Đề thi THPT quốc gia môn hóa

Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeNO32 Câu 4: Trong các kim loại Li, Na, K và Cs, kim loại có tính khử mạnh nhất là Câu 5: Một loại nước cứng khi được đun sôi, loại bỏ kết tủa thì thu

Trang 1

Bộ đề chuyên môn Hóa học Trần Phương Duy

TRẦN PHƯƠNG DUY

( https://www.facebook.com/tranphuongduy )

:-* Link bản đồ tư duy (in): https://goo.gl/cAGlUo

(Hướng dẫn ôn tập phần hữu cơ 12 dưới hình thức mới_ các

em in ra khổ A3 hay A4 đều được nên in ít nhất 2-3 bản nhé để

chúng ta ôn dần lần 1 các em chưa dùng sách hoàn thành sai

cứ kệ nha Lần 2 các em dùng sách để bổ sung lại Lần

3 các em có thể tự làm rồi <3)

:-* Link 5 đề thi tặng: https://goo.gl/R1R5G8

:-* Link video giải đề Vinh L1 (đề ở ngay file bên trên nha)

_ (y) part1: https://goo.gl/wm8MZG;

_ (y) part2: https://goo.gl/jJYizL

:-* Bản đồ tư duy cho lớp 10 chương nguyên tử:

https://goo.gl/QM5DSh

Đây là một tài liệu thầy dành tặng tất cả các em học sinh tham gia kì thi THPT Quốc gia sắp tới

Tài liệu có tóm tắt hướng giải chi tiết, tư duy định hướng, mở rộng và hướng dẫn các em về cách tóm lược kiến thức

Hi vọng với tài liệu này các em sẽ sử dụng một cách linh hoạt, thông minh và triệt để

từ đó đạt kết quả cao nhất nha, và đừng quên chia sẻ để nhiều bạn có thể tiếp cận

Thầy tin các em sẽ làm được

Hà Nội, ngày 23 tháng 3 năm 2017

Trần Phương Duy

Trang 2

Trần Phương Duy The best or nothing

2|LOVEBOOK.VN

Câu 1: Chất X có công thức phân tử là C4H8O2 Khi cho X tác

dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, sau phản ứng thu được chất

Y có công thức CHO2Na Công thức cấu tạo của X là:

A. HCOOC3H7 B. HCOOC2H5

C. C2H5COOCH3 D. CH3COOC2H5

Câu 2: Ở to cao, khí CO (dư) không khử được oxit nào sau đây ?

A. CuO B. Fe2O3

C. Al2O3 D. FeO

Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây khi kết thúc các phản ứng có tạo

thành sản phẩm kim loại?

A. Cho kim loại đồng vào dung dịch FeSO4

B. Cho kim loại đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

C. Cho kim loại kali vào dung dịch CuSO4

D. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2

Câu 4: Trong các kim loại Li, Na, K và Cs, kim loại có tính khử

mạnh nhất là

Câu 5: Một loại nước cứng khi được đun sôi, loại bỏ kết tủa thì

thu được nước mềm Trong loại nước cứng này có chứa hợp chất

A. Mg(HCO3)2, CaCl2 B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C. CaSO4, MgCl2 D. Ca(HCO3)2, MgCl2

Câu 6: Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Muối natri stearat không thể dùng để sản xuất xà phòng

B. Khi thủy phân CH3COOCH=CH2 bằng dung dịch NaOH

thu được muối và ancol tương ứng

C. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng

một chiều

D. Vinyl axetat, metyl acrylat đều có khả năng tham gia phản

ứng trùng hợp

Câu 7: Để chứng tỏ phân tử glucozo có 5 nhóm hidroxyl, người

ta cho glucozo phản ứng với

A. AgNO3/NH3 đun nóng B. Anhidrit axetic

C. Na kim loại D. Cu(OH)2 trong NaOH, to

Câu 8: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III)

và Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp

kim có Fe bị ăn mòn trước là:

