Bài: Clo

+ Clo có tính oxi hoá mạnh do có 7e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớntrong phản ứng với kim loại, hi đrô + Clo tác dụng với H2O phản ứng tự ôxi hoá khử trong đó tạo ra axit yếu HClO phân

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

Sở giáo dục đào tạo Hải phòng

Giáo án

Bài: Clo (Tiết 36)

Giáo viên:

Môn: Hoá học

Ngày dạy:

Tiết 36 :CLO

I Mục đích yêu cầu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết:

+ Clo trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất, có 2 đồng vị 35Cl

17 , 37Cl

17

+ Clo độc, tẩy màu, diệt trùng

+ Clo có tính oxi hoá mạnh

+ Clo có tính oxi hoá mạnh do có 7e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn(trong phản ứng với kim loại, hi đrô)

+ Clo tác dụng với H2O (phản ứng tự ôxi hoá khử) trong đó tạo ra axit yếu HClO phân huỷ chất có màu tạo ra chất không màu

2 Kĩ năng: Nghiên cứu, quan sát, viết phơng trình phản ứng.

II Ph ơng pháp, ph ơng tiện:

2 Ph ơng tiện:

- Hoá chất, dụngcụ: Bình đựng khí Clo, Cu, đèn cồn, quỳ tím(hoặc giấy màu), cặp gỗ, giá đựng

- Máy chiếu

III Tiến trình bài giảng:

a, Nêu khuynh hớng đặc trng của nhóm halôgen? Cho biết quy luật biến

đổi tính chất đó trong nhóm ?

b, Viết sơ đồ biểu diễn quá trình biến đổi số oxihoá sau, vì sao Clo có số oxihoá đa dạng?

Cl-1 Cl0 Cl+1 Cl+5

3 Nội dung bài giảng:

(vừa là chất oxihoá, vừa là chất khử) Tính chất nào đặc trng hơn sẽ

đ-ợc làm rõ trong bài hôm nay.

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

CTPT: Cl 2 Công thức e: Cl : Cl

Công thức cấu tạo: Cl _ Cl

*HĐ1: GV hớng dẫn HS

về nhà tự đọc mục I

(trang 72 sgk) trả lời các

câu hỏi bên

*GV chỉ làm các thí

nghiệm sau:

- Cho HS quan sát lọ

chứa clo, mở nút

- Rót nớc vào bình đựng

clo

*GV nhấn mạnh clo là

khí độc tan ít trong nớc

*HĐ2: GV nêu phân tử

clo gồm 2 nguyên tử có

liên kết đơn dễ phân li

thành nguyên tử

*GV yêu cầu HS nhận

xét về số e lớp ngoài

cùng và độ âm điện của

clo Suy ra xu hớng đặc

trng của clo cho hay

nhận e trong phản ứng

hoá học?

*HĐ3: GV làm thí

nghiệm clo t/d với Cu

đốt nóng đỏ dây Cu rồi

đa vào bình đựng Clo

để nguội bình đổ nớc

* Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng tự do hay hoá

hợp? vì sao?

* Các hợp chất của Clo trong thiên nhiên là hợp chất nào? công thức phân tử? Clo có mấy

đồng vị bền?

* HS trả lời câu hỏi:

Trạng thái, màu sắc, nặng hay nhẹ hơn không khí, tan trong nớc nh thế nào?

HS trả lời :do có 7e ở lớp ngoài cùng và độ âm

điện lớn (hút e mạnh) dễ nhận 1e trở thành cấu hình khí hiếm Ar , thể hiện tính oxihoá mạnh

*HS nhận xét hiện tợng , viết phơng trình phản ứng xảy ra ,nêu vai trò của chất tham ra phản ứng?

chất vật lí : (SGK)

II.Tính chất hoá học:

* Clo có 7e ở lớp ngoài cùng

* Độ âm điện: 3,0

⇒ Clo có tính oxihoá mạnh:

Cl0 + 1e → Cl-1’

- 3s23p5

-3s23p6

Cl20 + Cu0 = Cu+2Cl

-2

(oxh) (kh)

Hoạt động của Thầy

*HĐ4: GV giới thiệu

các thí nghiệm clo t/d

Với một số kim loại :

