SÖÏ ÑIEÄN LI CUÛA NÖÔÙC – PH CHAÁT CHÆ THÒ AXIT – BAZÔ 1. Sự điện li của nước : Thực nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu H2O H+ + OH (1) Tích số ion của nước : H+ .OH =1014 M ( đo ở 25oC) 2. Ý nghĩa tích số ion của nước : a) Môi trường axit: H+ > OH– hay H+ > 10–7M b) Môi trường kiềm: H+ < OH– hay H+ < 10–7M c) Môi trường trung tính: H+ = OH– = 10–7M 3. Khái niệm về pH – Chất chỉ thị màu Nếu H+ =10–a thì pH = a pH = – lg H+ Vd: H+ = 103M pH=3 : Môi trường axit Chú ý : Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. Môi trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H+ và pH dung dịch.
Trang 1SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
1 Sự điện li của nước : Thực nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu H2O H+ + OH- (1)
Tích số ion của nước : [H+] [OH-] =10-14 M ( đo ở 25oC)
2 Ý nghĩa tích số ion của nước :
a) Mơi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M
b) Mơi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M
c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M
3 Khái niệm về pH – Chất chỉ thị màu
Nếu [H+] =10–a thì pH = a
pH = – lg [H + ]
Vd: [H+] = 10-3M pH=3 : Mơi trường axit
Chú ý : - Thang pH thường dùng cĩ giá trị từ 1 đến 14.
- Mơi trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H + và pH dung dịch.
=
>
<
- Chất chỉ thị màu thường dùng là quì tím và phenolphtalein.
Quì
tím
đỏ pH≤6
tí m
6 <
pH <8
xanh
pH ≥ 8
Phenolphtalei
n
khơng màu
pH < 8,3
hồng
pH ≥ 8,3
1 Tính độ pH của axit
B 1 Tính mol axit điện li
* Dựa vào khối lượng : n =
m M
* Dựa vào nồng độ mol : CM =
n V
B 2 Viết phương trình điện li axit mol H +
B 3 Tính nồng độ mol [H + ]
[H+] =
n V
B 4 Tính độ pH: pH = – lg [H + ]
Thí dụ 1 Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml
B1 : Tính mol HCl
Trang 2n =
m M
B2 : Viết pt điện li HCl mol H+
HCl ⃗ H+ + Cl -B3 : Tính [H+]
[H+] =
n V
B4 : Tính pH
Ta có : pH = - lg[H+]
2 Xác định độ pH của bazo
B 1 Tính số mol bazo điện li.
B 2 Viết phương trình điện li bazo mol OH
-B 3 Tính [OH - ], rồi suy ra [H + ] ,dựa vào CT :
14
[H].[OH] 10
B 4 Tính độ pH : pH lg[H ]
Thí dụ 1 Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml Đ/S 13
HD :
B1 : Tính mol NaOH
n =
m M
B2 : Viết pt điện li NaOH mol OH
-NaOH ⃗ Na+ + OH -B3 : Tính [OH-]
[OH-] =
n OH−
V
Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 [H+]
B4 : Tính pH
Ta có : pH = - lg[H+]