A. II, III và IV B. I, III và IV

C. I, II và IV D. I, II và III

Câu 9: Để rửa lọ đựng anilin người ta dùng dung dịch

A. NaOH B. HCl

C. NH3 D. NaCl

Câu 10: Trong số các loại tơ : Tơ tằm, tơ visco, tơ nilon–6,6, tơ

axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ nhân tạo gồm

A. Tơ nilon – 6,6 và tơ capron

B. Tơ tằm và tơ nitron

C. Tơ visco và tơ nilon – 6,6

D. Tơ visco và tơ axetat

Câu 11: Trong các ion: Fe3+, Cu2+, Mg2+, Al3+, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

Câu 12: Khi xà phòng hóa chất theo thu được sản phẩm là

A. muối của axit béo và glixerol

B. Axit béo và glixerol

C. Axit axetic và ancol etylic

D. Axit béo và ancol etylic

Câu 13: Trong công nghiệp, quặng boxit được dùng làm nguyên liệu chính để sản xuất kim loại

Câu 14: Amin nào dưới đây là amin bậc một ?

A. CH3-NH-CH3 B. CH3-CH2-NH-CH3

C. CH3CH(NH2)CH3 D. (CH3)2N-C2H5

Câu 15: Thành phần chính của quặng manhetit là

A. Fe2O3 B. FeCO3

C. Fe3O4 D. FeO

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia trùng ngưng

B. Các amino axit là chất lỏng ở điều kiện thường

C. Trong OH-, các peptit đều có phản ứng màu biure

D. Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị   amino axit

Câu 17: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng hoàn toanfn thu được 32,4 gam

Ag Giá trị của m là

Câu 18: Phương trình hóa học nào sau đây sai ?

A. 2Fe + 3H2SO4 loãng   Fe2(SO4)3 + 3H2

B. 2Fe + 3Cl2

0

t

2FeCl3

C. FeO + H2

0

t

Fe + H2O

D. Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

Câu 19: Cho ba amino axit: Glyxin, Alanin, Valin Số tripeptit tối

đa (chứa đồng thời cả 3 gốc amino axit trên) có thể tạo ra là:

ĐỀ SỐ (Bài thi KHTN_môn Hóa học_ Sở GD & ĐT thành phố Hà Nội)02

Trang 3

Bộ đề chuyên môn Hóa học Trần Phương Duy Câu 20: Cho các dung dịch riêng biệt: BaCl2; MgSO4; AlCl3 và

FeCl3 Số dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu

được kết tủa là

Câu 21: Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc ?

A. CH3COOCH3 B. CH3COOC2H5

C. HCOOCH3 D. CH3COOH

Câu 22: Trong số các kim loại sau: Mg; Zn; Fe; Ag Số kim loại

có phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là

Câu 23: Trong số các kim loại: Nhôm, bạc, sắt, đồng, kim loại

có tính dẫn điện tốt nhất là

C. đồng D. bạc

Câu 24: Ngâm một thanh Zn trong 100 ml AgNO3 0,2M Giả sử

kim loại sinh ra bán hết vào thanh kẽm Sau khi phản ứng hoàn

toàn khối lượng thanh Zn tăng

A. 0,86gam B. 0,65gam

C. 2,16gam D. 1,51gam

Câu 25: Cho các chất: Al, Al2O3, Mg, NaHCO3 Số chất vừa tác

dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là

Câu 26: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol

Ca(OH)2 Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol

CO2 phản ứng được biểu thị theo đồ thị sau:

Mối quan hệ giữa a, b là

A. b = 0,24 – a B. b = 0,12 + a

C. b = 0,24 + a D. b = 2a

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 0,045 mol Mg và 0,05 mol Fe tác

dụng với V ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M

Sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z Cho

toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672

lít khí H2 (ở đktc) Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá

trị V là

Câu 28: Hỗn hợp X gồm Na, K và Ba Cho hỗn hợp X tác dụng hết với nước được dung dịch Y và 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Để trung hòa hết dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với nước dư, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và còn lại một phần chất rắn không tan Khối lượng Na trong X là

