Bồi dưỡng HSG Hoá 9

Hãy tìm công thức phân tử của muối cacbonat... Tính khối lượng mổi muối trong hh X.. a Hãy chứng minh rằng axit còn dư.

Trang 1

CÁC DẠNG BÀI TẬP

1 Bài toán về tăng giảm khối lượng:

a) Khi gặp bài toán cho a gam muối clorua( của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với muối Na2CO3 tạo muối cacbonat có khối lượng b gam Hãy tính khối lượng muối clorua của kim loại? Để giải quyết bài toán này ta phải tìm số mol (n) của muối:

Độ giảm khối lượng muối = a – b là do thay Cl2(71) bằng CO3 (60)

Tìm nMuối =

71 60

a b−

− = Độ tăng khối lượng muối theo đề bài

Độ tăng khối lượng muối theo PT Lưu ý: Phải so sánh nMuối với nNa2CO3 để xem chất nào hết, chất nào còn dư

b) Khi gặp bài toán cho m gam muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử của muối cacbonat

Muốn tìm công thức muối cacbonat phải tìm số mol của muối:

nMuối =

96 60

n m−

− (Do thay muối cacbonat(CO3 = 60) bằng sunfat(SO4 = 96)

Xác định công thức phân tử của muối ( RCO3 )

R + 60 =

Muôi

m

Bài tập 1: Hòa tan 21,5g hh BaCl2 và CaCl2 vào 178,5ml nước để được dd A Thêm vào dd A Na2CO3

1M thấy tách ra 19,85g kết tủa và còn nhận được 400ml dd B Tính nồng độ phần trăm của dd BaCl2 và CaCl2

Giải

PTPƯ:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

x mol x mol x mol

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

y mol y mol y mol

nNa2CO3= 0,175 mol Phải chứng minh Na2CO3 dư hay tổng số mol 2 muối BaCl2 và CaCl2 dư

Độ giảm khối lượng muối: 21,5 – 19,85 = 1,65g là do thay muối Cl2(71) bằng muối CO3(60)

nMuối = 1,65

71 60 − = 0,15 mol

nNa2CO3> n2 muối nên Na2CO3 dư và BaCl2, CaCl2 tác dụng hết

Ta có hệ PT hai ẩn: 208x + 111y = 21,5

x + y = 0,15

Giải hệ PT ta có: x = 0,05 mol ; y = 0,1 mol

21,5 178,5

x x

21,5 178,5

x

Bài tập 2: Cho 19,7 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu được 23,3g muối sunfat Công thức muối cacbonat của kim loại hóa trị II là:

A CaCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CuCO3

Giải

Gọi M là kí hiệu cũng là NTK của kim loại hóa trị II

PTPƯ:

Trang 2

MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O

x mol x mol x mol

x = 23,3 19,7

96 60

−

Theo đầu bài: (M + 60)0,1 = 19,7

M + 60 = 197 => M = 137 (Ba)

Vậy công thức phân tử của muối BaCO3

2 Bài toán xác định hỗn hợp kim loại (hoặc hh muối) hay axit còn dư:

Khi gặp bài toán cho hh 2 kim loại( hoặc 2 muối) tác dụng với dd axit, đề bài yêu cầu chứng minh axit còn dư:

Giả sử hh chỉ gồm một kim loại hoặc 1 muối có M nhỏ để khi chia khối lượng của hh 2 kim loại hoặc hh 2 muối cho M có số mol lớn, rồi so sánh với số mol của axit để xem axit còn hay dư hay hh còn dư:

nhh 2 muối(hay 2 kim loại) < m hh

M < nHCl

Bài tập 1: Cho 31,8g hh (X) gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 và 0,8 lit dd HCl 1M thu được dd (Z) a) Hỏi dd (Z) có dư axit không ?

b) Lượng CO2 có thể thu được bao nhiêu ? Cho dd (Z) một lượng dd NaHCO3 dư thì thể tích khí CO2

thu được là 2,24 lít (đktc) Tính khối lượng mổi muối trong hh (X)

Giải

a) PTPƯ:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

x mol 2x mol x mol x mol

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

y mol 2y mol y mol y mol

Dung dịch Z gồm: MgCl2 (x) ; CaCl2 (y)

Khi dd Z không còn axit HCl

Số mol HCl = 0,8 mol nên 2(x+y) = 0,8

84x + 100y = 31,8

Nếu x = 0 => y = 0,318 mol

Nếu y = 0 => x = 0,379 mol

Vậy 0,318 < x + y < 0,379 Như vậy dd Z còn axit HCl vì:

2(x + y) < 2(0,379)< 0,8

b) Khí CO2 thu được trong khoảng: 0,318 < x + y < 0,379 khi cho dd Z tác dụng với NaHCO3:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

nHCl = nCO2= 2, 2422, 4= 0,1 mol

0,8 – 2(x + y) = 0,1 => x + y = 0,35

Kết hợp với PT: 84x + 100y = 31,8

Giải hệ PT: x = 0,2 mol ; y = 0,15 mol

Từ đó tính khối lượng của MgCO3 và CaCO3

Bài tập 2: Cho 39,6g hh gồm KHSO3 và K2CO3 vào 400g dd HCl 7,3%, khi xong phản ứng thu được

hh (X) có tỉ khối so với khí hiđro bằng 25,33 và một dd (A)

a) Hãy chứng minh rằng axit còn dư

b) Tính C% các chất trong dd A

Trang 3

3 Phương pháp sơ đồ đường chéo:

* Sơ đồ 1: Liên quan giữa khối lượng dd và nồng độ %:

Gọi m1, C1 lần lượt là khối lượng dd và nồng độ % của dd 1 m2, C2 lần lượt là khối lượng dd và nồng độ % của dd 2 khi trộn dd 1 với dd 2 được dd có nồng độ % là C

Ta có: C1 │C – C2 │

C => 1

2

m

1

C C

−

C2 │ C1 - C│

* Sơ đồ 2: Liên quan giữa thể tích dd và nồng độ mol:

Gọi C1, V1 lần lượt là nồng độ mol và thể tích dd 1 C2, V2 lần lượt là nồng độ mol và thể tích dd 2 Khi trộn dd 1 với dd 2 được dd mới có nồng độ mol là C

Ta có:

C1 │C – C2│

C => 1

2

V

1

C C

−

C2 │C1 - C│

* Sơ đồ 3: Liên quan giũa khối lượng riêng và thể tích dd:

Gọi D1, V1 lần lượt là khối lượng riêng và thể tích của dd1

Gọi D2, V2 lần lượt là khối lượng riêng và thể tích của dd2 khi trộn dd1 với dd2 được dd mới có khối lượng riêng D

Ta có:

D1 │D – D2│

D => 1

2

V

1

D D

−

D2 │D1 - D│

* Lưu ý: Khi sử dụng sơ đồ đường chéo:

- Chất rắn coi như dd có C = 100%

- Dung môi coi như dd có C = 0%

- Khối lượng riêng của H 2 O là d = 1g/ml

Định dạng
Số trang	3
Dung lượng	92 KB