Cau tao vo nguyen tu

Nội dung bài giảng Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử..  Số electron tối đa trong một phân lớp, lớp... Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.. - Mô hình mẫu hành

Bµi 4: cÊu t¹o vá nguyªn tö

Nội dung bài giảng

 Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.

 Lớp và phân lớp electron.

 Số electron tối đa trong một phân lớp, lớp.

Hóy cho biết mối liờn hệ giữa số e,số p

và số hiệu nguyờn tử Z?

số e = số p = số hiệu nguyờn tử (Z)

VD: H: Z =1 có 1e và 1 p

O: Z =8 có 8e và 8 p

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử .

(mô hình nguyên tử có e chuyển động)

MÉu hµnh tinh nguyªn tö cña R¬-d¬-pho,

Bo vµ

Zom-m¬-phen.

- Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen: electron chuyển

động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định (dạng đường tròn hoặc elip) với mức năng lượng khác nhau

- Thực tế, các e chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên

tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên

vỏ nguyên tử (dạng mây e)

Ii Lớp electron, phân lớp electron.

1 Lớp electron:

+

K L M N O P Q Mức năng lượng (E) tăng dần

Ii Lớp electron, phân lớp electron.

1 Lớp electron:

- Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao 

sẵp xếp thành từng lớp.

- Các e có mức năng lượng gần bằng nhau 

phân bố trên cùng một lớp.

2 Phân lớp electron:

- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.

- Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng một lớp: s<p<d<f.

- Các e trong cùng phân lớp có mức năng lư ợng bằng nhau.

Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).

Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).

Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d)

Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).

IIi Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp .

Nghiên cứu tài liệu để xác định số e tối đa

trong các phân lớp s,p,d,f.

Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong các lớp K, L, M, N  điền vào bảng:

Líp K

Sè e tèi ®a

trong ph©n líp

Sè e tèi ®a cña líp

IIi Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, mét líp .

Líp n=1 K n=2 L n=3 M

Sè e tèi ®a

Sè e tèi ®a cña líp

- VD: Líp N(n= 4)  sè e tèi ®a cña líp N lµ 2.42 = 32(e) C¸c e ®­îc ph©n bè trªn c¸c ph©n líp cña líp N(tèi ®a e):

Sự phân bố e trên phân lớp

cña líp Ph©n bè e trªn c¸c ph©n líp

Sự phân bố e trên phân lớp

cña líp Ph©n bè e trªn c¸c ph©n líp

- Ph©n líp e cã sè e tèi ®a gäi lµ ph©n líp e b·o hßa.

Quan sát hình ảnh mô phỏng nguyên tử

N, Ne, Mg.

So sánh cấu tạo vỏ e của các nguyên tử đó

(số lớp e, số e trong từng lớp)

Biểu diễn sự phân bố e vào các phân lớp của

nguyên tử Ne

Lớp K(2e)/ lớp L(8e) 1s2 / 2s22p6