Đề ra: Câu 1: Hoàn thành các chuổi biến hoá sau, phân loại sản phẩm a.. Nêu công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol.. Tính nồng độ phần trăm.. Tính nồng độ mol của dung dịch.. Viế
Trang 1ĐỀ THI HỌC KỲ II- NĂM HỌC:2008-2009
MÔN:HÓA 8 Thời gian:45 phút(Không kể thời gian giao đề)
I Đề ra:
Câu 1: Hoàn thành các chuổi biến hoá sau, phân loại sản phẩm
a P → P2O5 → H3PO4
b Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)2
Câu 2: Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các khí sau: Oxi, Hđrô, không khí,
cacbonic Bằng cách nào để nhận biết 4 lọ trên
Câu 3: a Nêu công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol.
b.- Hoàn tan 15g NaCl vào 45 g nước Tính nồng độ phần trăm
- Trong 200ml dung dịch có hoà tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol của dung dịch
Câu 4: Khử hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp CuO, Fe2O3 ở nhiệt độ cao, người ta cần dùng 0,35 mol khí CO
a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng mỗi oxit kim loại
Trang 2
II ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu 1: (2đ) Hoàn thành chuổi biến hoá
a 4P + 5 O2
0
t
oxit axit
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (0,5đ)
axit
b Fe + HCl → FeCl2 + H2 (05đ)
Muối FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl (0,5đ)
Bazơ
Câu 2: (2đ) Nhận biết được 4 chất khí
Câu 3: (2đ)
a C% =
dd
100
ct
m
n CM
v
Câu 4: (4đ)
Viết đúng phương trình: (1đ)
CuO + CO →t0 Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2 3 0, 2 12
Fe O