Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1.. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử: Các electron chuyển động theo quĩ đạo bầu dục 2.. Mô hình hiện đại: Các electron chuyển động rất

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

BÀI

4

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC

ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

1 Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử:

Các electron chuyển động theo quĩ

đạo bầu dục

2 Mô hình hiện đại:

Các electron chuyển động rất nhanh

không theo quĩ đạo xác định.

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP

ELECTRON

1 Lớp electron:

-Các electron sắp xếp thành từng

lớp từ trong ra ngoài.

-Electron trên cùng một lớp có năng

lượng gần băng nhau.

-Số thứ tự lớp là những số nguyên

n = 1,2,3,4…kí hiệu bằng các chữ cái in hoa.

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP

ELECTRON

2 Phân lớp electron

-Các electron trên cùng phân lớp có mức

năng lượng bằng nhau

-Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái

s,p,d,f

-Lớp thứ n có n phân lớp:

+Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s

+Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p

+Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d

+Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT

LỚP, PHÂN LỚP

1 Số electron tối đa trong một phân

lớp:

-Phân lớp s chứa tối đa 2 e.

-Phân lớp p chứa tối đa 6 e.

-Phân lớp d chứa tối đa 10 e.

-Phân lớp f chứa tối đa 14 e.

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT

LỚP, PHÂN LỚP

2 Số eletron tối đa trong một lớp: -Lớp 1 có một phân lớp 1s chứa tối đa 2 e -Lớp 2 có hai phân lớp 2s, 2p:

+Phân lớp 2s chứa tối đa 2e.

+Phân lớp 2p chứa tối đa 6e.

=>Lớp 2(lớp L) chứa tối đa 6 + 2 = 8e.

+Lớp 3: có 3 phân lớp s,p,d=> chứa tối đa

18e.

+Lớp 4: có 4 phân lớp s,p,d,f=>chứa tối đa

32e