hoa 9

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố: Sắp xếp các nguyên tố

Trường thcs mê linh Giáo viên: Vũ phương nga

H ộ i g i ả n g

GIáO VIÊN GIỏI

kính chào các thầy giáo, cô giáo cùng

các em học sinh về dự THAO GIảNG Môn hoá HọC 9

Kiểm tra bài cũ

Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố như sau:

Điền số thích hợp vào bảng sau:

Nguyên

tử Điện tích hạt nhân Số P Số e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Na

Mg

Li

11

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1

7 9

23 24

39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84

40

20

4 19 16 14

12 11

28 31 32 35.5 27

85 88 89 91 93 96 99 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131

133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 209 210 222

223 226 227

1834- 1907

1+

3+ 4+

12+

11+

20+

38+

56+

88+

19+

37+

55+

87+

22+

40+

72+

21+

39+

57+

24+

42+

74+

23+

41+

73+

89+

26+

44+

76+

25+

43+

75+

28+

46+

78+

27+

45+

77+

30+

48+

80+

29+

47+

79+

32+

50+

82+

31+

49+

81+

34+

52+

84+

33+

51+

83+

36+

54+

86+

35+

53+

85+

14+

13+ 15+ 16+ 17+ 18+

6+

5+ 7+ 8+ 9+ 10+

2+

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố: Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố

Số hiệu nguyên tử

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối

Kí hiệu hoá học

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố: Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

Số hiệu nguyên tử

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối

Kí hiệu hoá học

11 Na Natri 23

6 C Cacbon

12

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố: Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử

- Kí hiệu hoá học

- Tên nguyên

tố - Nguyên tử

khốiNguyên

tử Điện tích hạt nhân Số P Số e nguyên tửSố hiệu Thứ tự

Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng

số electron trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của

nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

Bài tập 1: Quan sát bảng tuần hoàn, điền số liệu thích hợp vào bảng sau:

Tên

nguyên

tố

Kí hiệu hoá học nguyên tửSố hiệu Điện tích hạt nhân Số P Số e

5

20

19+

Ca

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

Bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì

Trong đó có: - 3 chu kì nhỏ ( chu kì 1, 2, 3)

- 4 chu kì lớn ( chu kì 4, 5,

6, 7)

Chu kì 1

1

H

Hiđro

2

He

Heli

Cấu tạo

nguyên tử

Số lớp e

Chu kì 1: - Gồm 2 nguyên tố ( H, He)

- Có 1 lớp e trong nguyên tử(Số thứ tự của chu kỳ =số lớp e)

- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

Chu kì 2: - Gồm 8 nguyên tố ( Từ Li → Ne)

- Có 2 lớp e trong nguyên tử (Số thứ tự của chu kỳ =số lớp e )

- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Chu kì

2

3

Li

Liti

4

Be

Beri

5

B

Bo

6

C

Cacbon

7

N

Nitơ

8

O

Oxi

9

F

Flo

10

Ne

Neon

Cấu

tạo

Số lớp e

2

2

2

2

2

2

2

2

Chu kì 1: - Gồm 2 nguyên tố ( H, He)

- Có 1 lớp e trong nguyên tử(Số thứ tự của chu kỳ =số lớp e)

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

Chu kì 3: - Gồm 8 nguyên tố ( Từ Na → Ar)

- Có 3 lớp e trong nguyên tử (số thứ tự của chu kỳ =số lớp e )

- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Chu kì

3

11

Na

Natri

12

Mg

Magie

13

Al

Nhôm

14

Si

Silic

15

P

Photpho

16

S

Lưu huỳnh

17

Cl

Clo

18

Ar

Agon

Cấu

tạo

Số lớp e 3

3

3

3

3

3

3

3

Chu kì 2: - Gồm 8 nguyên tố ( Từ Li → Ne)

- Có 2 lớp e trong nguyên tử(Số thứ tự của chu kỳ =số lớp e)

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì

Trong đó có: - 3 chu kì nhỏ ( chu kì 1, 2, 3)

- 4 chu kì lớn ( chu kì 4, 5,

6, 7)

2 Chu kì

- Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có

và được xếp theo chiều tăng dần

- Số thứ tự của chu kì bằng

cùng số lớp electron

điện tích hạt nhân

số lớp electron

Tên hoá họcKí hiệu nguyên tửSố hiệu Điện tích hạt nhân Số P Số e Số lớp e

2

4

4

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

11+

19+

37+

87+

55+

Nhóm I Số e lớp ngoài cùng Điện tích hạt nhân

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

1 1

1 1 1

3+

11+

55+

37+

87+

- Nhóm I: + Gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh

+ Điện tích hạt nhân tăng từ Li(3+) đến Fr(87+)

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 8 nhóm

+ Đều có 1 electron lớp ngoài cùng

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

3 Nhóm

Nhóm VII Số e lớp ngoài

cùng Điện tích hạt nhân

F Cl

Br

I At

7 7

7 7

9+

17+

85+

53+

- Nhóm VII: + Gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

+ Điện tích hạt nhân tăng từ F(9+) đến At(85+)

9

F

Flo 17

Cl

Clo

85

At

Atatin

35

Br

Brom 53

I

Iot

VII

9+

17+

35+

53+

85+

- Nhóm I: + Gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh

+ Điện tích hạt nhân tăng từ Li(3+) đến Fr(87+) + Đều có 1 electron lớp ngoài cùng

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

3 Nhóm

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 8 nhóm

- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng và do đó có tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của nguyên tử

- Số thứ tự của nhóm bằng lớp ngoài cùng của nguyên tử

bằng nhau tính chất

điện tích hạt nhân

số electron

Tên

nguyên

tố

Kí hiệu hoá học

Số hiệu nguyên tử

Điện tích hạt nhân Số P Số e

Số lớp e

Số e lớp ngoài cùng

3

2

1

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

1 Ô nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng

số electron trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

- Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hoá học

- Tên nguyên tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì

- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron

3 Nhóm

- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số

electron lớp ngoài cùng và do đó chúng có tính chất tương tự nhau, đư

ợc sắp xếp thành cột, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

3 Nhóm

Bài tập 2: Xét nguyên tố ở ô thứ 35 trong bảng tuần hoàn Điền số thích hợp vào bảng sau:

Tên nguyên

tố hiệuKí Nguyên tử khối Điện tích hạt nhân Số lớp e ngoài cùngSố e lớp

Bài 31 : Sơ lược về bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

3 Nhóm

Bài tập 3: Nguyên tố A có cấu tạo nguyên tử như sau: Điện tích hạt nhân 15+, có 3 lớp e và 5 e lớp ngoài cùng Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn, tên, kí hiệu của A

Lời giải:

- A có điện tích hạt nhân là 15+ A ở ô 15

- A có 3 lớp e A ở chu kì 3

- A có 5 e lớp ngoài cùng A ở nhóm 5

Vậy A là Photpho kí hiệu là P

Hướng dẫn về nhà

- Làm bài tập 1, 2 SGK trang 101

- Bài 31.2 trang 35 sách bài tập

- Học bài phần ghi nhớ 1, 2.

Chóc c¸c thÇy c« gi¸o , c¸c em häc sinh m¹nh khoÎ

Chóc c¸c thÇy c« gi¸o , c¸c em häc sinh m¹nh khoÎ