A. 6,9 gam B. 2,3 gam

C. 4,6 gam D. 9,2 gam

Câu 30: Dung dịch X chứa amol CuSO4 và bmol NaCl (2a > b) Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dung dịch X đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân; thu được

V lít khí (ở đktc) thoát ra ở anot Giá trị của V tính theo a, b là

A. 5,6(a-2b) B. 11,2(a-0,5b)

C. 5,6(a + 2b) D. 5,6(2a + b)

Câu 31: Cho 4,4 gam este đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 4,8 gam muối Tên gọi của X là

A. Metyl axetat B. Etyl propionat

C. Etyl axetat D. Metyl propionat

Câu 32: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức Cho 0,5 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 43,2 gam kết tủa Ag Cho 10,56 gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp chứa 2 muối của hai axit đồng đẳng liên tiếp và 6,192 gam hỗn hợp 2 ancol no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, mạch hở Công thức của hai este là

A. HCOOCH3 và CH3COOC2H5

B. HCOOC2H5 và CH3COOC3H7

C. HCOOC3H7 và CH3COOC2H5

D. HCOOC2H5 và CH3COOCH3

Câu 33: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z và T (trong dung dịch) thu được các kết quả như sau:

X hay T Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím hóa xanh

Y P/ứ AgNO3/NH3, to Có kết tủa Ag

Z P/ứ AgNO3/NH3, to Không hiện tượng

Y hay Z P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Dung dịch xanh lam

T P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Có màu tím Biết T là chất hữu cơ mạch hở, các chất X, Y, Z và T lần lượt là

A. Etyl amin; glucozo; saccarozo và Lys-Val

B. Anilin; glucozo; saccarozo; Lys-Gly-Ala

C. Etyl amin; glucozo; saccazoro, Lys-Val-Ala

D. Etyl amin; fructozo; saccazoro; Glu-Val-Ala

Câu 34: Đồng trùng hợp butadien với stiren được polime X Đốt cháy hoàn toàn lượng polime X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 16 : 9 Tỉ lệ giữa số mắt xích butadien và số mắt xích stiren tương ứng trong polime X là

0 a mol b mol

Trang 4

4|LOVEBOOK.VN

A. 3 : 1 B. 2 : 3

C. 1 : 2 D. 1 : 1

Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa

chất tan X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung

dịch trong suốt Chất tan X có thể là:

A. Fe(NO3)2 B. Al2(SO4)3

C. Ca(HCO3)2 D. MgSO4

Câu 36: Chất nào sau đây không có phản ứng tạo kết tủa với

dung dịch FeCl3 ?

A. CH3NH2 B. C6H5NH2

Câu 37: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở (được tạo nên

từ các  amino axit có công thức dạng H2N-CxHy-COOH)

Tổng phần trăm khối lượng oxi và nitow trong hợp chất là

45,88%; trong chất Y là 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam

hỗn hợp X và Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau

phản ứng thu được dung dịch Z chứa ba muối của ba  amino

axit khác nhau Khối lượng muối của  amino axit có phân tử

khối nhỏ nhất trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 48,97 gam B. 49,87 gam

C. 47,98 gam D. 45,20 gam

Câu 38: Cho các phát biểu sau:

(1) Hợp chất Fe(NO3)3 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

(2) Khi cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy ra phản ứng hóa học

(3) Corindon có chứa Al2O3 dạng khan (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu được kết tủa (5) Na2CO3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh

Số phát biểu đúng là

Câu 39: Cho 20,04 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu(NO3)2 tan vừa

đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa 1,47 mol HCl và t mol NaNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 0,06 mol N2 Biết sau phản ứng không thu được chất rắn Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu được m gam muối khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 65,1 B. 82,5

C. 72,6 D. 72,9

Câu 40: Hỗn hợp X gồm một số amino axit (chỉ có nhóm chức -COOH và -NH2, không có nhóm chức nào khác) Trong hỗn hợp

X, tỉ lệ khối lượng của oxi và nito tương ứng là 192 : 77 Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 220 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít

O2 (ở đktc) thu được 27,28 gam CO2 (sản phẩm cháy gồm CO2,

H2O và N2) Giá trị của V là

A. 17,472 B. 16,576

C. 16,464 D. 16,686

Trang 5

BẢNG TRA ĐÁP ÁN THAM KHẢO

Đáp án

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án A

4 8 2

X: C H O

Câu 2 Chọn đáp án C

Al chỉ được điều chế duy nhất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất oxit Al2O3 trong criolit

đpnc

CO, H2, C là một số chất khử quen thuộc, khi tác dụng với oxit sẽ tạo kim loại (phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại); chúng khử được các oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

2 2

Câu 3:Chọn đáp án D

A. Cho Cu vào dd FeSO4: không phản ứng do Cu có tính khử yếu hơn Fe

B. Cho Cu vào dd Fe2(SO4)3: Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 không sinh kim loại

2

1

2

không sinh kim loại

D. Cho dd AgNO3 vào dd Fe(NO3)2: Ag Fe2 Fe3 Ag

Câu 4:Chọn đáp án B

Đại lượng/thông số Trong một chu kì

(trái sang phải)

Trong một nhóm A (trên xuống)

Bán kính nguyên tử (R ngtu ) giảm dần tăng dần

Năng lượng ion hóa (I)

Là năng lượng cần thiết tối thiểu để tách một electron ra khỏi nguyên tử

Ái lực electron càng âm (giảm dần) kém âm dần (tăng dần)

Độ âm điện

Đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học

Tính kim loại / tính khử giảm dần tăng dần

Tính phi kim/ tính oxi hóa tăng dần giảm dần

CHEM NOTE

Bản chất của phản ứng khử

oxit kim loại bởi CO, H 2 , C

Tuy nhiên bản chất trên

thường chỉ áp dụng trong tính

toán

CHEM NOTE

Đặc biệt chú ý ở phản ứng

kim loại mạnh (tính khử

mạnh) X đẩy kim loại yếu

(tính khử yếu) Y ra khỏi muối

của nó cần kèm theo điều

kiện X không khử nước ở

điều kiện thường

Nếu phản ứng chúng phản

ứng với nước trước rồi mới

phản ứng với muối

CHEM NOTE

Đối với sự biển đổi tuần hoàn

nguyên tố trong bảng HTTH

đối với nhiều HS cảm thấy

khó khăn Ta rút ngắn lại một

nửa “công sức” học dựa theo

nhận định

 Cùng một phương diện sự

biên đổi trong một chu kì sẽ

ngược lại với một nhóm

 Trong cùng một chu kì (hay

nhóm) một số đại lượng biến

đổi giống và ngược nhau

 Kim loại ngược phi kim

 Kim loại giống tính khử

 Phi kim giống tínhoxihóa

Chi tiết xem bảng bên

Trang 6

6|LOVEBOOK.VN

o

t

3

3 2

Ca HCO

Mg HCO

A. Muối natri stearat không thể dùng để sản xuất xà phòng

Thành phần của xà phòng là muối natri hoặc kali của axit béo Xà phòng được dùng dưới dạng bánh, bột hoặc chất lỏng

B. Khi thủy phân CH3COOCH=CH2 bằng dung dịch NaOH thu được muối và ancol tương ứng sai

o

andehit khong ben

3

CH COONa

C. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều sai do đây là phản ứng thuận nghịch 2 Ho

t

D. Vinyl axetat, metyl acrylat đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp đúng do cả hai hợp chất đều có liên kết đôi trong phân tử

C O CH

CH3 O

CH2

C O CH

CH3 O

CH2 n

toC, xt, p

n

O C CH

CH3

CH2 O

O C CH

CH3

CH2

toC, xt, p

n

Để chứng tỏ phân tử glucozo có 5 nhóm hidroxyl, người ta cho glucozo phản ứng với anhidrit axetic Khi đó sản phẩm sinh ra là este 5 chức

CH2 CH CH CH CH CH

O H O H O H O H O H O

CH2 CH CH CH CH CH

CH3COO

CH3COO O

C

+

C

OCOCH 3 OCOCH3 O

C

+

Đối với các câu hỏi dạng này chúng ta thử suy nghĩ một số câu hỏi tương tự sau

MR1: Thí nghiệm nào sau đây không chứng minh cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ?

