Kiểm tra HKI 08-09

Viết các phơng trình phản ứng.. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO3 d thấy thoát ra 2,24 lít ở đktc một khí là sản phẩm khử duy nhất không màu hoá nâu trong không khí.. Viết các phơng tr

Sở GD &ĐT thanh hoá đề kiểm tra chất lợng

Tr

ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009

Môn : Hoá học Khối 11 Ban : KHTN

( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

Câu I ( 3.0 điểm )

Hoàn thành sơ đồ phơng trình phản ứng sau ( Có ghi điều kiện nếu có)

1) NH4Cl N2NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3  N2O

2) P P2O5 H3PO4 KH2PO4 K2HPO4 K3PO4

Câu II (2.0 điểm )

Hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HNO3, NaNO3, H2SO4, Na2SO4,NaCl và HCl Viết các phơng trình phản ứng

Câu III ( 2.0 điểm )

Hoà tan ho n to n 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd àn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd àn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd sau p kết thúc ( Thể tích dd biến đổi không đáng kể)

Câu IV ( 2.0 điểm )

Hoà tan 12,8 gam kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dd HNO3 60% (d=1,365 g/ml) ,thu đợc 8,96 lít ở đktc một khí duy nhất màu nâu đỏ Tìm KL và thể tích dd HNO3 đã phản ứng

Câu V ( 1.0 điểm )

Nung a gam bột Fe trong Oxi thu đợc 12 gam hỗn hợp chất rắn A gồm có 4 chất Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO3 d thấy thoát ra 2,24 lít ở đktc một khí là sản phẩm khử duy nhất không màu hoá nâu trong không khí Tính a ?

.Hết

Sở GD &ĐT thanh hoá đề kiểm tra chất lợng

Tr

ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009

Môn : Hoá học Khối 11 Ban : KHTN

( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

Câu I ( 3.0 điểm )

Hoàn thành sơ đồ phơng trình phản ứng sau ( Có ghi điều kiện nếu có)

1) NH4Cl N2NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3  N2O

2) P P2O5 H3PO4 KH2PO4 K2HPO4 K3PO4

Câu II (2.0 điểm )

Hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HNO3, NaNO3, H2SO4, Na2SO4,NaCl và HCl Viết các phơng trình phản ứng

Câu III ( 2.0 điểm )

Hoà tan ho n to n 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd sau pàn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd àn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd kết thúc ( Thể tích dd biến đổi không đáng kể)

Câu IV ( 2.0 điểm )

Hoà tan 12,8 gam kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dd HNO3 60% (d=1,365 g/ml) ,thu đợc 8,96 lít ở đktc một khí duy nhất màu nâu đỏ Tìm KL và thể tích dd HNO3 đã phản ứng

Câu V ( 1.0 điểm )

Nung a gam bột Fe trong Oxi thu đợc 12 gam hỗn hợp chất rắn A gồm có 4 chất Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO3 d thấy thoát ra 2,24 lít ở đktc một khí là sản phẩm khử duy nhất không màu hoá nâu trong không khí Tính a ?

.Hết

Sở GD &ĐT thanh hoá đề kiểm tra chất lợng

Tr

ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009

Môn : Hoá học Khối 11 Ban : KHTN

( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

Câu I ( 3.0 điểm )

Hoàn thành sơ đồ phơng trình phản ứng sau ( Có ghi điều kiện nếu có)

1) NH4Cl N2NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3  N2O

2) P P2O5 H3PO4 KH2PO4 K2HPO4 K3PO4

Câu II (2.0 điểm )

Hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HNO3, NaNO3, H2SO4, Na2SO4,NaCl và HCl Viết các phơng trình phản ứng

Câu III ( 2.0 điểm )

Hoà tan ho n to n 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd sau pàn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd àn toàn 0,12 gam Mg trong 100 ml dd HCl 0,2M Tính pH của dd kết thúc ( Thể tích dd biến đổi không đáng kể)

Câu IV ( 2.0 điểm )

Hoà tan 12,8 gam kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dd HNO3 60% (d=1,365 g/ml) ,thu đợc 8,96 lít ở đktc một khí duy nhất màu nâu đỏ Tìm KL và thể tích dd HNO3 đã phản ứng

Câu V ( 1.0 điểm )

Nung a gam bột Fe trong Oxi thu đợc 12 gam hỗn hợp chất rắn A gồm có 4 chất Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO3 d thấy thoát ra 2,24 lít ở đktc một khí là sản phẩm khử duy nhất không màu hoá nâu trong không khí Tính a ?

Hết

Ký duyệt của Tổ trởng Tổ Hoá học

Mai Văn Đính

Sở GD &ĐT thanh hoá đáp án vàbiểu điểm đề kiểm tra chất lợng

Tr ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009

Môn : Hoá học Khối 11 Ban : KHTN

( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

1

NH4Cl + NaCl dd N2 + NaCl + 2H2O

N2 + 3H2   t0 p,xt 2NH3

4NH3 + 5O2   Pt,t0 4NO + 6H2O

2NO + O2 2NO2

4NO2+ O2+ 2H2O 4HNO3

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O

NH4NO3  t0 N2O + 2H2O

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2) 4 P + 5O2 P2O5

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

H3PO4 + KOH KH2PO4+ H2O

KH2PO4+ KOH  K2HPO4+ H2O

K2HPO4 + KOH K3PO4+ H2O

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

2.0 điểm

Nhận biết 2 nhóm dd bằng quỳ tím :

+ Nhóm 1: Quỳ tím đổi màu đỏ gồm HNO3,H2SO4và HCl

+ Nhóm 2: Quỳ tím không đổi màu gồm NaNO3, Na2SO4,NaCl

Hãy nhận biết các nhóm :

+ Nhóm 1: gồm HNO3,H2SO4và HCl

Nhận biết H2SO4 bằng dd Ba2+

H2SO4 + Ba2+ BaSO4 + 2H+

Nhận biết HCl bằng dd AgNO3

HCl + AgNO3 AgCl +HNO3

Còn lại là HNO3

+ Nhóm 2: gồm NaNO3,Na2SO4và NaCl

Nhận biết Na2SO4 bằng dd Ba2+

Na2SO4 + Ba2+ BaSO4 + 2Na+

Nhận biết HCl bằng dd AgNO3

NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3

Còn lại là NaNO3

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

3

2.0 điểm

nMg=0.005 mol ; nHCl=0.02 mol

Số mol H+ = 0.02

Pt: Mg + 2H+ Mg2+ + H2 

0.005 0.01

 n H d = 0.01

[H+] d =

1 0

01 0

=0.1 =10-1 M  pH=1

0.5 0.5 0.5 0.5

4

2.0 điểm

Pt

M +4HNO3  M(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O

0.2 0.8 0.4

 M = 12.8 : 0.2= 64 ( Cu)

Khối lợng dd HNO3 là : 84gam

60

100 63 8 , 0



Thể tích dd HNO3 là : 84 : 1,365 = 61.53 ml

0.5 0.5 0.5 0.5

5

1.0 điểm

mO=12- a Suy ra

16

12 a

n O   mol ,

56

a

n Fe mol ,nNO=0.1 mol

Fe0 - 3(e)  Fe3+ N+5 + 3(e)  N+2

56

a



56

3a

0.3  0.1

O0 + 2 (e)  O-2

16

12  a



8

12  a

Theo định luật bảo toàn e ta có :

56

3a

=

8

12  a

+ 0.3 Suy ra a=10.08 gam

0.25 0.5

0.25

Lu ý : Nừu học sinh viết ptp khác hoặc giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Hết