Bai 6 dap an an mon kim loai n3

5ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n.

Trang 1

11 D 12 D 13 C 14 C 15 B 16 A 17 B 18 A 19 C 20 B

21 C 22 B 23 C 24 C 25 D 26 B 27 C 28 D 29 D 30 A

31 D 32 A 33 D 34 C 35 B 36 C 37 A 38 D 39 B 40 A

41 A 42 B 43 C 44 D 45 A 46 D 47 D 48 C 49 C 50 C

51 B 52 C 53 D 54 D 55 B 56 A 57 D 58 D 59 D 60 A

61 A 62 A 63 A 64 B 65 B

Câu 1: Khái nhi m c aă nămòn;ă nămònălàăs phá h y kim lo i ho c h p kim do tác d ng c a các ch t trongămôiătr ng

áp án : B

Câu 2: Ph n ng s y ra trong s nămònălà

Kim lo i b oxiăhóaăthànhăcácăionăd ngăb i các quá trình hóa h c ho căđi n hóa

M - > Mn+ + ne

- nămònăhóaăh c là quá trình oxi hóa – kh trongăđóăcácăelectronăc a kim lo iăđ c chuy n tr c ti păđ n các ch tătrongămôiătr ng

- nămònăđi n hóa là quá trình oxi hóa – kh ,ătrongăđóăkimălo i an mòn do tác d ng c a dung d ch ch t

đi n li và t o nên dòng electron chuy n d i t c căâmăđ n c căd ng

áp án : B

Câu 3: Nh năđ nhăđúng

A. úngă nămònăhóaăh căkhôngăsinhădòngăđi n ch cóă nămònăđi n hóa

B Sai vì là ph n ng oxi hóa kh

C Sai vì ph n ngăbìnhăth ng

D Sai an mòn hóa h c là ph n ng hóa h căkhôngăsinhăraădòngăđi n

áp án : A

Câu 4: Cho viên bi vào ngăđ ng dung d ch HCl theo th i gian s t s b nămònăch m d n cho b m t ti t

di n gi s n uănh ălàăb t s t thì s t s ph n ng nhanh v i axit còn viên bi thì ch m dân

áp án : B

Câu 5: Al khi ph n ng v iăn c t o l p oxit m ng Al2O3 làm b o v b m t nên không b oxi hóa ngoài không khí

Ví d : Ch u nhôm nhà chúng ta l p màng m ng là Al2O3 b o v nên chúng ta th yăđ môiătr ng bên ngoài ch u không b h ng l p b o v r t b nănh ngăph i tránh Axit và bazo

áp án : A

Câu 6: Gi s ăkhungăkimălo i yălàăs t

S t không ph n ng v i ancol etylic

N MọN KIM LO I

Giáo viên: V KH C NG C

Các bài t p trong tài li uă nàyă đ c biên so n kèm theo bài gi ngă “ nă mònă kimă lo i” thu c Khóa h c luy n thi THPT qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th yă V ă Kh c Ng c) t iă websiteă Hocmai.vnă đ giúp các B n ki m tra,

c ng c l i các ki n th căđ c giáo viên truy năđ t trong bài gi ngăt ngă ng.ă s d ng hi u qu , B n c n h c

tr c bài gi ng “ nămònăkimălo i”ăsauăđóălàmăđ yăđ các bài t p trong tài li u này.

Trang 2

S t không ph n ng v i nhôm

S t không ph n ng v i d u h a

S tăph n ngăđ c v i HCl: Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2 khuy n khung nhôm b g

áp án : D

Câu 7: i u ki n x y ra s nămònăhóaăh c là

- Cácăđi n c c ph i khác nhau v b n ch t Có th là c p hai kim lo i khác nhau, kim lo i – phi kim hay kim

lo i – h p ch t Kim lo i có th đi n c c chu n nh h nălàăc c âm

- Cácăđi n c c ph i ti p xúc tr c ti p ho c gián ti p v i nhau qua dây d n

- Cácăđi n c c cùng ti p xúc v i dung d ch ch tăđi n li

áp án : D

Câu 8: Quáătrìnhă nămònăđi n hóa

- nămònăđi n hóa là quá trình oxi hóa – kh ,ătrongăđóăkimălo i an mòn do tác d ng c a dung d ch ch t

