SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
-/// -Đề chính thức
Hướng dẫn chấm Hoá học- Lớp 12
CÂU I : (4,5 Đ)
1 (1,5 Đ)
Thiết lâp phương trình thể hiện số mol lúc cân bằng 0,25 đ
Tính số mol hỗn hợp lúc cân bằng 0,125 đ
Tính V theo công thức 0,125 đ
Tính nồng độ NO2 lúc cân bằng 0,125 đ
Tính nồng độ N2O4 lúc cân bằng 0,125 đ
Viết đúng biểu thức tính Kc 0,125 đ
Từ biểu thức tính Kc tìm ra số mol bị phân li 0,5 đ
Tính đúng độ điện li 0,125 đ
2.(1,5 đ)
Viết phương trình điện li NH4Cl và NaOH,nói được thêm NaOH vào nó sẽ phản ứng
NH4Cl 0,25 đ
Viết đúng ptpư thiết lập các số mol 0.375 đ
Từ biểu thức tính Kb tìm ra [OH-] dư 0,5đ
Tìm ra POH suy ra PH 0,375đ
3.(1,5 đ)
Mỗi ptpư 0,25 đ
CÂU II: (5 Đ)
1.(1,5 Đ)
Nhận biết Fe(NO3)3 do ion Fe 3+ có màu vàng 0,125 đ
Nhận biết H2SO4 làm quì hoá đỏ 0,125 đ
Các dung dịch làm qùi hoá xanh 0,25 đ
Dung dịch không làm đổi màu quì 0,125 đ
Dùng H2SO4 nhận biết Ba(OH)2 do có kết tủa trắng, viết ptpư 0,375 đ
Dùng H2SO4 nhận biết Na2S do có mùi trứng thối, viết đúng ptpư 0,375 đ
Còn lại NaOH 0,125 đ
2.(2 đ)
Mỗi ptpư 0,25 đ
3.(1,5 đ)
Viết ptpư tạo CdS, xác định điều kiện để không có kết tủa 0,375 đ
Viết pt điện li H2S, thiết lập biểu thức K2S 0,375 đ
Tính ra [S2-] => [H+]2 => [HCl] 0,75 đ
CÂU III (4 Đ)
1 (3 đ)
Viết 6 ptpư 0.75đ ( mỗi phản ứng 0,125đ )
Lập luận xác đinh 2 muối trong dd C 0,5 đ
Lập luận 2pt, giải hệ tìm số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 pư (0,5đ) , tính số mol Cu(NO3)2 dư (0,25đ)
Trang 2Tính m, số mol Cu(NO3)2 ban đầu (0,5đ)
Tính được 2 nồng độ 0,5 đ
2.(1 đ)
Giải thích + 1 ptpư 0,5 đ
C ÂU IV: (6,5 Đ)
1 3 đ
Tìm được 1 este là este của phenol 0,25 đ
CM andehit là HCHO, rưọu là CH3OH 0,75 đ
Tìm được công thức muối 0,75 đ
Các ptpư 0,75 đ
Viết ctct và gọi tên 2 este 0.5 đ
2.3,5 đ
a.1.75 đ
Xác định công thức 2 hidrocacbon 0,25 đ
Tính các số mol 0,5 đ
Tìm ra số liên kết pi => CT anken 0,375đ
Biện luận tìm ra đúng công thức 2 hidrocacbon 0,375 đ Viết công thức cấu tạo 2 Hidrocacbon 0,25đ
b.1,75 đ
Mỗi ptp ư 0,25 đ
-