Sự tơng tác của các ion trong dd : Điều kiện có tơng tác và không tơng tác.. Một số phản ứng trao đổi ion thờng gặp.. Dung dịch chứa 1 axít + dd chứa nhiều bazơ.. Dung dịch chứa nhiều ax
Trang 1Tr ờng THPT Trần Phú
Nội dung chuyên đề
I Cơ sở lý thuyết.
1 Bản chất dm H2O (dm phổ biến ) : Đặc biệt cấu tạo → dm phân cực
Điện li
2 Sự hoà tan các chất trong dm H2O : Sự hoà tan
Không điện li
3 Sự tơng tác của các ion trong dd : Điều kiện có tơng tác và không tơng tác
4 Sự bảo toàn điện tích trong dd
5 Một số phản ứng trao đổi ion thờng gặp
6 Thứ tự phản ứng của các ion trong dd
1 Phơng pháp chung :
2 Các bớc thực hiện : 3 bớc.
III Một số dạng toán áp dụng.
1 Dung dịch chứa 1 axít + dd chứa nhiều bazơ
2 Dung dịch chứa nhiều axít + dd chứa 1 bazơ
3 Dung dịch chứa nhiều axít + dd chứa nhiều bazơ
4 Dung dịch chứa 1 cation kết tủa với dd chứa nhiều anion
5 Dung dịch chứa nhiều cation kết tủa với dd chứa 1 anion
6 Dung dịch nhiều cation kết tủa với dd chứa nhiều anion
Năm Học 2004- 2005
Trang 2Tr ờng THPT Trần Phú
Bài toán :
Cho 9,86g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc đựng 430 ml dd H2SO4 loãng 1 M Sau khi phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 l dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 26,08g chất rắn
1 Viết các phơng trình (phản ứng trong dd viết dạng ion)
2 Tính khối lợng mỗi kim loại
_
Bài giải :
= 0,43 x 1 = 0,43 (mol) → nH+ = 0,43 x 2 = 0,86 (mol); n 2 −
4
SO = 0,43 (mol)
nBa (OH) 2 = 1,2 x 0,05 = 0,06 (mol) nOH− = 0,06 x 2 + 0,84 = 0,96 (mol)
nNaOH = 1,2 x 0,7 = 0,84 (mol) nBa2 + = 0,06 (mol)
- Hỗn hợp kim loại phản ứng với dd H2SO4 :
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑ (1) ; Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ (2)
411 , 0 152
, 0 24
86 , 9 65
86
,
9 <n Mg+Zn < ↔ <n Mg+Zn <
Từ (1) (2) và giới hạn số mol hỗn hợp kim loại => Mg, Zn hết, axit (H+) d
=> Sau (1) (2) dd chứa Mg2+, Zn2+, H+, 2 −
4
SO phản ứng với dd kiềm
H+ + OH- = H2O (3)
Từ (5)(6) và 0,152 < n Mg2 + +Zn2 + < 0,411
Ba2+ + 2 −
4
SO = BaSO4 ↓
(4)
Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2 ↓ (5) => Sau (5)(6) ion kim loại hết, OH- d
Zn + 2OH- = Zn(OH)2 ↓ (6)
Zn (OH)2 + 2OH- = Zn 2 −
2
O + 2H2O (7) Hoà tan Zn(OH)2
(Hoặc : do n OH− >n H+) Kết tủa gồm: BaSO4 , Mg(OH)2 và có thể có Zn(OH)2 d, nung:
BaSO4 →to ; Mg(OH)2 →to MgO + H2O(8); Zn(OH)2 →to ZnO + H2O (9)
Tr
ờng hợp 1: Chất rắn sau khi nung gồm BaSO4, MgO và ZnO.
Đặt x, y là số mol Mg, Zn trong 9,86g hỗn hợp: 24x + 65y = 9,86 *
Từ (1)(2)(3)(4)(5)(6) : n OH−(7) = 0,96 – 0,86 = 0,1(mol) → n Zn (OH) 2 (7) = 0,05(mol)
→n Zn (OH) 2 (9) = y- 0,05 Vậy : 40x + 81(y- 0,05) = 26,08 - 0,06 x 233 = 12,1
40x + 81y = 16,15 **
Kết hợp * và **
<
=
=
→
= +
= +
li) Vo ( 05 , 0 01 , 0
) ( 38 , 0 15
, 16 81 40
86 , 9 65 24
y
mol x
y x
y x
Tr
ờng hợp 2 : Chất rắn sau khi nung gồm BaSO4 và MgO (Zn(OH)2 tan hết)
=
=
→
=
=
→
= +
= +
) ( 6 , 2
) ( 26 , 7 04
, 0
3025 , 0 86
, 9 65
24
08 , 26 233
06
,
0
40
g m
g m
y
x y
x
x
x
Zn Mg
Năm Học 2004- 2005