Hóa vô cơ (B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH)

Mục tiêu 2  Trình bày được cách biểu thị nồng độ dung dịch  Tính được đương lượng của một chất trong phản ứng  Giải được các bài toán về nồng độ dung dịch... Nồng độ dung dịch 4  L

HÓA VÔ CƠ – PCHE330

B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1

Mục tiêu

2

 Trình bày được cách biểu thị nồng độ dung dịch

 Tính được đương lượng của một chất trong phản ứng

 Giải được các bài toán về nồng độ dung dịch

Nồng độ dung dịch

4

 Là một đặc tính định lượng cơ bản của dung dịch

 Biểu thị thành phần chất tan có trong một lượng xác định dung dịch (hoặc dung môi)

 Một số loại nồng độ cơ bản:

 Nồng độ phần trăm

 Phần trăm theo khối lượng: C% (kl/kl)

 Phần trăm khối lượng theo thể tích: C% (kl/tt)

NĐ phần trăm theo khối lượng

5

 Biểu thị số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

 Ký hiệu: C% (kl/kl), đôi khi chỉ là C%.

m: khối lượng chất tan (gam)

mdd: khối lượng dung dịch (gam) V: thể tích dung dịch (ml)

d: khối lượng riêng của dung dịch (g/ml) Trường hợp dung dịch rất loãng với dung môi là nước thì có thể xem d = 1,0 g/ml

NĐ phần trăm khối lượng theo thể tích

m: khối lượng chất tan (gam) V: thể tích dung dịch (ml)

Trường hợp dung dịch rất loãng và dung môi là nước,

có thể xem khối lượng riêng của dung dịch d = 1,0 g/ml

 có thể xem C% (kl/tt) = C% (kl/kl)

Vct: Thể tích chất tan (ml) V: thể tích dung dịch (ml)

Chú ý: trong một số trường hợp, thể tích dung dịch

không bằng tổng thể tích chất tan và dung môi

(V  V ct + V dm )

n: số mol chất tan (mol) m: khối lượng chất tan (gam) M: khối lượng mol của chất tan (gam/mol) V: thể tích dung dịch (ml)

Cách tính đương lượng gam

𝐸𝑔𝑎𝑚𝐻2𝑆𝑂4 = 𝑀𝐻𝐶𝑙

𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ =

98

2 = 49

Cách tính đương lượng gam

𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎 =

40

1 = 40

Cách tính đương lượng gam

13

 Trường hợp phản ứng oxy hóa khử

 n = số electron cho hay nhận trong quá trình phản ứng

Cách tính đương lượng gam

14

 Trường hợp phản ứng trao đổi ion

 n = số điện tích của ion

m: khối lượng chất (gam) Egam: đương lượng gam V: thể tích dung dịch (ml)

m: khối lượng chất (gam) V: thể tích dung dịch (ml)

Dung dịch mẹ (Stock solution)

20

 Là dung dịch thường được pha sẵn với nồng độ đậm đặc, dùng để pha chế các dung dịch có nồng độ thấp hơn

 Tác dụng

 Thuận tiện trong pha chế

 Bảo quản hóa chất

 Lấy được một lượng nhỏ hóa chất (khó cân chính xác)

HÓA VÔ CƠ – PCHE330

B4: HYDROGEN (H)

1

Vị trí của H trong bảng tuần hoàn

4

 Cấu tạo đơn giản nhất: 1 proton và 1 electron

Các đồng vị của H

6

 3 đồng vị của H

 D (= 2,0142) là đồng vị bền, cấu tạo thành phân tử

nước nặng D2O (dùng trong CN điện hạt nhân)

 Trong nước, proton luôn kết hợp với phân tử nước tạo

thành ion Hydroni (H3O + )

Tính chất của nguyên tố H

8

H + e  H- 2Li + H2  2LiH

 Đây là đặc điểm giống các nguyên tố phi kim nhóm

VIIA, nhưng ái lực electron của H chỉ bằng 1/5 ái lực

electron của halogen

 Anion H - tồn tại trong các muối Hydrua như LiH, KH, CaH2

 Trong nước, H - là một base rất mạnh và cũng là một chất khử rất mạnh

H - + H2O  H2 + OH

-TiCl4 (l) + 4LiH (r)  Ti (r) + 4LiCl (r) + 2H2 (k)

Tính chất của nguyên tử H

9

ứng của kim loại kẽm trong môi trường acid

Zn + H2SO4(l) → ZnSO4 + 2H

 Nguyên tử H mới sinh có tính khử mạnh

 Có thể khử được SO2 trong môi trường acid thành H2S

 Khử NO 2- , NO 3- trong môi trường kiềm thành NH3

Không phải H2

Khí H2

10

 Là dạng đơn chất tồn tại ở điều kiện thường của H

 Khí H2 tự do tồn tại rất ít trong khí quyển (~ 0,00005% thể tích)

Tính chất của khí H2

11

 Tính bền nhiệt do năng lượng liên kết rất lớn

 Phân tử H2 bền, rất khó bị phân hủy

3 Rút ra nhận xét: khi nào H2 thể hiện tính khử, khi nào thể hiện tính oxy hóa?

4 Nêu một số ứng dụng của khí H2

Hydro peroxyd (Oxy già)

Hydro peroxyd (Oxy già)

của khí hiếm

 Dạng đơn chất tồn tại trong tự nhiên là khí H2, rất ít

tan trong nước và rất bền nhiệt

 Nguyên tử H và khí H2 có tính khử và tính oxy hóa

(tính khử đặc trưng hơn)