GN 10 bai 13

Hs vận dụng: + Từ vị trí của một nguyên tố trong BTH suy ra cấu tạo và tính chất hoá học.. + Biết số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong BTH.. Hãy viết cấu hình e và cho biế

Tiết 21 Bài 13: ý nghĩa của bảng tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

I Mục tiêu:

Hs biết: ý nghĩa khoa học của bảng tuần hoàn đối với hoá học và các môn khoa học khác

Hs vận dụng: + Từ vị trí của một nguyên tố trong BTH suy ra cấu tạo và tính chất hoá học

+ Biết số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong BTH

+ Dựa vào các qui luật biến thiên để so sánh tính chất

II Rèn kỹ năng: Tổng hợp, so sánh, suy luận

III Chuẩn bị:

Hs: Ôn lại cách viết cấu hình e, cấu tạo BTH, các qui luật biến đổi

IV Phơng pháp chủ đạo: Vấn đáp, đàm thoại

V Hệ thống các hoạt động:

Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ

Giáo viên

1 Cho nguyên tố X (X=17) Hãy viết cấu hình e và cho

biết:

- Vị trí của nguyên tố trong BTH

- Dự đoán các tính chất hoá học

2 Hãy nêu các yếu tố, tính chất biến đổi tuần hoàn đã

học

Học sinh Cấu hình: 1s2 2s22p6 3s23p5

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VII A

Tính chất: Tính phi kim điển hình

- Cấu hình e

- Bán kính nguyên tử

- Năng lợng ion hoá

- Độ âm điện

- Tính kim loại, tính phi kim

- Hoá trị

- Tính axits, bazơ

Hoạt động 2: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử

Giáo viên Hớng dẫn HS n/c ví dụ 1 và 2 trong SGK

Ví dụ 1: Biết X thuộc chu kì 3, nhóm VI của BTH

- Viết cấu hình e nguyên tử của X

- Xác định điện tích hạt nhân

Ví dụ 1: Biết R có số hiệu nguyên tử là 25 Hãy:

- Viết cấu hình e nguyên tử của R

- Xác định vị trí của R trong BTH

Học sinh

Cấu hình e:

- Nguyên tử X có 3 lớp e, 6e ngoài cùng

- Cấu hình đầy đủ: 1s2 2s22p6 3s23p4

- Nguyên tử có 16e ⇒ Điện tích hạt nhân là 16+ Cấu hình đầy đủ:

1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2

Vị trí: Ô 25, chu kì 4, nhóm VII B

(Vì đó là nguyên tố d) Hoạt động 3: Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

Giáo viên Nếu biết đợc vị trí của nguyên tố trong BTH có thể

biết đợc tính chất gì của nguyên tố

Ví dụ: Cho biết nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm V

A Viết cấu hình e của nguyên tử và cho biết tính chất

hoá học cơ bản của lu huỳnh

Học sinh

- Nguyên tố có tính kim loại hay phi kim

- Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi

- CT của oxit cao nhất và CT hiđroxit, công thức hợp chất với hiđro nếu có

- Oxít và hiđro xít có tính axit hay bazơ

-Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p3

- Tính chất hoá học cơ bản:

- Nguyên tố có tính kim

- Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi là 5

CT của oxit cao nhất là P2O5, công thức hợp chất với hiđro là PH3

- Oxít và hiđro xít có tính axit hay bazơ

- Ôxit P2O5 , axit H3PO4 có tính axit

Hoạt động 4: So sánh tính chất hoá học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Giáo viên Hớng dẫn HS n/c ví dụ trong SGK

Yêu cầu HS làm 1 số BT

BT1: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau

theo chiều tính kim loại tăng dần:

Ca(Z=20); Mg(Z=12); Be(Z=4); B(Z=5);

C(Z=6)…

- Viết CT oxit cao nhất và CT hiđroxit

của các nguyên tố trên Trong các hiđroxit

đó chất nào có tính bazơ mạnh nhất, chất

nào có tính axit mạnh nhất

Học sinh

- Viết cấu hình e của các nguyên tố

- Xác định vị trí trong BTH

Dựa vào qui luật biến đổi sẽ xác định đợc:

- Tính kim loại:

C < B < Be < Mg < Ca

- CT oxit cao nhất là:

CO2; B2O3; BeO; MgO; CaO

- CT hiđroxít:

H2CO3;HBO3;Be(OH)2;Mg(OH)2; Ca(OH)2

- Tính bazơ mạnh nhất: Ca(OH)2

- Tính axit mạnh nhất: H2CO3

Hoạt động 5: Cũng cố

- Hớng dẫn HS làm các bài tập 1, 2, 3 (SGK)

Hoạt động: Bài tập về nhà: - Bài 4 ữ10 (SGK)

- Các BT sách BT HH 10