Fe, Na

*HĐ5: GV giới thiệu thí

nghiệm H2 t/d với clo

Clo có ái lực e rất lớn dễ

hút e của H2 tạo ra khí

HCl

* GV nêu Clo không t/d

trực tiếp với: O2 , C và

N2.Các hợp chất của

chúng là do gián tiếp tạo

thành

*HĐ6: GV cho HS quan

sát lọ nớc clo , giải thích

do clo t/d với nớc một

phần (phản ứng thuận

nghịch)

*HĐ7: GV làm thí

nghiệm cho lần lợt quỳ

tím (hoặc giấy màu)

khô và quỳ tím ẩm vào

lọ chứa clo, HS nhận

xét

GV giải thích do axit

hipôclorơ có khả năng

phân huỷ m àu nhanh

(clo ẩm có tính tẩy

màu) HClO là axit yếu

hơn axit cacbonic

*HS viết các phản ứng xảy ra , clo thể hiện tính chất gì trong các phản ứng đó?

*HS viết phơng trình phản ứng, xác định số oxihoá của các chất trớc

và sau phản ứng , cho biết vai trò của Clo trong phản ứng?

*HS nêu vai trò của Clo khi t/d với nớc, so sánh bản chất của phản ứng clo t/d với nớc, kim loại

và hiđrô?

Ghi bảng

3 Cl0 + 2 Fe0→ 2Fe+3Cl-1

3

Clo t/d với hầu hết các kim loại, oxihoá kim loại lên mức cao nhất

H0

2 + Cl0

2= 2H+1Cl-1

(Clo t/d với H2cần ánh sáng hoặc nhiệt độ)

3.Tác dụng với n ớc:

Cl0

2 + H2O = HCl-1+HCl+1O

⇒ Clo ẩm có tính tẩy màu

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

Hoạt động của Thầy

*HĐ8: GV gợi ý hs dựa

vào quy luật biến đổi

tính oxihoá trong nhóm

halôgen trả lời câu hỏi

bên

*GV nêu phản ứng của

nớc clo với khí SO2

*HĐ9:

*GV nhấn mạnh clo có

tính chất oxihoá và tính

khử song đặc trng là tính

oxhoá (oxihoá đợc đơn

chất, hợp chất)

* Clo t/d với hầu hết các

kim loại, phi kim (trừ O2

, C ,N2) và các hợp chất

có tính khử

Hoạt động của trò

* HS quan sát thí nghiệm Clo t/d với dd NaBr

*HS dự đoán phản ứng xảy ra khi cho Clo t/d lần lợt với: NaF, KBr, NaI ?

* HS xác định số oxihoá

của các chất, cho biết Clo có tính chất gì trong phản ứng với SO2?

* HS trả lời : Trong các phản ứng trên clo thể hiện tính chất gi?

Ghi bảng

4.Tác dụng với muối halôgen:

Cl0

2 + 2NaBr- = 2NaCl-+ Br0

2

Tính oxihoá: F2>Cl2>Br2>I2

5.Tác dụng với chất khử khác;

Cl0

2 + 2H2O + S+4O2 = 2HCl + 2H2S+6O4

Kết luận: Clo có tính đặc trng

là oxihoá mạnh( oxihoá đợc các

đơn chất và hợp chất)

và có tính khử

4 Củng cố:

1 Hãy chọn đáp án đúng sau:

A Clo có tính oxihoá.

B Clo có tính khử.

C Clo vừa có tính oxihoá vừa có tính khử.

D Clo không có tính oxihoá.

3 Hoàn thành dãy biến hoá sau:

HClO

↑

HCl ← Cl2 → KCl

↓

5 Bài về nhà :

Bài 1: Cho 2,24 lít khí Clo t/d với 3,36 lít H2 đều đo ở ĐKTC Phản ứng xong, tiếp tục dẫn vào nớc tạo thành 200 ml dung dịch X Nồng độ mol/l của dung dịch X là:

A: 0,1M B: 0,2 M C: 1M D: 0,75M E: Kết quả khác.

Bài : 3, 5, 6 , 7(SGK) Trang 76.