Công thức phân tử muối cacbonat là?. thúc thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất ở đktc... Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, d sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 8,96 lít k
Trang 1Đề cơng ôn tập học kì II
I : Phần lí thuyết
A : Các phơng pháp điều chế Kim loại
Phơng pháp thuỷ luyện
(điều chế KL ko tan trong nớc)
Phơng pháp nhiệt luyện
(điều chế KL có t0 nóng chảy cao)
Phơng pháp điện phân nóng chảy
(điều chế KL hoạt động mạnh)
Phơng pháp điện phân dung dịch
(điều chế KL hoạt động yếu)
B : Kim loại kiềm và các hợp chất
Đơn chất (tính khử mạnh)
R - 1e -> R+
NaOH (tính bazơ mạnh)
T/d với quỳ, axit, oxit axit, muối, KL
NaHCO 3 (lỡng tính)
Kém bền với t0, thuỷ phân tạo MT kiềm
Na 2 CO 3 (muối của axit yếu)
Bền với t0, thuỷ phân tạo MT kiềm
C : Kim loại kiềm thổ và các hợp chất
Đơn chất (tính khử mạnh)
X - 2e -> X2+
Ca(OH) 2 (tính bazơ)
T/d với quỳ, axit, oxit axit, muối, KL
Ca(HCO 3 ) 2 (lỡng tính)
Kém bền với t0, thuỷ phân tạo MT kiềm
CaCO 3 (muối của axit yếu)
Nhiệt phân, t/d với d/d axit
CaSO 4 (thạch cao)
Chất rắn màu trắng, ít tan trong nớc
Nớc cứng (chứa Ion Ca 2+ , Mg 2+ )
Tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần
D : Nhôm và các hợp chất của Nhôm
Đơn chất (tính khử mạnh)
Al - 3e -> Al3+
Al 2 O 3 (oxit lỡng tính)
Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ
Al(OH) 3 (hidroxit lỡng tính)
Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ
Al 3+ (muối nhôm)
Kết tủa trong MT kiềm, sau rồi tan ra
E : Sắt và các hợp chất của Sắt
Đơn chất (tính khử trung bình)
Fe nhờng 2e hoặc 3e tạo Fe2+ và Fe3+
FeO ; Fe(OH) 2 ; Fe 2+
Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá
Fe 3 O 4 (hay FeO.Fe 2 O 3 )
Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá
Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 3 ; Fe 3+
Có khả năng oxi hoá
Gang (hợp kim Fe-C)
Cacbon chiếm 2 - 5%
Thép (hợp kim Fe-C)
Cacbon chiếm 0,01 - 2%
F : Một số nguyên tố kim loại chuyển tiếp
Cr2+
(bazơ) Cr3+
(lưỡng tớnh) Cr6+
(axit) Cu+
(Oxh và kh) Cu2+
oxh
Niken: Thờng tạo hợp kim chống ăn mòn Kẽm: Tính chất tơng tự nh Al
Thiếc: Tính chất tơng tự nh Al, Zn Chì: Tính chất tơng tự Al, Zn, Sn, Be, Cr3+
L
u ý : Một số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO3, H2SO4 (đặc, nguội)
G : Nhận biết một số Ion trong dung dịch và chất khí
Na + : Dùng quang phổ (cho màu vàng) NH 4 + ; T/d dd kiềm cho khí NH3 (mùi khai)
Ba 2+ : Dùng gốc SO42- cho , ko tan trog axit Fe 2+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa trắng xanh
Al 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa, sau rồi tan ra Fe 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa đỏ nâu
Cu 2+ (xanh lam) Có khả năng tạo phức với d/d NO - : Dùng Cu và H+ cho ra khí NO (nâu đỏ)
Trang 2SO 4 2- : Dùng d/d Ba2+ cho kết tủa ko tan trong axit Cl - : Dùng d/d AgNO3 tạo kết tủa trắng
CO 3 2- : Dùng d/d axit (H+) cho ra bọt khí CO2 CO 2: Dùng d/d Ca(OH)2 tạo CaCO3 kết tủa
H 2 S (khí mùi trứng thối) cùng một số Ion Cu2+, Pb2+… SO 2 : Làm mất màu d/d Br2 và KMnO4
NH 3 (khí mùi khai xốc)Làm quỳ tím ẩm hoá
xanh
PO 4 3- : Dùg d/d AgNO3 cho kết tủa Ag3PO4 (vàng)
II : phần bài tập
Dang1: Một số sơ đồ phản ứng:
a Na
NaCl NaNO3
NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3
b
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
c Ca CaO CaCO3 Ca(HCO3)2
Ca(OH)2
CaCl2 Ca(NO3)2
d
Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4
Dạng 2: Một số bài tập
a Xác định kim loại
+ Sách giáo khoa: bài bài 8/101; 3 + 4/103; bài 5 + 8/111; bài 4 + 6/119; bài 3 + 4 +
5/141; bài 2/159
+ Sách bài tập: 6.2/45; 6.23 + 6.24/49; 6.61 /54; 7.3/58
b Kim loại tác dụng với dung dịch axit
+ Sách giáo khoa: bài 5/129; bài 3/134; bài 2 + 3/159
+ Sách bài tập: 7.4/58; 7.6/59
Câu 1: Khi lấy 33,6 (gam) một muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl d thấy tạo ra 38 (gam) muối clorua Công thức phân tử muối cacbonat là ?
thúc thu đợc 6,72 (lít) khí NO duy nhất ở (đktc) Giá trị của m (gam) là ?
Trang 3Hoà tan hoàn toàn m (gam) Al trong dung dịch HNO3 (loãng, d) sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 8,96 (lít) khí NO duy nhất ở (đktc) Giá trị của m (gam) là ?
Khi lấy 59,1 (gam) một muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl d thấy tạo ra 62,4 (gam) muối clorua Công thức phân tử muối cacbonat là ?
Dạng 1 (Hoàn thành sơ đồ phản ứng)
Xem sơ đồ chuyển hoá của Na, Ca, Al, Fe
Dạng 2 (Bài toán tăng, giảm khối lợng)
Bài 4 + 6 trang 119, bài 04 trang 151 SGK
Dạng 3 (Bài toán bảo toàn electron, khối lợng)
KL tác dụng với d/d Axit hoặc Bazơ
Dạng 4 (Bài toán 2 KL t/d với Axit)
KL tác dụng với d/d Axit (HCl , H2SO4)
Bài 7.5; 7.6/59