Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Nhôm
Hocmai.vn– Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
1 V trí, c u t o
– Nhôm thu c nhóm IIIA, chu kì 3, s th t 13
– C u hình electron: 3s2
3p1 – S oxi hoá b n: +3
2 Tính ch t hoá h c: Al có tính kh khá m nh
+ 3e
a Tác d ng v i phi Ệim: Tác d ng v i nhi u phi kim nh oxi, l u hu nh, halogen
4Al + 3O2
o
t
2Al2O3
2Al + 3Cl2
o
t
2AlCl3
b Tác d ng v i axit
– Tác d ng m nh v i H+trong dung d ch HCl, H2SO4 loãng (E0Al3+/Al = –1,66V)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
+ 3H2
– Tác d ng m nh v i dung d ch HNO3 loãng, đ c nóng, H2SO4 đ c nóng do Al kh m nh N+5
(trong HNO3), S+6 (H2SO4 đ c) t o các s n ph m ng v i s oxi hoá th p h n c a nit : NH4NO3 ;N2 ;N2O ;NO ;
NO2và l u hu nh: SO2, H2S, S
2Al + 6H2SO4 (đ c) to
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 12H+ + 3SO42–
o
t
2Al3+
+ 3SO2 + 6H2O
– Chú ý: Al không tan trong dung d ch H2SO4đ c ngu i, HNO3đ c ngu i!
c Tác d ng v i oxit Ệim ệo i (ph n ng nhi t nhôm)
Al kh đ c nhi u oxit kim lo i thành kim lo i nhi t đ cao trong đi u ki n không có không khí
2Al + Fe2O3
o
t
Al2O3 + 2Fe
d Tác d ng v i n c
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
Ph n ng này ch x y ra trên b m t c a thanh Al do Al(OH)3t o thành không tan đã ng n c n ph n ng
V t b ng Al không ph n ng v i H2O b t kì nhi t đ nào là do có l p Al2O3 r t m ng, m n, b n ch c
b o v Th c t coi Al không tác d ng v i n c
e Tác d ng v i dung d ch Ệi m
f Tác d ng v i dung d ch mu i
Al có E0Al3+/Al = –1,66V nh nên kh đ c nhi u ion kim lo i có E0l n h n:
Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn
NHÔM
(TÀI LI U BÀI ẢI NẢ)
Giáo viên: PH M NG C S N
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Nhôm” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (
T h y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Nhôm”, B n c n k t h p xem tài
li u cùng v i bài gi ng này