đề thi học sinh giỏi môn hóa học
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8 NĂM HỌC 2014 – 2015
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng nếu có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
b) Fe3O4 + CO Fe + CO2
c) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 d) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
Câu 2: ( 4,0 điểm )
Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 ,
H2SO4 loãng , MnO2
a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2
b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi điều
kiện nếu có)
c) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ
Câu 3: (4,0 điểm)
Cho các chất rắn sau ở dạng bột: BaO, MgO, P2O5, Na2O, CuO, Fe2O3 Nêu cách làm để nhận ra mỗi chất Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có)
Câu 4: (5,0 điểm)
Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al có khối lượng bằng 20 (g) Cho hỗn hợp này tác
dụng với dung dịch HCl dư, lọc phần kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được sản phẩm có khối lượng 16(g) Cho thêm dung dịch NaOH vào phần nước lọc đến dư Lọc kết tủa rửa sạch nung ở nhiệt độ cao thu được sản phẩm
có khối lượng 8(g)
Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Câu 5: (5,0 điểm)
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này trong
2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4
vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
……… Hết ………
Chú ý: Thi sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn Mendeleep và Bảng tính tan
do do Nhà xuất bản Giáo dục ấn hành
Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh………….
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH
HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8
NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn thi: Hóa học
Câu 1: (2,0 điểm)
a) 2 KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
b) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
c) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
d) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2: (4,0 điểm )
a) Những chất có thể điều chế được khí: H2, O2
Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4
Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2
b) Các PTHH:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2
2H2O →dp 2H2 + O2
2KMnO4 →t0 K2MNO4 + MnO2 + O2
2KClO3 →t o 2KCl + 3O2
2KNO3 →t0 2KNO2 + O2
c) Cách thu:
+ Thu Khí H2: - Đẩy nước
- Đẩy không khí ( úp bình thu)
+ Thu Khí O2: - Đẩy nước
- Đẩy không khí (ngửa bình thu)
0.5 0.5
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
0.5 0.5
Câu 3: (4,0 điểm)
Lấy một ít các chất trên cho vào các ống nghiệm khác nhau đã đánh số
thứ tự
- Cho nước lần lượt vào các ống nghiệm rồi lắc đều ta thấy :
+ Ba chất rắn không tan là : CuO, MgO, Fe2O3
+ Ba chất rắn tan ra là : BaO, Na2O, P2O5
BaO + H2O → Ba(OH)2
Na2O + H2O → 2NaOH
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Cho giấy quỳ tím vào 3 dung dịch trên, dung dịch làm quỳ tím chuyển
sang màu đỏ là H3PO4 → Chất ban đầu là P2O5.
Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : NaOH, Ba(OH)2
Cho dung dịch H2SO4 vào 2 dung dịch trên, dung dịch nào có kết tủa trắng là
Ba(OH)2 → Chất ban đầu là BaO.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO
4↓ + 2H2O
Dung dịch còn lại là NaOH → Chất ban đầu là Na2O.
- Cho dung dịch HCl đủ vào 3 chất rắn không tan trên, sau đó cho tiếp NaOH
0,5
0,5 0,5 0,5 0,5
Trang 3vào 3 dung dịch trên, ta thấy :
+ Ống nghiệm có kết tủa xanh là CuCl2 →Chất rắn ban đầu là CuO.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaCl
xanh + Ống nghiệm có kết tủa trắng là MgCl2 → Chất ban đầu là MgO.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Trắng + Ống nghiệm có kết tủa nâu đỏ là FeCl3 → Chất ban đầu là Fe2O3.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Nâu đỏ
0,5
0,5
0,5
Câu 4: (5,0 điểm)
Các PTHH :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2)
2Cu + O2 →t o 2 CuO (3)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (5)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (6)
Mg(OH)2 →t o MgO + H2O (7)
Theo phản ứng (3) : nCu = nCuO = 0,2( )
80
16
mol
=
Do đó khối lượng của đồng là: 0,2 64 = 12,8 ( g)
20
8 ,
12 =
Theo các phản ứng (1), (4), (7) ta có : nMg= nMgO = 0,2( )
40
8
mol
=
Khối lượng Mg là : 0,2 24 = 4,8 (g)
20
8 ,
4 =
%Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12%
2,0 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5
Câu 5: (5,0 điểm)
a) Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất
trong hỗn hợp)
⇒ nFe 37,2 0,66mol
56
PTHH : Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (1)
Theo PTHH (1) có: nH SO2 4 = nFe = 0,66 (mol)
Mà theo đề bài: nH SO2 4 = 2.05 1mol =
Vậy nFe < nH SO2 4
Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn
nhỏ hơn 0,66 mol Chứng tỏ với 1 mol H2SO4 thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Trang 4loại tan hết.
b) Theo đề bài, có: mhh = 37,2.2 = 74,2 gam
Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn
nhất trong hỗn hợp)
⇒ Zn 74,4
65
PTHH : Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 (2)
Theo PTHH (1) : nH SO2 4 = nZn = 1,14 (mol)
Mà theo đề bài : nH SO2 4 đã dùng = 1 (mol)
Vậy nZn >nH SO2 4đã dùng
Vậy với 1 mol H2SO4 thì không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn
Mà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol
vì còn có Fe
Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết
c) Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe
⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*)
Theo PTPƯ (1) và (2): nH2 = nhh = x + y
H2 + CuO → Cu + H2O (3)
80
= = =
⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) Từ (*),(**) có hệ phương trình 65x + 56y = 37,2
x + y = 0,6
Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2
⇒ mFe = 0,2 56 = 11,2g
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 - Hết