58 Công thức giải nhanh hóa học hay

Công thức giải nhanh hóa học

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

HÓA ĐẠI CƯƠNG

I TÍNH pH

Ca> 0,01M ;α: độ điện li của axit)

m

C

II TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3:

H% = 2 – 2 X

Y

M

X

NH trong Y

Y

M

%V = - 1.100

- ĐK: tỉ lệ mol N2và H2là 1:3

HÓA VÔ CƠ

I BÀI TOÁN VỀ CO2

-2

CO OH

CO

2-3

CO

2

CO

-CO

n = n - n 9

II BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

↓

min

max

2 − ↓

+

n = 4n - 3n 152

Dạng này có 2 kết quả Công thức: n H+ = n↓+n OH - 1 6 hoặc

2 − ↓+ −

+

↓

-OH

n = 2n 18 hoặc n OH - = 4n Zn 2+ - 2n↓ 1 9 III BÀI TOÁN VỀ HNO3

1 Kim loại tác dụng với HNO3dư

- iKL=hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử: số e mà N+5nhận vào Vd: i NO =5-2=3

Công thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62

-3

NO

mMuối = hh ∑ spk spk

242

m + 8 n i

80 = 242m hh + 83n NO + n NO2+8n N O2 +10n N2 

HNO = n spk sp khö .(i +sè N trong sp khö = NO NO N N O NH NO

MỘT SỐ CƠNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TỐN HỐ HỌC

IV BÀI TỐN VỀ H2SO4

1 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nĩng dư

2

∑

mMuối = 400

160

m + 8.6n + 8.2n 2+ 8.8nH S 2 

R + O2 hỗn hợp A R d ư và oxit của R →+ H SO 2 4dac

mR= hh ∑ spk.spk

M

m + 8 n i 80

M

80

- Để đơn giản: nếu là Fe: mFe= 0,7mhh+ 5,6ne trao đổi; nếu là Cu: mCu= 0,8.mhh+ 6,4.ne trao đổi 30

V KIM LOẠI R TÁC DỤNG VỚI HCl, H 2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHĨNG H2

− Độ tăng giảm khối l ượng dung dịch phản ứng ∆m s ẽ là:

2

1 Kim loại + HClMuối clorua + H2 m muối clorua = m KLpứ + 71.n H 2 33

2 Kim loại + H2SO4 lỗngMuối sunfat + H2 m muối sunfat = m KLpứ + 96.n H 2 34

VI MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: Cĩ thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng giảm khối lượng

1 Muối cacbonat + ddHClMuối clorua + CO2 + H2O

2

CO muối clorua muối cacbonat

2 Muối cacbonat + H2SO4 lỗngMuối sunfat + CO2 + H2O m muối sunfat = m muối cacbonat + 96 - 60n CO 2 36

3 Muối sunfit + ddHClMuối clorua + SO2 + H2O

2

SO muối clorua muối sunfit

4 Muối sunfit + ddH2SO4 lỗngMuối sunfat + SO2 + H2O m muối sunfat = m muối sunfit + 96 - 80n SO 2 38

VII OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O:

1

1 Oxit + ddH2SO4 lỗngMuối sunfat + H2O m muối sunfat = m oxit + 80n H SO 2 4 40

2 Oxit + ddHClMuối clorua + H2O

2

muối clorua

VIII CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN

TH 1 Oxit + CO : RxOy+ yCO → xR + yCO2 1 R là những kim loại sau Al

TH 2 Oxit + H2 : RxOy+ yH2 → xR + yH2O 2 R là những kim loại sau Al

Phản ứng 2 cĩ thể viết gọn nh ư sau: [O]oxit+ H2→ H2O

TH 3 Oxit + Al ph ản ứng nhiệt nhơm : 3RxOy+ 2yAl→ 3xR + yAl2O3 3

Phản ứng 3 cĩ thể viết gọn nh ư sau: 3[O]oxit+ 2Al→ Al2O3

Cả 3 trường hợp cĩ CT chung:

n [O]/oxit = n CO = n H = n CO =n H O

spk

i

n = [3n + 3x - 2y n ]

3 Tính lượng Ag sinh ra khi cho amol) Fe vào b(mol) AgNO 3; ta so sánh:

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC

HÓA HỮU CƠ

Số C =

2

CO

A

n

2

H O

A

2n

n nAnkanAncolH O= n CO 2 - n 2

Ankin CO H O

* Lưu ý: A là CxHyhoặc CxHyOzmạch hở, khi cháy cho:

n - n = k.n thì A có số= k+1

7 Số nhóm este = NaOH

este

n

8 Amino axit A có CTPT NH 2 x-R-COOH y HCl

A

n

x = n

NaOH

A

n

y =