tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng là tốc độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.. Tốc độ phụ thuộc vào nồng độ của các chất tham gia phản ứng: khi

Trường THPT Quang Trung

Tốc độ phản ứng là tốc độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản

phẩm trong một đơn vị thời gian

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hĩa học

Tốc độ phụ thuộc vào nồng độ của các

chất tham gia phản ứng: khi tăng nồng độ của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

1 Ảnh hưởng của n ng độ ồ

Đối với các chất phản ứng là chất khí)

Ví dụ: 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k) Tốc độ phản ứng tăng 4 lần khi tăng áp

suất HI từ 1atm đến 2 atm

Vậy, áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng của áp suất.

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

25ml dd 25ml dd

Nhận xét: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ pư tăng

S

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt.

( Diện tích tiếp xúc)

50 ml dd HCl 6%

hạt to hạt nhỏ

Nhận xét: khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

 25ml H2O2

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

Không xúc tác Xúc tác MnO2

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều trong đời sống, sản xuất

III Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

BÀI TẬP

Câu1 Cho phản ứng hoá học:

A(k) +2B(k) + nhiệt → AB2(k) Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu:

A Tăng áp suất

B.Tăng thể tích của bình phản ứng

C Giảm áp suất

D Giảm nồng độ khí A

D Tăng nhiệt độ phản ứng.

Câu 2 Tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả là

A Giảm tốc độ phản ứng

B Tăng tốc độ phản ứng

C Giảm nhiệt độ phản ứng

Câu 3 Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O→t o 2(k)

D Kích thước của các tinh thể KClO3

A Nhiệt độ

B Chất xúc tác

C Áp suất