đi n li và t o nên dòng electron chuy n d i t c căâmăđ n c căd ng

- S oxi hóa c c âm và s kh c căd ng

áp án : D

Câu 9: - nămònăđi n hóa là quá trình oxi hóa – kh ,ătrongăđóăkimălo i an mòn do tác d ng c a dung d ch

ch tăđi n li và t o nên dòng electron chuy n d i t c căâmăđ n c căd ng

áp án : A

Câu 10: i m trung c aă nămònăhóaăh căvàăanămònăđi n hóa là

+Là quá trình oxi hóa kh

+ Kim lo i m t electron t oăionăd ng

+ S phá h y kim lo i

- i măkhácănhauă nămònăđi n hóa sinhăraătrongădòngăđi năcònă nămònăhóaăh c thì không

áp án : A

Câu 11: Gang, thép là h p kim Fe – C g m nh ng tinh th Fe ti p xúc tr c ti p v i tinh th C (graphit)

- Không khí m có ch a H2O, CO2, O2…t o ra l p dung d ch ch tăđi n li ph lên b m t gang, thép làm

xu t hi n vô s pinăđi n hóa mà Fe là c c âm, C là c căd ng

- ăc căâmăx yăraăs ăoxiăhóa:ăFeă ăFe2+

+ 2e

- ăc căd ngăx yăraăs ăkh :ă2H++ă2eă ăH2 và O2 + 2H2Oă+ă4eă ă4OH

- Ti pătheo: Fe2+

+ 2OH- ăFe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2Oă ă4Fe(OH)3

- Theoăth iăgianăFe(OH)3 s ăb ăm tăn căt oăraăg ăs tăcóăthànhăph năch ăy uălàăFe2O3.xH2O

áp án : D

Câu 12:Lúc này Fe tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+

di chuy n v c căd ng,ănh n electron (các electron này di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb kh thành H2 nên làm cho b t khí thoát ra nhi uăh n

Trang 3

áp án : D

Câu 13:

Banăđ u: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Khi cho CuSO4 vào thì x y ra ph n ng: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Cu t o ra bám trên Fe  đ đi u ki năđ x y ra s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c là

t oăraă1ăpinăđi n hóa)

Lúc này Fe tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+

c a H2SO4 di chuy n v c căd ng,ănh n electron (các electron này di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb kh thành H2 nên làm cho b t khí thoát ra nhi uăh n

áp án: C

Câu 14: Th y b t khí thoát ra nhanh t s i thép

Zn + H2SO4 - > ZnSO4 + H2

áp án : C

Câu 15: Zn ph n ng v i HCl theo pt: Zn + 2HCl > H2 + ZnCl 2 (1)

ph n ng t o ra khí H2 d i d ng b t khí khí H2 sinh ra này m t ph n bám l i vào lá k m làm gi m kh

n ngăti p xúc v i ion H+ trong dung d ch > ph n ng x y ra ch m và t t nhiên khí H2 thoátăraăítăh n khi nh thêm vào m t ít dung d ch FeSO4 l p t c x yăraăp

Zn + FeSO4 > ZnSO4 + Fe

trong dung d ch hình thành m tăpinăđi n gi a các c c là Fe và Zn có s d ch chuy n các dòng e trong dung

d ch ion H+ trong dung d ch nh năcácăeăđóăvàăthoátăraăd i dang khí và t căđ p ănhanhăh n

áp án : B

Câu 16: Banăđ u: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Lúc này Zn tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+

Cu không tác d ng v i H2SO4

áp án : A

Câu 17: Fe ti p xúc v iămôiătr ng Fe là c c âm Cu là c căd ngănênăquáătrìnhă nămònăđi n hóa trong không khí càng nhanh nên Fe b m năvàăđ t

áp án : B

Câu 18: Thanh Al ti p súc v i dung d ch HCl

Lúc này c c âm là Al c căd ngălàăZn,ăs yăraăquáătrìnhă nămònăAlătanăraăvàăkhíăthoátăraăt thanh Zn

áp án : A

Câu 19: Lúc này Al là c c âm Zn là c căd ngăelectronăchuy n t c c âm sang c căd ng

áp án : C

Câu 20: thép là h p kim Fe – C g m nh ng tinh th Fe ti p xúc tr c ti p v i tinh th C (graphit)

xu t hi n vô s pinăđi n hóa mà Fe là c c âm, C là c căd ng

- ăc căâmăx yăraăs ăoxiăhóa:ăFeă ăFe2+

+ 2e

- ăc căd ngăx yăraăs ăkh :ă2H++ă2eă ăH2 và O2 + 2H2Oă+ă4eă ă4OH

- Ti pătheo: Fe2+

+ 2OH- ăFe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2Oă ă4Fe(OH)3

- Theoăth iăgianăFe(OH)3 s ăb ăm tăn căt oăraăg ăs tăcóăthànhăph năch ăy uălàăFe2O3.xH2O

