GDTX: tiết 28 bài 18:tính chất của kim loại (T2)

Kiểm tra bài cũ: *GV: Hãy trình bày tính chất vật lí chung và giải thích vì sao kim loại có những tính chất đó.. Bài mới: Hoạt động 1 2 Tác dụng với dung dịch axit *GV: Làm thí nghiệm: n

Ngày soạn : 09/11/2010

12A

12B

12C

CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Tiết 28

BÀI 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

( tiếp )

A – MỤC TIÊU

1) Kiến thức:

HV nắm được tính chất hóa học của kim loại: tác dung với axit, tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch muối, dãy điện hóa của kim loại

2) Kĩ năng:

- Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học

- Giải được một số bài tập về kim loại

3) Tình cảm, thái độ:

- Chủ động tích cực tiếp thu kiến thức Có thái độ yêu thích môn học

B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV

*GV: -Hóa chất: đinh Fe, Cu lá, Na

Các dung dịch: CuSO4,HCl, H2SO4 loãng, HNO3 đặc, nước cất

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp sắt, đèn cồn, giá thí nghiệm

*HV: Chuẩn bị bài theo nội dung SGK

C – tiÕn tr×nh d¹y – häc tiÕn tr×nh d¹y – tiÕn tr×nh d¹y – häc häc

1 Ổn định tổ chức.

2 Kiểm tra bài cũ:

*GV: Hãy trình bày tính chất vật lí chung và giải thích vì sao kim loại có những tính chất đó

3 Bài mới:

Hoạt động 1 2) Tác dụng với dung dịch axit

*GV: Làm thí nghiệm: nhúng đinh Fe và

dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng

Yêu cầu HV quan sát và viết PTHH?

*GV: Làm thí nghiệm: cho lá Cu tác dụng

với dung dịch H2SO4 đặc và đun nóng

Yêu cầu HV quan sát và viết PTHH?

*HV: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

*HV:

Cu +2H2SO4đặc  t0 CuSO4+ SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(l)→3Cu(NO3)3+2NO +4H2O

Hoạt động 2

3) Tác dụng với nước

*GV: thông báo: các kim loại ở nhóm IA

và IIA có tính khử mạnh, có thể khử nước

thành H2

*GV: Làm thí nghiệm: Cho mẩu Na vào

chậu nước Yêu cầu HV quan sát hiện

tượng và viết PTHH?

*HV: Nghe + ghi nội dung

*HV: 2Na + 2H2O →2NaOH + H2

4) Tác dụng với dung dịch muối

*GV thông báo: kim loại có thể đẩy được

kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối,

thành kim loại tự do

*GV làm thí nghiệm trong SGK Yêu cầu

HV quan sát hiện tượng và viết PTHH?

*HV: Nghe + ghi nội dung

*HV: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

III – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Hoạt động 3

1) Cặp oxi hóa - khử của kim loại

*GV thông báo: nguyên tử kim loại dễ

nhường e để trở thành ion kim loại, ngược

lại ion kim loại cũng có thể nhận e để trở

thành nguyên tử kim loại

*GV: Yêu cầu HV lấy VD

*GV: Dạng oxi hóa và khử của cung một

nguyên tố kim loại gọi là cặp oxi hóa-khử

của kim loại Yêu cầu HV lấy VD?

*HV: Nghe

*HV: Ag+ + 1e  Ag

Cu2+ + 2e  Cu

Fe2+ + 2e  Fe + các nguyên tử kim loại đóng vai trò là chất khử

+ các ion kim loại đóng vai trò là chất oxi hóa

*HV: Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

2) So sánh tính chất của cặp oxi hóa – khử

*GV: Yêu cầu HV viết PTHH của phản

ứng Cu + AgNO3?

*GV: Yêu cầu HV so sánh tính oxi hóa

giữa Ag+ và Cu2+ , tính khử giữa Ag và

Cu?

*HV: Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag

*HV: Thảo luận

Hoạt động 4

3) Dãy điện hóa của kim loại

*GV: Treo bảng dãy điện hóa của kim

loại, yêu cầu HV quan sát

*GV: Em hãy nhận xét về chiều tăng của

tính oxi hóa, và chiều giảm của tính khử?

*HV: quan sát

4) Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại

*GV: giới thiệu quy tắc  *HV: Nghe

*GV: Cho 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu phanr

ứng với nhau Yêu cầu HV xác định chiều

của phản ứng?

*HV: Thảo luận

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu

4 Củng cố:

*GV: Cho HV làm bài tập 3 và 4 SGK trang 88 – 89

Bài 3: Đáp án B

Bài 4: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu

5 Dặn dò:

*GV: dặn dò HV về nhà học nội dung bài cũ

*Bài tập về nhà: Bài 5, 6, 7, 8 SGK trang 89