Loại nước cứng Thành phần Đại diện gây ra

3

Mg Ca, ,HCO Ca(HCO ; Mg(HCO3 2) 3 2)

4

Mg ,Ca ,SO , Cl MgCl , CaCl , MgSO , CaSO 2 2 4 4

Nước cứng toàn phần Chứa cả hai loại trên

CHEM NOTE

Nước cứng là loại nước

chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+

Đun sôi

hoặc

Trao đổi ion

Nguyên tắc

làm mềm

nước cứng

giảm nồng

độ Ca 2+ ,Mg 2+

 Nước chứa ít hoặc không

chứa các ion trên là nước

mềm

 Nước cứng có 3 loại là:

Nước cứng tạm thời

Nước cứng vĩnh cửu

Nước cứng toàn phần

CHEM NOTE

Định nghĩa ancol:

Nhóm –OH đính vào nguyên

tử C no ; mỗi C chỉ đính được

tối đa 1 nhóm –OH

 –OH đính vào nhân benzen

phenol

 Các TH ancol không bền bị

chuyển hóa thành hợp chất

khác bền hơn

 –OH đính vào C không no

 2, 3 nhóm –OH cùng

đính vào một nguyên tử C

CHEM NOTE

Trong tài liệu này các em sẽ

được mở rộng hơn thông qua

việc làm một số câu hỏi tương

tự hoặc nội dung liên đới đến

vấn đề đang nói, đang đề cập

đến trong câu hỏi

Phần này có kí hiệu

Trang 7

A Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam

B Thực hiện phản ứng tráng gương thấy xuất hiện kết tủa Ag

C Phản ứng với CH3OH/HCl

D Tạo este chức 5 nhóm -COO-

MR2: Thực nghiệm nào sau đây không tương ứng với cấu trúc của glucozơ?

A Khử hoàn hoàn tạo hexan

B Tác dụng Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam; tác dụng (CH3CO)2O tạo este tetraaxetat

C Có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau

D Tác dụng với: AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag; với Cu(OH)2/OH- tạo kết tủa đỏ gạch

MR3: Dữ kiện thực nghiệm nào không dùng để chứng minh cấu tạo của glucozơ ở dạng mạch hở:

A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit CH3COO-

D Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo rượu etylic…

MR4: Dữ kiện thực nghiệm nào sau đây dùng để chứng minh được cấu tạo của glucozơ ở dạng vòng:

A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan

B Glucozơ có phản ứng tráng bạc

C Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau

D Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam

MR5: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng?

A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với AgNO3/NH3

C phản ứng với H2/Ni, to D phản ứng với CH3OH/HCl

MR6: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, có thể dùng một trong ba phản ứng hoá học

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không chứng minh được nhóm chức andehit của glucozơ?

A Oxi hoá glucozơ bằng AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ bằng Cu(OH)2 đun nóng

C Khử glucozơ bằng H2/Ni, t0 D Lên men glucozơ bằng xúc tác enzim

Trên cơ sở các câu hỏi trên hãy hoàn thành nhánh sơ đồ tư duy sau

Sắt bị ăn mòn trước nếu trong hợp kim sắt có tính khử mạnh hơn nguyên tố còn lại

 Cu-Fe(I); Fe-C (III) và Sn-Fe (IV): 3 trường hợp này Fe có tính khử mạnh hơn Cu, C, Sn  Zn-Fe (II): Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn sẽ bị ăn mòn trước

Đối với các câu hỏi dạng này chúng ta thử suy nghĩ một số câu hỏi tương tự sau

MR1: Có các kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm bằng thép

MR2: Cho các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá là

A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép các bon để trong không khí ẩm

