Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.. Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.. Tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần.. Tính kim loại và t
Trang 1TRệễỉNG THPT CAÀU
QUAN
TOÅ HOÙA - SINH
ẹEÀ KIEÅM TRA – Laàn 2( Naờm hoùc: 2008 - 2009) Moõn: Hoựa Hoùc 10 – Cơ bản
Thụứi gian laứm baứi: 45 phuựt.
………
………
Lụựp 10 A
I PHAÀN TRAẫC NGHIEÄM ( 3,0 ủ ): Choùn ủaựp aựn ủuựng nhaỏt theo yeõu caàu moói caõu:
Câu 1 : Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao nhất với oxi là :
Câu 2 : Dãy gồm các nguyên tố nào sau đây đêu thuộc chu kì 3:
Câu 3 : Chỉ ra nội dung sai : Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì:
Câu 4 : Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân thì :
A Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi
kim giảm dần.
B Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
C Tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng
dần.
D Tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần.
Câu 5 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất của nó với hiđro có công thức hoá học
dạng :
Câu 6 : Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự
biến đổi tuần hoàn
A Cấu hình electron lớp ngoài cùng của
nguyên tử.
B Của điện tích hạt nhân.
II Tệẽ LUAÄN ( 7,0 ủ )
Caõu 1 (3 ủ ) Nguyeõn toỏ Ca coự Z=20 Haừy:
a Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa Ca Cho bieỏt caỏu tao nguyeõn tửỷ cuỷa nguyeõn toỏ Ca
b Xaực ủũnh vũ trớ cuỷa Ca trong baỷng tuaàn hoaứn.
c Cho bieỏt caực tớnh chaỏt hoựa hoùc cụ baỷn cuỷa Ca.
Caõu (2 ủ ) Hụùp chaỏt khớ vụựi hiủroõ cuỷa nguyeõn toỏ R laứ RH2 Oxit cao nhaỏt cuỷa R chửựa 60% oxi veứ khoỏi lửụùng Tỡm nguyeõn tửỷ khoỏi vaứ teõn goùi cuỷa R.
Cho NTK cuỷa: C=12, N=14, S=32, Si=28, P=15, Cl=35,5
Baứi toaựn (2 ủ ): Cho 27,4 gam kim loaùi A thuoọc nhoựm IIA taực duùng vụựi dung dũch HCl dử, sau phaỷn ửựng
thu ủửụùc 0,56 lit khớ hiủroõ ( ụỷ ủktc ) Xaực ủũnh nguyeõn tửỷ khoỏi vaứ teõn goùi cuỷa A.
Cho NTK cuỷa: Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88
BÀI LÀM
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm):
Đỏp ỏn
1
Mã đề thi: 107
ẹEÀ:511
Trang 2II TỰ LUẬN ( 7,0 điểm
2