acid sulfuric

Đốt S trong khí Oxi... LƯU HUỲNH DIOXIT :III.. LƯU HUỲNH TRIOXIT : III.. AXIT SUNFURIC : HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH... BÀI HỌC HÔM NAYIII... Tính chất vật lý : Axit sunfuric – chất

KIEÅM TRA KIEÁN TH C Ứ

H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử a

c

b

d Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử.

Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử.

H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa.

KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG

CÂU 1 : Cho phản ứng hóa học:

Trong đó :

H S 4Cl+ + 4H O → H SO + 8HCl

0

10 BẮT ĐẦU

Đốt khí H 2 S trong không khí.

a

b

d

c

CÂU 2 : Trong phòng thí nghiệm người ta

điều khí SO 2 bằng cách:

Đốt quặng Pirit sắt (FeS 2 ).

Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối

Na 2 SO 3 Đốt S trong khí Oxi.

KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG 0

10 BẮT ĐẦU

CÂU 3 : Thực hiện chuỗi biến hóa sau :

( )1 ( )2 ( )3 ( )4

S →H S → SO →Na SO → SO

 Đáp

1 S + H →H S

0

t

0

t

I LƯU HUỲNH DIOXIT :

III LƯU HUỲNH TRIOXIT :

III AXIT SUNFURIC :

HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH

BÀI HỌC HÔM NAY

III AXIT SUNFURIC :

1 Cấu tạo phân tử :

 CTPT :

 CTCT :

H 2 SO 4

hay :

H H

O

S O

O O

H H

O

S O

O O

 Trong phân tử H 2 SO 4 , nguyên tử S cĩ số oxi hĩa cực đại : +6

?

?

+6

Số oxi hĩa của S là bao nhiêu ?

2 Tính chất vật lý :

 Axit sunfuric – chất lỏng sánh như dầu,

không bay hơi, dể hút ẩm, nặng gần gấp 2 nước

H SO 98% có D 1,84 g cm≈

 Axit sunfuric tan trong nước → hidrat

H 2 SO 4 nH 2 O và tỏa nhiệt lớn

 Pha loãng H 2 SO 4 : → Rót từ từ H 2 SO 4 đặc

vào H 2 O

3 Tính chất hóa học :

Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:

H 2 SO 4 loãng có tính chất chung :

 Tác dụng Kim loại : ( trước H ) → Muối

Sunfat kim loại hóa trị thấp + H 2 ↑.

4 loãng

2

+

0

0

0

0 1

+

1

+

 Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.

 H 2 SO 4 loãng có tính chất tương tự axit

clohidric

TD : H SO 2 4 loãng( ) + CuO → CuSO 4 + H O 2

( )

( )

TD :

3 Tính chất hóa học :

Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:

( ) ( )

3 Tính chất hóa học :

Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc :

H 2 SO 4 đặc có 1 số tính chất hóa học đặc

trưng sau :

 Tính oxi hóa mạnh :

 H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh,

oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) ,

nhiều phi kim (C, S, P, …) và nhiều hợp

chất.

 Tính háo nước :

TD :

6

+

( ) t 0 ( )

2Fe 6H SO 0 + đặc → Fe SO+3 + 3SO+4 ↑ + 6H O

( )

0

t

Cu 2H SO 0 + +6 đặc →CuSO+2 + +SO 4 ↑ + 2H O

( )

0

t

2Ag 2H SO 0 + +6 đặc → Ag SO+1 + SO+4 ↑ + 2H O

( )

0

t

S 2H SO 0 + +6 đặc →3SO+4 ↑ + 2H O

4

+

6

1

−

( )

0

t

2HI H SO+ đặc → + +I SO ↑+ 2H O

( )

0

t

C 2H SO 0 + +6 đặc →CO+4 ↑ + 2SO+4 ↑ + 2H O

( )

0

t

2P 5H SO 0 + +6 đặc →2H PO+5 + 5SO+4 ↑ + 2H O

( )

0

t

Ag H SO+ đặc → Ag SO + SO ↑ + H O

( ) t 0 ( )

Fe H SO+ đặc → Fe SO + SO ↑ + H O

( )

0

t

Cu H SO+ đặc →CuSO + SO ↑ + H O

( )

0

t

Zn 2H SO 0 + +6 đặc → ZnSO+2 + SO+4 ↑ + 2H O

( )

0

t

3Zn 4H SO 0 + +6 hơi đặc →3ZnSO+2 + ↓+S 0 4H O

( )

0

t

4Mg 5H SO 0 + +6 hơi đặc → 4MgSO+2 + H S 4H O−2 +

Sản phẩm tạo thành là SO 2 , S, H 2 S tùy thuộc vào nồng độ của dd H 2 SO 4

 Lưu huỳnh trong gốc sunfat đĩng vai trị là chất oxi hĩa

 Với các kim loại đứng sau Hidro chỉ tạo thành SO 2

Nhận xét :

LƯU Ý :

( ) 0 ( )

0 6

t

2

2M 2nH SO+ + đặc → M SO+ + nSO+ ↑ + 2nH O

 Tổng quát :

 H 2 SO 4 thể hiện tính oxi hĩa mạnh :

→

+

 H 2 SO 4 đặc, nguội làm 1 số kim loại Fe, Al,

Cr, … bị thụ động hĩa (khơng tác dụng)

+

→

+

S+ + 8e → S−

 Tính háo nước :

 H 2 SO 4 đặc chiếm nước (hay H và O) trong

nhiều hợp chất.

CuSO 5H O →H SO đậmđặc 2 4 CuSO + 5H O

TD :

( )

C H O →H SO đậmđặc 2 4 nC mH O+

C 2H SO+ → CO ↑ + 2SO ↑ + 2H O

Một phần xảy ra theo phản ứng :

 Tiếp xúc H 2 SO 4 đặc, phải thận trọng.

Củng cố