Bài 12: axit nitric và muối nitrat

Nhận xét?N có số oxi hóa là +5 Nhận xét: đây là số oxi hóa cao nhất của N...  Axit HNO3 không bền, ngay ở nhiệt độ thường khi có ánh sáng phân hủy →NO2 ↑mầu nâu đỏ  Tan trong nước theo

Chào mừng quý thầy cô tới dự giờ!

Sinh viên: Nguyễn thị Hòa

Lớp: K30 A- hóa

Trường: ĐHSP Hà Nội 2

Bài 12 ( 2tiết )

A Axit nitric

I.Cấu tạo phân tử

CTPT : HNO3

CT electron: H : O : N : : O

Xác định số oxi hóa của Nitơ? Nhận xét?

N có số oxi hóa là +5

Nhận xét: đây là số oxi hóa cao nhất của N

 Axit HNO3 không bền, (ngay ở nhiệt độ thường khi

có ánh sáng) phân hủy →NO2 ↑(mầu nâu đỏ)

 Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

HNO3 → H+ + NO3

-1 TÍNH AXIT MẠNH

 Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

 Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại .

VD: 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + MgCO3 → Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O

HNO3 +Cu → ? Thí nghiệm

2 TÍNH OXI HÓA.

HNO3 (N+5) là chất oxi hóa mạnh

a Với kim loại

Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

n là hoá trị cao nhất của M

- Al và Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội

• Với HNO3 loãng + M

• Nếu M (có tính khử yếu như Cu, Pb, Ag …) → M(NO3)n+ NO + H2O

• Nếu M (có tính khử mạnh như Mg, Zn, Fe,….) →

M(NO3)n + (NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O

• - Vậy axit ntric càng loãng, kim loại M có tính khử càng mạnh sản phẩm khử tạo ra càng có số oxi hoá thấp

b Với phi kim

•Thí nghiệm axit nitric đặc nóng td với S

S + HNO3(đặc, nóng )→H2SO4 + NO2 + H2O

Vậy axit nitric oxi hoá được rất nhiều phi kim như: C,

S, P…lên mức oxi hoá cao nhất

Với HNO3đ → NO2↑ (nâu đỏ)

Với HNO3 l → NO

Thí nghiệm

c Với hợp chất

•Khi đun nóng axit nitric có thể oxi hoá được nhiều hợp

chất có tính khử, đặc biệt là hợp chất của Fe…

VD:

FeO + HNO3l → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

……

IV ỨNG DỤNG

HNO3 là một trong những hóa chất cơ bản quan trọng

Trong CN phần lớn HNO3 để điều chế phân đạm

NH4NO3… Ngoài ra còn sản xuất thuốc nổ, thuốc nhộm,

và được phẩm…

Chú ý: axit HNO3 rất nguy hiểm chú ý khi sử dụng

V ĐIỀU CHẾ

1 Trong PTN

NaNO3r + H2SO4đ →HNO3 + NaHSO4

2 Trong CN

Nguyên liệu là NH3

NH3 NO NO2 HNO3

o 2

O (t ,Pt)



B Muối nitrat

 Muối nitrat là muối của axit nitric

 Thí dụ: NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3……

I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT

1 Tính chất vật lí

Phiếu học tập

+ Em hãy cho biết tính tan của muối nitrat?

+ Các muối nitrat là các chất diện li mạnh hay yếu?+ Màu sắc của dd do ion nào quyết định tại sao?

VD: Cu(NO3)2 có màu xanh….

Một số muối : NaNO3, NH4NO3…bị chảy rữa trong không khí ẩm

2 Tính chất hóa học

 Các muối nitrat dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

2M(NO3)n → 2M(NO2)n + nO2↑VD: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

4M(NO3)n → 2M2On + nO2 + 4nNO2Vd: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 2NO2 + 3O2

4M(NO3)n → 4M + nO2 + 4nNO2