Bai 12 lien ket ion tinh the ion (1)

 Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể . Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.. I-

Trường THPT Quang Trung

Tổ Hóa

 Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể

 Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên

tử có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Chương 3

LIÊN KẾT HOÁ HỌC

I- SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

III- TINH THỂ ION

Bài 12

LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

11Na:1s22s22p63s1

• Có 11p mang điện tích 11+

• Có 11e mang điện tích

Nguyên tử Na trung hoà

về điện

Nguyên tử Na

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

Cho Na có Z=11

Nguyên tử Na có trung hòa về điện hay không?

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

a) Ion

Khi nguyên tử nhường hay nhận

electron trở thành phần tử mang điện Ta gọi phần tử mang điện là ion

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình

electron bền của khí hiếm, kim loại có

khuynh hướng gì?

Ví dụ 1: sự tạo thành ion Na + từ Na

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

b) Cation

Các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương

hay gọi là cation

“cation” + tên kim loại

- Cách gọi tên:

VD: K+: cation kali, Ca2+: cation canxi

- Khái niệm:

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

Al Al3+ + 3e

11+

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

-I - SỰ HÌNH THÀNH -ION, CAT-ION, AN-ION

1- Ion, cation, anion

c) Anion

Các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron trở thành ion âm hay gọi là anion

“anion” + tên gốc axit

- Cách gọi tên:

VD: Br-: anion bromua, O2-: anion oxit

- Khái niệm:

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

2-I - SỰ HÌNH THÀNH 2-ION, CAT2-ION, AN2-ION

1- Ion, cation, anion

n-I - SỰ HÌNH THÀNH n-ION, CATn-ION, ANn-ION

2- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử

Là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Vd: Li+, Na+, anion sunfua: S2-……

b) Ion đa nguyên tử

Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Vd: Cation amoni , anion nitrat NH4 

3

NO

2Na + Cl2 2Na + Cl

2x1e

PTHH:

II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

Định nghĩa

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

III – TINH THỂ ION

Mô hình

 Ở thể rắn, tồn tại ở dạng tinh thể ion

 Các ion Na+ và Cl- phân bố trên các đỉnh

hình lập phương

 Xung quanh mỗi ion có 6 ion ngược dấu

gần nhất

1- Tinh thể NaCl

III – TINH THỂ ION

Tinh thể ion rất bền vững

Khá rắn

Khó bay hơi Khó nóng chảy

Tan nhiều trong nước

Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước chúng có tính dẫn điện Ở trạng thái rắn thì không

2- Tính chất chung của hợp chất ion

C Hai hạt nhân nguyên tử hút nhau rất mạnh.

D Mổi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau

b Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống

Li + và Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống O 2- ?

d Vì sao nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti

Củng cố

Câu 2: a Li + : 1s 2 ; O 2- : 1s 2 2s 2 2p 6

b Điện tích ở Li + do nguyên tử Li nhường đi 1e Điện tích ở O 2- do nguyên tử O nhận 2 e.

c Nguyên tử He có cấu hình e giống Li +

Nguyên tử Ne có cấu hình giống O 2-

d 2Li 2Li + + 2e

O + 2e O

2Li + + O 2- Li2O

Củng cố

Câu 3

 2

40

20 Ca

b

 2

32

 3

27

20p, 18e,20n16p, 18e,16n13p, 10e,13n