crom và các hợp chất của crom

- Cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối... Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng- Cr chiếm 0.03% khối lượng vỏ Trái Đất - Có trong quặng cromit FeO.Cr2O3 thường lẫn Al2O3 và SiO3..

Môn: Hóa vô cơ 2Giáo viên: Lê Thị Phương Thảo

Tên nhóm: Mã SV: Đặng Thị Mỹ Linh 1321010208

I Vị trí, cấu tạo và tính chất vật lý

- Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4,

ô 24.

- Cấu hình e : [Ar] 3d 5 4s 1

- Số oxi hóa +1 đến +6 Phổ biến là: +2, +3 và +6.

- Cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

- Màu trắng, ánh bạc, rất cứng, khó nóng chảy (tnc=1890 0 C)

- Khối lượng riêng là 7,2g/cm 3

CROM

Tác dụng với Flo ở điều kiện thường tạo thành các florua, còn với Cl2 ,Br2 thì cần đun nóng.

- Tác dụng với nước ở nhiệt độ cao (600 0 C -800 0 C):

E 0

H2O/H2 = -0.41V E 0

Cr3+/Cr = -0.74V 2Cr + 3H 2 O → 2Cr 2 O 3 + H 2 ↑

- Tác dụng với axit HCl, H2SO4  loãng

- Tan trong hỗn hợp kiềm nóng chảy với nitrat hay

clorua của kim loại kiềm

Cr + Na2CO3 + 3NaNO3 → Na2CrO4 + 3NaNO3 + CO2↑

IV Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng

- Cr chiếm 0.03% khối lượng vỏ Trái Đất

- Có trong quặng cromit FeO.Cr2O3 thường lẫn Al2O3 và SiO3

- Được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3Phương pháp này điều chế được Cr tinh khiết từ 97-99% tạp chất chủ yếu là Fe, Al, Si

- Trong công nghiệp, Cr được điều chế từ quặng dưới dạng hợp kim fero

- Trong công nghiệp crom được sử dụng để sản xuất thép:

+ Thép chứa từ 2.8 – 3.8% Cr có độ cứng cao, bền, có khả năng chống gỉ

+ Thép chứa 18% Cr thép inoc

+ Thép chứa từ 25 – 30% Cr có tính siêu cứng

dù ở nhiệt độ cao

- Trong đời sống nhiều đồ vật bằng thép được

mạ Cr có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn

mòn, tạo vẻ đẹp cho đồ vật VD : bộ đồ ăn, dụng

cụ nhà bếp…

M T S H P CH T C A CROM ỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM Ố HỢP CHẤT CỦA CROM ỢP CHẤT CỦA CROM ẤT CỦA CROM ỦA CROM

II.Hợp chất Crom (III)

Cr2O3 + 2NaOH đặc → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6KHSO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3H2O

Cr2O3 + 3c → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Tác dụng với axit

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O + Thể hiện tính khử:

Cr2O3 + 3Na2O2 → 2Na2CrO4 + Na2O

Cr2O3 + NaNO3 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2↑

Cr2O3 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

dầu, sơn vẽ, tạo màu lục cho thủy tinh và sứ.

- Cr(OH)3 tan trong NH3 lỏng tạo phức

Cr(OH)3 + 6NH3 → [Cr(NH3)6](OH)3

+ Cr2 (SO4) 3 màu hồng tan rất ít trong nước

+ CrCl3.H2O và Cr2 (SO4) 3.18H2O đều có màu tím

và dễ tan trong nước

-Trong môi trường nước dễ bị thủy phân

- Trong môi trường bazơ là chất khử tác dụng với các chất oxh như hal, H2O2, PbO2

2Cr 3+ + 16OH - + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br - + 8H2O

hay 2CrO2- + 8OH - + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br - + 4H2O

- Ion Cr 3+ có khả năng tạo phức với hầu hết các phối

tử F - , Cl - , SCN - , CN - , NH3…

CrCl3 + 3KCl → K3[CrCl6] (màu đỏ) Cr(CN)3 + 3KCN → K3[Cr(CN)6] (màu vàng)

Cr2(SO4)3 + H2SO4 → 2H3[Cr(SO4)3] (màu lục)

CrCl3 + 6NH4OH → [Cr(NH3)6]Cl3 + 6H2O (màu tím)

- Muối Cr2(SO4)3 tạo muối kép có công thức

M’2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O ( M’ là Na+, K+, NH4+…), còn được gọi là phèn dùng để thuộc da và

nhuộm vải

- Dễ dàng tan trong nước tạo dd axit có màu vàng (H2CrO4) đến dung dịch có màu cam,

màu đỏ (dicromic, tricomic, tetracromic)

- Điều chế:

K2CrO4 + H2SO4đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O

2 Axit cromic (H2CrO4): là 1 axit trung bình

K1 = 2.10-1 ; K2 = 3.10-7

- Axit cromic và muối của nó là chất oxh

mạnh, oxh được: SO2, H2S, SnCl2, FeSO4,

HCl…

- Bền trong môi trường kiềm, nhưng oxh mạnh trong môi trường axit

2CrO4 + 16H+ + 6e → 2Cr3+ + 8H2OCrO42- + 4H2O + 3e → Cr(OH)3 + 5OH-

- Bền trong môi trường kiềm, nhưng oxh mạnh trong môi trường axit

2CrO4 + 16H+ + 6e → 2Cr3+ + 8H2OCrO42- + 4H2O + 3e → Cr(OH)3+5OH-

4 Muối kali cromat (K2CrO4) và kali dicromat (K 2 Cr 2 O 7 )

- Dễ tan trong nước tạo dd có màu cam Dd muối dicromat có phản ứng axit

Cr 2 O 72- + H 2 O ↔ 2H + + 2CrO 4

Màu đỏ da cam màu vàng

- Cả 2 muối đều có tính oxh mạnh, nhất là trong

- Trong môi trường kiềm tạo dẫn xuất phức anion