hop chat cua sắt

Sắt II hiđroxit : FeOH2  Ở nhiệt độ thường, không khí có oxy và hơi nước oxh nhanh chóng FeOH2 → FeOH3... Sắt III oxit Fe2O3- Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước.. Trong tự n

FeCl2+ NaOH →

Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau:

t 0

t 0

FeCl3 + Fe →

FeCl2 + H2

FeCl2

2

3/2

2

3 2

I HỢP CHẤT SẮT (II)

Fe 2+ → Fe 3+ + 1e

Fe 0

Fe 2+

Fe 3+

Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) là tính khử

Fe 2+ + 2e → Fe

Ngoài ra :

Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )?

1 Sắt (II) oxit FeO

- Tác dụng với axit HNO3 loãng

FeO + HNO3(loãng) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên

- Điều chế FeO: dùng H2 hoặc CO khử Fe2O3 ở 500 o C

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

t 0

I HỢP CHẤT SẮT (II)

t 0

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

2 Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2

 Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2 → Fe(OH)3

4Fe(OH)+2 2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)+3 3

1 Sắt (II) oxit : FeO

 Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước

 Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm

FeCl2 + NaOH 2 → Fe(OH)2 ↓ + NaCl2

- Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III)

FeCl2 + Cl2 →

thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O…

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng

ngậm nước

+2 +3

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

3 Muối sắt (II)

- Điều chế muối sắt (II) FeO và Fe(OH)2 là oxit bazơ và bazơ, tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II)

FeO + 2HCl →

Fe(OH) 2 + 2 HCl →

FeCl3

FeCl 2 + H 2 O FeCl 2 + 2H 2 O

II- HỢP CHẤT SẮT (III) :

Fe3+ + 1e → Fe2+

Fe3+ + 3e → Fe

Fe 0

Fe 2+

Fe 3+

Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III )

1 Sắt (III) oxit Fe2O3

- Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước Trong

tự nhiên có dưới dạng quặng hemantit

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là oxit bazơ nên dễ tan trong dung dịch axit mạnh

Fe 2 O 3 + HCl →

- Bị CO, H2 khử ở nhiệt độ cao

Fe 2 O 3 + CO →toc

- Điều chế Fe2O3

2Fe(OH) 3 →t0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeCl 3 + H 2 O

Fe + CO 2

2 Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit

Fe(OH) 3 + HNO 3 →

2Fe(OH) 3 →t0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

- Phân hủy ở nhiệt độ cao

- Điều chế :

FeCl 3 + NaOH →

Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓

Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

cho dd muối Fe(III) + dd kiềm

3 Muối sắt (III)

II HỢP CHẤT SẮT (III)

thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O…

- Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng

ngậm nước

- Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II)

FeCl +3 0 +2 3 + Fe →

FeCl +3 0 +2 +2 3 + Cu →

FeCl 2

2 2 FeCl 2 + CuCl 2

Câu 1 Cho các phản ứng sau:

a) Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O b) FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H2O c) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl

d) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3

Hợp chất sắt (II) là chất khử trong các phản ứng:

BÀI TẬP

A a, c B b, d C a, b, c D a, b, c, d

BÀI TẬP

Viết phương trình hóa học của các phản ứng

trong quá trình chuyển đổi sau

FeS2 (1)→ Fe2O3 →(2) FeCl3 →(3) Fe(OH)3 →(4) Fe2O3 →(5) FeO →(6) FeSO4 →(7) Fe(OH)2

8FeS2 + 11O2 → 4Fe2O3 + 16SO2

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaSO4 FeO + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2O

2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + CO →t0 2FeO + CO2

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

ĐÁP ÁN

BÀI TẬP

dung dịch HCl 0,5M cần V lít dung dịch Giá trị của V là :

dung dịch HCl được dung dịch A Cho NaOH dư vào A thu được kết tủa, lọc kết tủa sấy khô đem nung nóng trong

không khí đến khối lượng không đổi thu (m) gam chất rắn Giá trị m là :