL: Thấp
ĐK:
Oxit KL +Axit loại 2→
(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)
Hoá trị cao nhất
Muối + H 2 O+
• KL: Đa hoá trị
• Hoá trị KL : Cao
ĐK:
Oxit KL +Axit loại 3 → Sphẩm
oxi hoá (HCl, HI,…)
Hoá trị Thấp nhất
Trang 9 Aùp dụng 2:
Cho phản ứng
M2On + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O (1)
a Cân bằng pứ (1) bằng
phương pháp cân bằng điện tử.
b Tìm n để (1) là :
- phản ưngù trao đổi
- phản ưngù oxi hoá khử
(ĐHQG TP HCM – 1998)
Trang 10MỘT SỐ GỢI Ý:
-Thường đề thi triển khai nhiều trên
công thức 1 và công thức 2.
-Riêng công thức 3 chỉ cần để ý
2 pứ ở phần áp dụng công thức 3
-Để vận dụng tốt công thức 2, ta cần
xem lại cách cân bằng pứ oxi hoá khử :
bằng pp cân bằng điện tử.
-Oxit của KL có 1 hoá trị, thì pứ luôn
xảy ra theo công thức 1.