Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON

Axit cac bonic và muối cacbonat: tính chất,ứng dụng.. Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON... Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON... 3.Tính chất hóa học: a.CO2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử m

Trang 3

Cacbon monooxit: tính

chất,ứng dụng và điều chế.

Cacbon đioxit: tính chất,ứng

dụng và điều chế.

Axit cac bonic và muối cacbonat: tính chất,ứng dụng.

Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON

Trang 4

I/Cacbon monooxit

1 Cấu tạo phân tử:

2s 2 2p 2

2s 2 2p 4

CTCT của CO: +2

Trong phân tử CO, C và O liên kết với

nhau bằng một nối ba

Trang 5

2/ Tính chất vật lý:

• Chất khí không màu, không mùi, không vị,

hơi nhẹ hơn không khí,rất ít tan trong nước, hóa lỏng ở - 191oC, hóa rắn ở -205,2oC,

rất bền với nhiệt và rất độc

3/ Tính chất hóa học:

a Giống N2, CO kém hoạt động ở t0

thường và trở nên hoạt động khi đun nóng CO là oxit không tạo muối.

Trang 6

b Chất khử mạnh:

• CO cháy trong không khí

• CO kết hợp được với Clo:

CO + O2  CO2

CO + Cl2 t  COClo,xt 2 (photgen)

t o

• Tác dụng nhiều oxit kim loại:

CO + CuO  Cu + CO2

H < O

t o

+4 +2

+2

+4 +4

Trang 7

4.Điều chế:

A.Trong công nghiệp

C + H2O 1050 CO + H2

o C

B.Trong phòng thí nghiệm:

HCOOH  CO + HH 2 SO 4 đ 2O

II.Cacbon đioxit (CO2)

1.Cấu tạo phân tử CO2:

O = C = O

CO2 là phân tử không phân cực

Một góc lò nung than

C + O2  COto 2

PP khí than ướt

PP khí lò gas

CO2 + C  2COto

Trang 8

2.Tính chất vật lý:

• CO2 là chất khí không màu,

nặng gấp 1,5 lần không

khí,tan không nhiều trong

nước.

• * CO2 hóa rắn ở -76 o C, tạo

thành khối rắn, trắng, gọi là

“nước đá khô”.

3.Tính chất hóa học:

a.CO2 là chất oxi hóa khi tác dụng với

chất khử mạnh

Nước đá khô (băng khô)

Trang 9

CO2 + 2 Mg  2 MgO + C

b CO2 là oxit axit:

4 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Axit cacbonic

Tác dụng oxit bazơ, bazơ tạo thành muối cacbonat Khi tan trong nước, CO2 tạo thành dd axit cacbonic:

Trang 10

b Trong công nghiệp:

- Đốt cháy hoàn toàn than để thu năng lượng

-Thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên

nhiên, các sản phẩm dầu mỏ

- Quá trình nung vôi, quá trình lên men

Khí CO 2 có tác hại như thế nào đối với trái đất

của chúng ta?

Hiệu ứng nhà kính

Trang 11

Cháy rừng ,các đám cháy lớn: một trong những nguồn thải khí CO2 lớn gây hiệu ứng nhà kính

Trang 12

Khí thải công nghiệp

Hoạt động giao thông vận tải, nạn kẹt xe…

Trang 13

Núi băng tan ở nam cực

Lũ lụt

Học sinh đi học vùng lũ

Trang 14

III/ Axit cacbonic và muối cacbonat:

* Axit cacbonic là một axit 2 nấc rất yếu và kém bền

*Phân li theo hai nấc trong dung dịch:

H2CO3 H+ + HCO3

K1=4,5.10-7

K2=4,8.10-11

Làm thế nào để góp phần trong việc hạn chế bớt khí thải gây hiệu ứng nhà

kính?

Trang 15

1 Tính chất của muối cacbonat:

H2CO3 tạo 2 loại muối

Cacbonat (CO 32- ) :

Na 2 CO 3 , CaCO 3 …

Hydrocacbonat (HCO 3- ) : NaHCO 3 ,Ca(HCO 3 ) 2 …

a Tính tan:

-Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ

Li 2 CO 3 , muối amoni, muối hydrocacbonat ( trừ NaHCO 3 ) đều dễ tan trong nước.

-Các muối trung hòa của kim loại khác đều

không tan hoặc ít tan trong nước.

Trang 16

b Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO 3- + H +  CO 2 + H 2 O

VD 1:

VD 2: MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O

MgCO 3 + 2H +  Mg 2+ + CO 2 + H 2 O

c Tác dụng với dung dịch kiềm:

giải phóng CO 2 và H 2 O

Muối HCO 3- tác dụng dd kiềm  muối CO32-

NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O

HCO 3- + OH -  CO 32- + H 2 O

VD 3:

Trang 17

d Phản ứng nhiệt phân:

- Muối cácbonat trung hòa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt

- Muối cacbonat trung hòa của kim loại khác

và các muối hidrocacbonat bị nhiệt phân

hủy

MgCO 3  MgO + CO 2

t o

2 NaHCO 3  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

t o

Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Thạch nhũ

Trang 18

2 Ứng dụng của một số muối cacbonat:( SGK)

CaCO 3 :Chất độn cao su và một số nghành công

nghiệp ( sản xuất xi măng, phân bón…)

Na 2 CO 3 : còn gọi là sođa khan Dùng

trong công nghiệp thủy tinh ,đồ gốm,

bột giặt…

NaHCO 3 : dùng trong công nghiệp thực

phẩm.(dd sođa), làm thuốc giảm đau dạ

dày do thừa axit…

Trang 19

CO là chất khử mạnh và là oxit trung tính.

CO2 là chất oxi hóa và là oxit axit CO2 gây hiệu ứng nhà kính

Các muối cacbonat dễ tham gia phản ứng trao đổi ion khi tác dụng với dung dịch Axit.

Ghi nhớ:

Tiêu đề	Hợp Chất Của Cacbon
Trường học	Trường Đại Học
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Bài Giảng

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	480,5 KB