Trang 4

áp án : B

Câu 21: S tr ng h pă nămònăđi n hóa

+ CuCl2 : Khi cho CuCl2 vào thì x y ra ph n ng: Fe + CuCl 2  FeCl2 + Cu

+ và h n h CuCl2 quáătrìnhăc ng nh ătrênăFeălàăc c âm Cu là c căd ng

áp án : C

Câu 22: S ătr ngăh păxu tăhi nă nămònăđi năhoáătrongăb năthíănghi măsauălà:

- TN1:ăChoăthanhăFeăvàoădungăd chăFeCl3

Quáătrìnhătrênălàă nămònăhóaăh căkhôngăsingădòngăđi n

- TN2:ăChoăthanhăFeăvàoădungăd chăCuSO4

Quáătrìnhătrênă nămònăđi năhóaăFeălàăc căâmăvàăCuălàăc căd ng

- TN3:ăChoăthanhăCuăvàoădungăd chăFeCl3

Quáătrìnhătrênălàă nămònăhóaăh c

- TN4:ăChoăthanhăFeăti păxúcăv iăthanhăCuăr iăchoăvàoădungăd chăHCl

Quáătrìnhătrênălàă nămònăđi năhóaăFeăălàăc căâmăCuălàăc ăd ngăxemăh ngăd nă ăcácăvíăd ătrên

áp án : B

Câu 23: Quáătrìnhă nămònăđi n hóa Kim lo i y uăh nălàăc căd ngăkimălo i m nhăh nălàăc c âm

C p Cu-Fe th a mãn vì Fe là c c âm Cu là c căd ng

áp án : C

Câu 24: trìnhă nămònăđi n hóa Kim lo i y u h nălàăc căd ngăkimălo i m nhăh nălàăc c âm

Cu-Fe , Cu là c căd ngă,ăFeălàăc c âm

Fe-C , Fe là c căd ngăcònăCălàăc c âm

Sn-Fe , Sn là c căd ng,ăcònăFeălàăc c âm

áp án : C

Câu 25: S c p Fe b phá h yătr c

Pb- Fe , Pb là c căd ngă,Feălàăc c âm s y raăanămònăđi n hóa Fe s b phá h yătr c

Sn – Fe Sn là c căd ngă,Feălàăc c âm s yăraăanămònăđi n hóa Fe s b phá h yătr c

Ni – Fe , Ni Sn là c căd ngă,Feălàăc c âm s yăraăanămònăđi n hóa Fe s b phá h yătr c

áp án : D

Câu 26: Cu-Fe , Cu là c căd ngă,ăFeălàăc c âm s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa

- c c âm x y ra s oxiăhóa:ăFeă ăFe2+

+ 2e

- c căd ngăx y ra s kh : 2H++ă2eă ăH2 và O2 + 2H2Oă+ă4eă ă4OH

áp án : B

Câu 27: Chiêc thìa th cong b nămònănhi uăh năc ăch nămònăđi n hóa

c c âm x y ra s oxiăhóa:ăFeă ăFe2+

+ 2e

- Ti p theo: Fe2+ + 2OH- ăFe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2Oă ă4Fe(OH)3

- Theo th i gian Fe(OH)3 s b m tăn c t o ra g s t có thành ph n ch y u là Fe2O3.xH2O

áp án : C

Câu 28: Phát bi uăkhôngăđúng

c c âm x y ra s oxiăhóa:ăFeă ăFe2+

+ 2e

Trang 5

- Ti p theo: Fe2+ + 2OH- ăFe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2Oă ă4Fe(OH)3

- Theo th i gian Fe(OH)3 s b m tăn c t o ra g s t có thành ph n ch y u là Fe2O3.xH2O

áp án : D

Câu 29: Các v t d ng b ng s tătrongăđ i s ngăđ u không ph i là s t nguyên ch t nguyên nhân dãn t iă nă mònăđi n hóa

