Gv: Phạm Văn Nhi DUYỆT CHUYÊN MÔN I.. 1 điểm Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố Sắt trong hợp chất Sắt III oxit Fe2O3.. a, Viết phương trình phản ứng sảy ra.. b, Tính V ở đk
Trang 1TRƯỜNG PTCS THUẬN
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Năm học: 2008-2009 Môn : Hóa học 8 Thời gian : 45 phút
Gv: Phạm Văn Nhi DUYỆT CHUYÊN MÔN
I Ma trận:
Nội dung
chính
Lập CTHH Câu 3a
Câu 7a
0,75đ 0,75đ
Xác định số
mol
Xác định
thành phần %
Tính theo
PTHH
Câu 7b,7c 1,75đ 1,75đ
II Đề ra:
Câu 1 :(1 điểm)
Cho các CTHH của các chất sau: Al ;Fe2O3 ; N2; NH3; ; Al2O3 ; Mg ; O2 ; HCl
Hãy xác định :
a.CTHH của đơn chất ? b.CTHH của hợp chất ?
Câu 2: (1,5 điểm) Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau, biết Cl (I) và
nhóm SO4 (II)
a MgCl2 b Fe2(SO4)3
Câu 3:(1,5 điểm) Lập công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi:
a N (V) và O b Ca (II) và PO4 (III)
Câu 4 (1 điểm) Lập phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau:
Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
Câu 5 (1,5 điểm) Tính số mol của các chất sau:
a 5,4 gam Nhôm? b 6,72 lít khí Hidro ở đktc?
Câu 6 (1 điểm)
Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố Sắt trong hợp chất Sắt (III) oxit Fe2O3
Câu 7: (2,5đ) Cho 32,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được
V lít khí (ở đktc)
a, Viết phương trình phản ứng sảy ra
b, Tính V (ở đktc)
c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng (Biết Zn =65, Cl = 35,5, H = 1)
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1
(1 đ)
a.CTHH của đơn chất ? Al; N2; Mg ; O2 ;
b.CTHH của hợp chất ? Fe2O3; NH3; Al2O3 ; HCl
(0,5 đ) (0,5 đ)
Câu 2
(1,5 đ)
a.Tính đúng Mg (II) b.Tính đúng Fe (III)
(0,75 đ) (0,75 đ)
Câu 3
(1,5 đ)
a, - Gọi công thức hóa học là NxOy
- Theo quy tắc hóa trị có: x V = y II => x y=V II =25 => x = 2; y = 5
Vậy CTHH là : N2O5 b) Ca (II) và nhóm nguyên tử SO4 (II): Ca3(PO4)2
(0,75 đ) (0,75 đ)
Câu 4
(1 đ)
Lập được phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau:
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(1 đ)
Câu 5
(1,5 đ)
a Số mol nhôm = 0,2 mol
b Số mol của Hidro = 0,3 mol
(0,75 đ) (0,75 đ)
Câu 6
2.56
M 2.56 + 3.16 = 160(g) %Fe = 100 70%
160
(0,5 đ)
Câu 7
(2,5 đ)
a, Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
32,5
65
Zn
Theo phương trình ta có n H2 =n Zn =n ZnCl2 =0,5(mol)
b, Tính V (ở đktc)
=> V H2 = ´n 22, 4=0,5 22, 4 11, 2( )´ = l
c, Tính lượng muối tạo thành: m ZnCl2 =136 0,5´ =68(gam)
(0,75 đ) (0,75 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ)