Clo

Từ cấu hình e - hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của X...  Trong hợp chất với các nguyên tố khác Clo thể hiện số oxi hoá âm - 1  Clo là phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh?

Gi¸o ¸n bµi: CLO

Kiểm tra bài cũ

Cho nguyên tử nguyên tố X có số hiệu

nguyên tử Z = 17 Hãy:

 1 Viết cấu hình của X

 2 Xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) của

nguyên tố X trong bảng HTTH? Giải thích?

 3 Từ cấu hình e - hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của X

I Tính chất vật lí của Clo

 Nội dung 1: Quan sát bình đựng khí clo và

nước clo hãy cho biết tính chất vật lý của

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña Clo

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña Clo

 Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, cã mïi xèc, nÆng h¬n kh«ng khÝ gÊp 2,5 lÇn.

 Ho¸ láng ë -33,6 0 C, ho¸ r¾n ë -101 0 C (¸p suÊt th­

I Tính chất vật lí của Clo

 Lưu ý: Nếu gặp trường hợp bị ngộ độc khí clo thì phải sơ cứu ban đầu bằng cách đưa nạn nhân ra nơi thoáng khí

và hô hấp nhân tạo.

khí bằng những ống khói rất cao thì có gây độc trực tiếp cho con người sống trong khu vực đó hay không? Tại

sao?

 Trả lời: Có Vì clo có tỉ khối nặng hơn không khí (gấp 2,5 lần).

II Tính chất hoá học

 Nội dung 2: Nghiên cứu tính chất hoá học.

1 Nhận xét về cấu tạo:

- Cấu hình electron của clo ở trạng thái cơ bản hay

trạng thái kích thích ?

- Nguyên tử clo có bao nhiêu electron độc thân ?

- So sánh độ âm điện của clo với các nguyên tố khác ?

2 Từ cấu tạo hãy dự đoán tính chất hoá học của clo:

- Clo có tính chất gì ? Vì sao ?

- Clo tác dụng được với những hoá chất nào?

 Trong hợp chất với các nguyên tố khác Clo

thể hiện số oxi hoá âm (- 1)

 Clo là phi kim hoạt động, có tính oxi hoá

mạnh Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khử

II TÝnh chÊt ho¸ häc

Tr¹ng th¸i c¬ b¶n

Tr¹ng th¸i kÝch thÝch

3s 3p 3d

II Tính chất hoá học

1 Tác dụng với kim loại

 Nhận xét:

 Clo tác dụng mạnh với kim loại tạo thành

muối clorua là hợp chất ion, phản ứng xảy

ra nhanh, toả nhiều nhiệt kèm theo phát

sáng.

 Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá- khử, clo đóng vai trò chất oxi hoá.

II Tính chất hoá học

2 Tác dụng với hiđro (phim)

H2 + Cl2 → 2 HCl

(chất khử) (chất oxi hoá) Hiđrôclorua

 Đây là phản ứng oxi hoá khử, trong đó clo

đóng vai trò chất oxi hoá

 Ngoµi ph¶n øng víi hi®ro, clo cßn ph¶n øng

víi mét sè phi kim kh¸c:

II Tính chất hoá học

3 Tác dụng với nước (phim)

 TN1: Cho một mẩu giấy quỳ khô vào lọ

Cl0 2 = Cl + Cl+1 -1

II Tính chất hoá học

 Đây là phản ứng tự oxi hoá- tự khử Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

 HClO có tính oxi hóa r t mạnh nên làm mất ấ

màu quỳ tím  nước clo có tính tẩy màu

 HClO là axit rất yếu, yếu hơn H2CO3.

HClO → HCl + O2

4 T¸c dông víi dung dÞch kiÒm

 Víi dung dÞch kiÒm lo·ng, nguéi

2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

 Víi dung dÞch kiÒm nãng ( 100 o C )

6 NaOH + 3 Cl2 → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

-1

+5

II TÝnh chÊt ho¸ häc

II TÝnh chÊt ho¸ häc

 NhËn xÐt: Trong nhãm halogen clo cã tÝnh

oxi ho¸ yÕu h¬n flo nh­ng m¹nh h¬n brom

vµ iot

II Tính chất hoá học

 Clo là một phi kim hoạt động mạnh

 Tính chất hoá học đặc trưng của clo là tính

oxi hoá, clo có thể oxi hoá một số đơn chất

và hợp chất

 Trong một số hợp chất clo có thể là chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hoá mạnh

VI Bµi tËp cñng cè

1 Tr¾c nghiÖm (1,2,4,6) (xem)

2 « ch÷ (xem)

Chóc c¸c em häc tèt.

III ứ ng dụng

- Diệt trùng nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải, giấy và điều chế clorua vôi dùng

IV Trạng thái tự nhiên

 Do hoạt động hoá học mạnh nên Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất Chủ yếu là NaCl

 Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất

 Clo có 2 đồng vị : 17Cl (75,4%)

17Cl (24,6%)

35 37

V §iÒu chÕ

1 Trong phßng thÝ nghiÖm (phim)

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

16 HCl + 2 KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

VI Bµi tËp cñng cè

1 Tr¾c nghiÖm (xem)

2 « ch÷ (xem)

VII Tư liệu tham khảo

1.ảnh hưởng của Clo đến môi trường (phim)

2 Vì sao nước biển lại có muối? (xem)

3 Cần bao nhiêu muối một ngày? (xem)

Chóc c¸c em häc tèt.

34