C Đốt dây Fe trong khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng

CHEM NOTE

Trong tài liệu này các em cũng

sẽ tự hệ thống được phần nội

dung kiến thức thông qua việc

hoàn thành nhánh sơ đồ tư

duy dựa trên những gì đã được

mở rộng ở trên

Phần này có kí hiệu

Trang 8

8|LOVEBOOK.VN

MR3: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim

Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là

A kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học. B đều có H2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu

C kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học D kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học

MR4: Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng và lượng nhỏ CuSO4

B Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 và H2SO4 loãng

C Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

D Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng

MR5: Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch FeCl3 (dư);

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Zn tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

- Thí nghiệm 5: Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3

- Thí nghiệm 6: Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl

- Thí nghiệm 7: Cho Na vào dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 8: Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm

- Thí nghiệm 9: Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M

- Thí nghiệm 10: Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Xác định các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá

Câu 9: Chọn đáp án B

Để rửa lọ đã đựng anilin người ta dùng dung dịch dung dịch HCl bởi có phản ứng

Tơ có nguồn gốc nhân tạo là tơ visco và tơ axetat

Điều kiện xảy ra ăn mòn

Thường xảy ra ở những thiết

bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với hơi nước và khí oxi

- Các điện cực có bản chất khác nhau

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau

- các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Bản chất của sự ăn mòn

Là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường, ăn mòn xảy ra chậm

Là sự ăn mòn kim loại do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện.Mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học

CHEM NOTE

Những trường hợp xuất hiện

ăn mòn điện hóa thường gặp

Kim loại – kim loại

(Fe - Cu) kim loại mạnh bị ăn

mòn (anot bị oxi hóa) kim loại

yếu được bảo vệ

 Kim loại – phi kim

(Fe - C thép)

 Kim loại đẩy kim loại ra

khỏi muối

(Fe tác dụng dd CuSO 4 )

 Kim loại + dd axit và muối

của kim loại đứng sau

Polime thiên nhiên Polime bán tổng hợp (nhân tạo) Polime tổng hợp

Là những polime có sẵn trong tự nhiên Là những polime có nguồn gốc từ thiên nhiên được xử lý một

phần bằng phương pháp hoá học

Là polime do con người tổng hợp từ các chất đơn giản ban đầu

-poli saccarit:

+ tinh bột + xenlulozo

- protein:

+tơ tằm +lông cừu,len

- cao su thiên nhiên

tơ axetat, tơ visco(nguồn gốc

từ xenlulozơ), xenlulozo trinitrat,

- chất dẻo : PE, PS, PVC( poli(vinyl clorua)), thủy tinh hữu cơ

(poli(metylmetacrylat))

- tơ tổng hợp : nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, tơ olon (hay tơ nitron, poliacrilonitrin)

- cao su tổng hợp : cao su buna, cao

su buna-S, cao su isopren (cao su lưu hóa), cao su buna-N, …

CHEM NOTE

Phân loại polime (nội dung

đề cập đế trong bài thi)

 Dựa vào nguồn gốc

a Polime thiên nhiên:

b Polime bán tổng hợp

c Polime tổng hợp

 Theo phương pháp tổng hợp

a Polime trùng hợp :

b Polime trùng ngưng

 Phân loại theo cấu trúc

a Polime không phân nhánh

b polime phân nhánh

c polime mạng không gian

Trang 9

Theo trình tự trong dãy điện hóa ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe3+

2 2

Câu 12:Chọn đáp án A

Khi xà phòng hóa chất béo thu được sản phẩm là muối của axit béo và glixerol

o

2 4 o

t

H SO

Trong công nghiệp, quặng boxit (có thành phần chính là Al2O3) được dùng làm nguyên liệu chính để sản xuất kim loại Al

