Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Sở GD & ĐT Hà Nội

Trường THPT Hai Bà Trưng - TT

Gv thực hiện: Đỗ Thanh Hải

Tổ bộ môn: Hóa – Sinh - CN

Năm học 2014 - 2015

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

M

Ụ

C

T

I

Ê

U

I.1 – SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

I.2 – ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION ĐA NGUYÊN TỬ

II – SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

I Sự tạo thành ion, cation, anion

1 Ion, cation, anion

a) Sự tạo thành ion

Cho Na có Z = 11 Em hãy tính

xem nguyên tử Na có trung hòa

điện hay không?

Trả lời:

Na có 11p mang điện tích 11+

Na có 11e mang điện tích

11-Do đó, nguyên tử Na trung

hòa điện

Nếu nguyên tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tử

Trả lời:

Có 11p mang điện tích 11+

Có 10e mang điện tích 10-Phần còn lại của nguyên tử

Na mang điện tích 1+

Vậy: Nguyên tử trung hòa về điện (số proton mang điện tích dương bằng số electron mang điện tích âm), nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

b) Sự tạo thành cation

-Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li

K / L

(2e / 1e)

K

K →

Mg →

(2,8,2)

Al →

(2,8,3)

(Ng.tử kim loại có 1,2, hoặc 3e ở lnc)

K → K+ + e (2,8,8,1) (2,8,8)

Mg → Mg2+ + 2e (2,8,2) (2,8)

Al → Al3+ + 3e (2,8,3) (2,8)

(Ng.tử kl) (cation kl)

(2 / 1) (2 )

Trong các PƯHH, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng

có 8e hay 2e ở heli) ng.tử kim loại

có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, được gọi là cation

Hãy viết phương trình nhường

e của các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3e như K(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3)

để trở thành ion dương

Ng.tử Li dễ nhường 1e ở lớp ngoài

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

b) Sự tạo thành anion

-Sự tạo thành ion florua từ nguyên tử flo (Z=9)

K / L

(2e / 7e)

Ne (1s22s22p6)

K / L (2e / 8e)

(2,8,7)

(2,6)

(2,5)

(Ng.tử phi kim có 5,6, 7e ở lnc)

(2,8,7) (2,8,8)

n-(Ng.tử phi kim) (anion gốc axit hoặc oxit)

Trong các PƯHH, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng

có 8e hay 2e ở heli) ng.tử phi kim

có khuynh hướng nhận electron

để trở thành ion âm, được gọi là anion

Hãy viết phương trình nhận e của các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, 7e như Cl(2,8,7); O(2,6); N(2,5) để trở

thành ion âm

(2,7) (2,8 )Ng.tử F lớp ngoài cùng có 7e dễ nhận 1e để trở thành ion âm (hay anion) florua F

-Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

I Sự tạo thành ion, cation, anion

2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

Nội dung a Ion đơn nguyên tử b Ion đa nguyên tử

Định nghĩa

Thí dụ:

Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử? Thí dụ?

Nội dung a Ion đơn nguyên tử b Ion đa nguyên tử

Định nghĩa Là các ion tạo nên từ một

nguyên tử

Thí dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và

anion F-, S2- …

Nội dung a Ion đơn nguyên tử b Ion đa nguyên tử

Định nghĩa Là các ion tạo nên từ một

nguyên tử Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương

hay âm

Thí dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+

và anion F-, S2- … Cation amoni NH4

+, anion hidroxit OH-, anion sunfat SO42- …

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

II Sự tạo thành liên kết ion

Na+ + Cl- → NaCl (2,8) (2,8,8)

PTPƯ:

(natriclorua)

Vậy: liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện

giữa các ion mang điện tích trái dấu.

-mang điện tích ngược dấu sẽ tương tác với nhau như thế nào? Tạo thành hợp chất gì?

Trong phản ứng giữa Na với

nhường e cho nguyên tử nào, nhận e của nguyên tử nào và trở thành những ion

gì?

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

III Tinh thể ion (nội dung giảm tải)

Các em tự đọc thêm trong SGK

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

 CỦNG CỐ BÀI HỌC

PHIẾU HỌC TẬP 01 Các em hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi sau đây: Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hoặc

2 electron như ở Heli) nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron lớp ngoài cùng của mình?

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

Câu 1: Khi các nguyên tử kim loại nhường đi electron

sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là…

ZM → ZMn+ + ne (n= 1, 2, 3)

Câu 2: Khi các nguyên tử phi kim nhận thêm

electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là…

bởi lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất gọi là liên kết gì?

Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

 DẶN DÒ

- Ôn lại kiến thức trọng tâm bài liên kết ion

- Làm bài tập 3, 4, 5, 6 SGK-tr 69

- Đọc và chuẩn bị bài 13: Liên kết cộng hóa trị