Thành phần nguyên tử 2 dễCâu 1: Trong hạt nhân, hạt mang điện là A.. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố đều được tạo thành từ: Hạt nhân nguyên tử-nguyên tố hóa học- Đồng vị 1 dễ + 1 k
Trang 1Thành phần nguyên tử (2 dễ)
Câu 1: Trong hạt nhân, hạt mang điện là
A electron B electron và proton C proton và nơtron D proton
Câu 2 Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố đều được tạo thành từ:
Hạt nhân nguyên tử-nguyên tố hóa học- Đồng vị (1 dễ + 1 khó)
Câu 1 Nguyên tử X có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron Nguyên tử Y có 10 proton, 10 electron và 9
nơtron Như vậy có thể kết luận rằng:
A Nguyên tử X và nguyên tử Y là những đồng vị của cùng một nguyên tố.
B Nguyên tử X có khối lượng lớn hơn nguyên tử Y.
C Nguyên tử X và nguyên tử Y có cùng số khối.
D Nguyên tử X và nguyên tử Y có cùng số hiệu nguyên tử.
Câu 2 Khối lượng nguyên tử Bo là 10,81 B có 2 đồng vị là
10
5B và 11
5B % khối lượng của đồng vị 11
5B
trong axit H3BO3 là (nguyên tử khối của O và H lần lượt là 1 và 16):
Cấu tạo vỏ nguyên tử (2 dễ)
Câu 1: Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N.
Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
Câu 2 Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp (em ghi là thế này vì trên lớp HS k học obital
mà) sau là không đúng?
Cấu hình e nguyên tử (3 dễ + 1 khó)
Câu 1 Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p63s23p4; (2) [Ar] 3d54s1 ; (3) 1s22s22p63s23p63d24s2 ; (4) [Ne]3s23p2 ; (5) [Ar]3d104s24p2 ; (6) [Ne] 3s23p64s2 Số cấu hình electron của phi kim là?
Câu 2 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 7 electron thuộc các phân lớp s Hãy cho biết cấu hình e của
X?
A [Ar]4s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d104s1 D A, B, C đều đúng.
trạng thái cơ bản là
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s bằng 6 Số nguyên tố thoả mãn
tính chất trên là:
Bảng tuần hoàn (2 dễ + 1 khó)
Câu 1 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành 1một hàng
D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được sắp xếp thành 1một cột.
Câu 2 Số nguyên tố thuộc chu kì 2 là?
là 32 Vậy X, Y thuộc nhóm
Trang 2A VA B IIA C VIIA D IIIA
Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử (2 dễ)
Câu 1 Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron mà
quyết định tính chất của nhóm?
A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử C Số lớp electron như nhau.
B Số electron lớp K bằng 2 D Số electron lớp ngoài cùng bằng 1.
Câu 2: Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố
A kim loại kiềm B halogen C kim loại kiềm thổ D khí hiếm.
Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học (2 dễ + 1 khó)
A tăng dần B giảm dần C không đổi D cả B và C đều đúng
A RO3 B R2O3 C RO5 D R2O5
các hạt:
A Al3+< Mg2+ <Al <Mg <Na B. Na <Mg <Mg2+<Al3+<Al
C. Mg2+<Al3+<Al <Mg <Na D. Al3+<Mg2+<Al <Na <Mg
Ý nghĩa BTH (2 dễ)
Câu 1 Nguyên tố hoá học Canxi có số hiệu nguyên tử là 20 Điều khẳng định nào sau đây về Ca là sai?
A Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Canxi là 20.
B Vỏ nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C Hạt nhân nguyên tử của Ca có 20 proton.
D Canxi là một nguyên tố phi kim.
hạt Vậy vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn là
A X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
B X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA
Phần II: Tự luận
Bài 1: X là nguyên tố s Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có 1
electron Số hạt electron của 1 nguyên tử Y ít hơn của 1 nguyên tử X là 10 hạt
a Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y Cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải
thích?
b Xác định số e trên lớp M của X, trên lớp ngoài cùng của Y?
Bài 2: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxi dạng R2O7 , trong hợp chất khí với hiđro chứa 1,25% hiđro theo
khối lượng Tìm nguyên tố R?
Bài 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl
aM thì thu được 26,15 gam muối và thoát ra 5,6 lít khí ở đktc
Trang 3A, Viết phương trình phản ứng?
B, Tính m và a?
C, Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn, Mg bằng dung dịch HCl ở trên Sau phản ứng thấy
khối lượng dung dịch tăng thêm m-2 gam Tính khối lượng (gam) muối được tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?