A. CH3-NH-CH3 : amin bậc II; B. CH3-CH2-NH-CH3: amin bậc II;

C. CH3-CH(NH2)CH3: amin bậc I; D. (CH3)2N-C2H5: amin bậc III

Trên cơ sở câu hỏi trên hãy hoàn thành nhánh sơ đồ tư duy sau

Câu 15:Chọn đáp án C

Thành phần chính của quặng manhetit là Fe3O4

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng sai do peptit không có 2 loại

nhóm chức có khả năng tương tác được với nhau sinh polme

B Các amino axit là chất lỏng ở điều kiện thường sai do chúng thường kết tinh ở điều kiện thường

- Trong phân tử amino axit, nhóm NH2 và nhóm COOH tương tác với nhau tạo ion lưỡng cực Vì vậy amino axit kết tinh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực do đó các amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt, dễ tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy cao (hợp chất ion)

- Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử

NH2

NH3+

O

dạng phân tử dạng ion lưỡng cực

C Trong môi trường kiềm, các peptit đều có phản ứng màu biure sai do peptit có từ 2 liên kết peptit

trở lên (tripeptit) mới có phản ứng màu biure

Chú ý cần phân biệt phản ứng màu biure và phản ứng biure

- Phản ứng màu biure: Là phản ứng của các peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên, sở dĩ

nó có tên là phản ứng màu biure là do nó phản ứng với Cu(OH) / OH2 cho phức màu tím giống như phản ứng biure

CHEM NOTE

Phân biệt bậc ancol và bậc

của amin

Bậc ancol: Bậc của nguyên

tử C mà nhóm OH đính vào

VD: CH3 CH 2OH: ancol bậc I

(CH 3 ) 2 CHOH: ancol bậc II

(CH 3 ) 3 C-OH: ancol bậc III

Nhớ là không có ancol bậc IV

Bậc amin: Số nguyên tử H bị

thay thế bằng gốc hidrocacbon

(R) từ phân tử amoniac

CHEM NOTE

Chúng ta có một số cách nhớ

tên quặng có thành phần

chính là sắt như sau

 Xiđêrit

có âm Xi (C) có Cacbon

FeCO 3 (Sắt (II) cacbonat)

 Hematit

có âmHe gần với hai

có 2Fe

Fe 2 O 3 (Sắt (III) oxit)

Trang 10

10|LOVEBOOK.VN

- Phản ứng biure là phản ứng giữa biure: H NCONHCONH và Cu(OH) / OH2 2 2

D. Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị  amino axit đúng

 amino axit là aminoaxit có nhóm NH2 và COOH đính cùng vào 1 nguyên tử C

Ví dụ: H NCH COOH2 2 ; H NCH CH COOH; 2 3

3 3 o

AgNO /NH

t C

32,4

108

A. 2Fe + 3H2SO4loãng   Fe2(SO4)3+ 3H2sai do axit H2SO4loãng không oxi hóa Fe lên Fe3+

B. 2Fe + 3Cl2t 0 2FeCl3 C. FeO + H2 t 0 Fe + H2O

D. Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

Số tripeptit có thể tạo thành là: 3! = 1.2.3 = 6 Ứng với bài toán này các peptit có thể có là Gly – Ala – Val Gly – Val – Ala Val – Gly – Ala Ala – Gly – Val Ala – Val – Gly Val – Ala – Gly

o

2 trang 2 4

3 keo trang

kali alumin at

3 nau do

2 4 3

3

BaCl MgSO A

lCl

CHEM NOTE

Tính chất của một số hợp chất

được liệt kê ra trong bảng bên

các em theo dõi và lưu ý

Phần bảng này anh làm trong

năm 2015, tuy vậy thời điểm

này theo anh nó vẫn có giá trị

và nhất là giúp ta tổng hợp và

sâu chuỗi kiến thức rất tốt

CHEM NOTE

- Do aminoaxit phân biệt đầu

C (đầu còn COOH) và đầu N

(đầu còn NH 2 ) nên giả dụ với 2

đồng phân A-B-C với C-B-A là

khác nhau

Chú ý: Có n aminoaxit khác

nhau, số n-peptit chứa cả n

gốc aminoaxit là: n!

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	1,24 MB
File đính kèm	Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa.rar (909 KB)