Các v t d ng trên b nămònătheoăc ăch nămònăđi n hóa

Các v t d ng trên d b g sét khi ti p xúc v i dung dchăđi n li

áp án : D

Câu 30: Khí trong khí quy nălàănguyênănhânăgâyăraă nămònăkimălo i

Fe + O2 - > Fe3O4

áp án : A

Câu 31: Gang, thép là h p kim Fe – C g m nh ng tinh th Fe ti p xúc tr c ti p v i tinh th C (graphit)

xu t hi n vô s pinăđi n hóa mà Fe là c c âm, C là c căd ng

áp án : D

Câu 32 : C ăs hóa h c c aăcácăph ngăphápăch ngă nămònăkimălo i là

-Ph ngăphápăb o v b m t là ph lên b m t kim lo i m t l păs n,ăd u m , ch t d o ho c tráng, m b ng

m t kim lo i khác N u l p b o v b h ,ăkimălo i s b nămòn

-Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròăc c

âm và b nămòn

=>Ng năc n h n ch quá trình oxi hóa kim lo i

áp án : A

Cau 33: Ph ngăphápăch ngă nănònăkimălo i

-Ph ngăphápăb o v b m t là ph lên b m t kim lo i m t l păs n,ăd u m , ch t d o ho c tráng, m b ng

m t kim lo i khác N u l p b o v b h ,ăkimălo i s b nămòn

-Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròăc c

âm và b nămòn

(1)đúng

(2)ăđúng

(3)ăđúng

(4)ăđúng

(5)ăđúng

áp án: D

Câu 34 : Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o

v v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngă vai trò c c âm và b nămòn

- b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàuăngâmătrongăn c bi n

Vì khi g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép là c căd ng,ă các lá Zn là c c âm và b nămònătheoăc ăch :

- anot (c căâm):ăZnă Zn2+

+ 2e

Trang 6

- catot (c căd ng):ă2H2O + O2 +ă4eă ă4OH

K t qu là v tàuăđ c b o v , Zn là v t hi sinh, nó b nămòn

áp án : C

Câu 35: ôngăsuălàmăb ng Zn

Zn là c c âm và b nămònătheoăc ăch :

- anot (c căâm):ăZnă ăZn2+

+ 2e

- catot (c căd ng): 2H2O + O2 +ă4eă ă4OH

ng su tan d n và bi n m t

áp án : B

Câu 36: - b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàu ngâm trong

n c bi n Vì khi g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép là

c căd ng,ăcácăláăZnălàăc c âm và b nămònătheoăc ăch :

- anot (c căâm):ăZnă Zn2+

+ 2e

- catot (c căd ng):ă2H2O + O2+ă4eă ă4OH

áp án : C

Câu 37: Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v

v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiă trò c c âm và b nămòn

Dùng Zn và Mg làm v tăhiăsinhăđ b o v n iăh i

áp án : A

Câu 38: Zn là c c âm và b nămònătheoăc ăch :

+ 2e

Zn là v t hi sinh, nó b nămònăđi n hóa

áp án : D

Câu 39: - b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàu ngâm trong

n c bi n Vì khi g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép là

c căd ng,ăcácăláăZnălàăc c âm và b nămònătheoăc ăch :

+ 2e

áp án : B

Câu 40: Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v

v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiă trò c c âm và b nămòn

áp án : A

Câu 41: Nhúng thanh Cu vào 6 dung dchătr ng h păanămònăđi n hóa là

Banăđ u Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag

Ag- Cu , Ag là c căd ngăCuălàăc c âm s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa

áp án : A

Câu 42: Nhúng vào m i dung d ch m t thanh kim lo i Ni, s tr ng h p x yăraă nămònăđi n hóa

Fe(NO3)3 + AgNO3, CuCl 2, CuCl 2 + HCl

áp án : B

Trang 7

Câu 43: Nhúng thanh Fe vào dung dich s yăraă nămònăđi n hóa là

Cu(NO3)2 , CuSO4 + H2SO4 , Pb(NO3)2

áp án : C

Câu 44: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly

(1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c

(2) Th aămãnă3ăđi u ki n

(3) Th aămãnă3ăđi u ki n trên

(4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóaăh c

(5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c

(6) th o m nă3ăđi u ki n trên

áp án : D

(1)Tho nămãnă3ăđi u ki n trên

(3) ph n ng hóa h c

(5)ă n mòn hóa h c

(6) vì FeCl3 d ănênă nămònăhóaăh c

áp án : A

Thí nghi măkhôngă nămònăđi n hóa là không th aămãnă3ăđi u ki n trên

Th m t viên Fe vào dung d ch HCl

Th m t viên Fe vào dung d ch FeCl3

t m t dây Fe trong bình kín ch aăđ y khí O2

áp án: D

(1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c

(4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóaăh c

(5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c

(6) th o m nă3ăđi u ki n trên

Trang 8

áp án : D

(1) nămònăhóaăhócăh c

(3)ă nămònăhóaăh c

(6)ă nămònăđi n hóa th aămãnă3ăđi u ki n trên

áp án : C

Câu 49:

Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n

(1)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n

(2)ăKhông.Thi uă1ăc c

(5)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n

áp án : C

Câu 50: Ph n ng x yăraă nămònăđi n hóa

A Fe + 2FeCl3  3FeCl 2 Saiăvìă nămònăhóaăh c

B Zn + 2NaOH + 2H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2 Saiăvìă nămònăhóaăh c

C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu úngăquáătrình s năsinhăraădòngăđiênă

D Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Saiăvìăđâyălàăanămònăhóaăh c

áp án : C

Câu 51: Lúc này Al tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăTrongăkhôngăkhíă m s y ra hi năt ngă nă mònăđi n hóa

áp án : B

Câu 52: Banăđ u: Al + 3HCl  AlCl3 + H2

Khi cho CuCl2 vào thì x y ra ph n ng:2 Al + 3CuCl 2 - > 2AlCl 3 + 3Cu

Cu t o ra bám trên Al  đ đi u ki năđ x y ra s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c là

Lúc này Al tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng Các ion H+

c a HCl di chuy n v c căd ng,ănh n electron (các electron này di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb kh thành H2 nên làm cho b t khí thoát ra nhi uăh n

áp án : C

Câu 53: Banăđ u: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Quáătrìnhănàyălàă nămònăhóa h c

Khi cho CuSO4 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Trang 9

Cu t o ra bám trên Zn  đ đi u ki năđ x y ra s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c là

t oăraă1ăpinăđi năhóa).ăQuáătrìnhănàyălàă nămònăđi n hóa

áp án : D

(a)Th aămãnă3ăđi u ki n

(b) Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl 2 nămònăhóaăh c

(c) Th oămãnă3ăđi u ki n

(d) Fe + HCl - > FeCl2 + H2 nămònăhóaăh c

(e) Th aămãnă3ăđi u ki n

áp án : D

Câu 55 : Banăđ u: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Khi cho CuSO4 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

áp án : B

Câu 56: Nhúng thanh Fe vào s tr ng h pă nămònăđi n hóa là

CuCl2, NiCl2, AgNO3, HCl và CuCl 2

áp án : A

Câu 57: Khi cho CuSO4 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

áp án : D

Câu 58: S hi năt ngăkhôngăđúng

Banăđ u: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Khi cho CuCl2 vào thì x y ra ph n ng: Fe + CuCl 2 - > FeCl 2 + Cu

Lúc này Zn tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăion H+

áp án : D

Câu 59: S hi năt ngăkhôngăđúng

Banăđ u: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Khi cho CuC l2 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuCl 2 - > ZnCl2 + Cu

Trang 10

(1)Sai

(2) Sai

(3) Sai s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa

(4)ăsaiăvìăkhíăthoátăraănhanhăh n

áp án : D

Câu 60: Gi cho b m t kim lo i luôn luôn s ch,ăkhôngăcóăbùnăđ t bám vào là

Cách li kim lo i v iămôiătr ngăđ tránh b ti p xúc v iămôiătr ng

áp án : A

Câu 61: Th c t ng i ta dùng Zn ph i dùng kim lo i ho tăđ ng m nhăh năđ hi sinh b o v kim lo i trong

Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròăc c

âm và b nămòn

áp án : A

Câu 62: S tr ng h păanămònăđi n hóa khi cho thanh Ni vào các dung d ch

CuSO4 , AgNO3 c ăch đ c gi iăthíchănh ătrên

áp án : A

Câu 63: Nhúng vào m i dung d ch m t thanh Fe S tr ng h p có th x yăraă nămònăđi n hóa là

Fe(NO3)3 + AgNO3 , CuCl2 , CuCl 2 + HCl

áp án : A

Câu 64: Nhúng thanh Fe vào dung d ch s tr ng h păanămònăđi n hóa

Cu(NO3)2 , CuSO4 + H2SO4 , Pb(NO3)2

áp án : B

(1) nămònăđi n hóa

(2) Th oămãnă3ăđi u ki n

(3) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c

(4) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c

(5) Th a mãn 3ăđi u ki n

áp án : B

Giáo viên: V Kh c Ng c

Ngu n : Hocmai.vn

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	287,66 KB