Hoa lop 11 bai 2 axit bazo

- Ion của axit yếu là một bazơ - Ion của bazơ yếu là một axit... - Hyđroxyt lưỡng tính : là hyđroxyt khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit , vừa có thể phân li như bazơ... - Cá

I.ĐỊNH NGHĨA-( A-RÊ-NI-UT )

I ĐỊNH NGHĨA -( A-RÊ-NI-UT )

2 Bazơ

2 Bazơ : Là chất khi tan trong

nước phân li ra anion OH -

KOH K + + OH

-Sr(OH) 2 Sr 2+ + 2OH

-KL: Hóa tính của dung dịch bazơ

là do anion OH - gây ra

II ĐỊNH NGHĨA -( Bron - Stêt )

II ĐỊNH NGHĨA -( Bron - Stêt )

- Axit , Bazơ có thể là phân tử hoặc ion

- Ion của axit yếu là một bazơ

- Ion của bazơ yếu là một axit

III HYĐROXYT LƯỠNG TÍNH

1 Theo A – rê – ni – ut

- Hyđroxyt lưỡng tính : là hyđroxyt khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit , vừa

có thể phân li như bazơ

Zn(OH) 2 : Là hyđroxyt lưỡng tính

2 Theo Bron – Stêt

- Hyđroxyt lưỡng tính : là hyđroxyt vừa có khả năng cho

Chú Ý

1.Các chất lưỡng tính thường gặp

- Dạng axit của một số hyđroxyl

Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 ZnO 2 2- Zincat

Al(OH) 3 HAlO 2 H 2 O

- Các hyđroxyl lưỡng tính không tác dụng với bazơ yếu

và axit yếu nhưng Zn(OH) 2 tác dụng với dd NH 3 tạo phức.

Zn(OH) 2 +4NH 3 →[Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2

- Một vài phương trình đặc biệt Al+ H 2 O+ KOH→ KAlO 2 + 3/2 H 2

Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2

Al 2 O 3 + NaOH → NaAlO 2 2 2 + H 2 O ZnO + NaOH → Na 2 2 ZnO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NH 3 →

2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra

khỏi dung dịch muối

2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối

2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra

khỏi dung dịch muối

VD1 Cho 500 ml NaOH 0,7M vào 66,75 gam dung dịch AlCl320% khi phản ứng kết thúc thấy xuất hiện kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.Tìm giá trị m = ?

VD2 Cho 800 ml KOH 0,75M vào 128,8 gam dung dịch ZnSO4 25% khi phản ứng kết thúc thấy xuất hiện kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.Tìm giá trị m = ?

A 8,1 B 4,05 C 12,15 D 8,2

A 8,1 B 4,05 C 12,15 D 8,2

VD3 Cho 40,95 gam hỗn hợp gồm CuCl2 và Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH dư thu được một chất rắn, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn Tính khối lượng muối Al2(SO4)3 = ?

CuCl2

Al2(SO4)3 KOH dư

Cu(OH)2↓

Al(OH)3↓ KAlO2

VD4 Cho 67,3 gam hỗn hợp

dịch KOH dư thu được một chất rắn, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được

8 gam chất rắn Tính khối

A 19 B 48,3 C 38 D 96,6

A 19 B 48,3 C 38 D 96,6

VD 5 Cho 1,08 gam Al vào 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M được dung dịch A thêm V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch A, thì thấy kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó giảm đi một phần, phần còn lại đem cân thấy hơi nặng là 1,56 gam Tìm giá trị V

9 Cho 1,08 gam Al vào 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M được dung dịch A thêm V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch A, thì thấy kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó giảm đi một phần, phần còn lại đem cân thấy nặng

VD 6 Cho 4,32 gam Al vào 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,8M được dung dịch A thêm V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch A, thì thấy kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó giảm đi một phần, phần còn lại đem cân thấy nặng

là 3,9 gam Tìm giá trị V = 0,455

VD 7 Cho 10 gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl xM , thu được V lít khí

CO 2 ( đktc ) Tìm x = ? Và V = ?

VD8 .Cho 16,8 gam MgCO3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 xM , thu được V

Và V = ?

V = 4,48 lít x = 1 M

3.Khi cho nhiều axit mạnh tác dụng với nhiều bazơ mạnh thì ta xem như chỉ có phản ứng :

H+ + OH- H2O

- Trung hòa nghĩa là phản ứng xảy ra vừa đủ :

Số mol H+ = Số mol OH

-VD 1 : Cho 200 ml dung dịch KOH 2M trung hòa V ml dung dịch H 2 SO 4 2M Giá trị V = ?

V = 100 ml

VD 2 : Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 2M và Ca(OH) 2 1M trung hòa V ml dung dịch

H 2 SO 4 0,5M Giá trị V = ?

KOH : 2 0,2 = 0,4 mol

Ca(OH) 2 : 1 0,2 = 0,2 mol

Gọi x ( lít ) là thể tích dung dịch 2 axit

1M Tìm giá trị V = ?

Trong dung dịch A có OH - : 0,6 - 4 x mol

HNO 3 : 0,2 mol H + : 0,2 mol

4 Khi cho muối nhôm Al 3+ hoặc Zn 2+ tác dụng với dung dịch kiềm KOH , thấy xuất hiện kết tủa Tìm số mol KOH khi biết số mol muối Al 3+ hoặc Zn 2+ và số mol kết tủa thì ta chia hai trường hợp

TH 1 : KOH thiếu ( min )

TH 2 : KOH dư ( max )

AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 ↓ + 3KCl

KOH +Al(OH) 3 ↓ → KAlO 2 + 2H 2 O

AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 ↓ + 3KCl

ZnCl 2 + 2KOH → Zn(OH) 2 ↓ + 2KCl

ZnCl 2 + 2KOH → Zn(OH) 2 ↓ + 2KCl

2KOH + Zn(OH) 2 ↓ → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

VD 1 : Cho 40,05 gam muối AlCl 3 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 2M , thấy xuất hiện 15,6 gam kết tủa Giá trị V = ?

AlCl 3 : 0,3 mol Al(OH) 3 ↓ : 0,2 mol

TH 1 : NaOH thiếu ( min )

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

0,2 mol

0,6 mol

→ V = 300 ml

TH 2 : NaOH dư ( max )

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH) 3 ↓ → NaAlO 2 + 2H 2 O

0,3 mol

→ 0,9 mol → 0,3 mol

0,1 mol

0,1 mol ← → V = 500 ml

VD 2 : Cho 33,375 gam muối AlCl 3 tác dụng với V ml dung dịch KOH 2M , thấy xuất hiện 11,7 gam kết tủa Giá trị V = ?

TH 1 : KOH thiếu ( min )

TH 2 : KOH dư ( max )

→ V = 225 ml

→ V = 425 ml

VD 3 : Dung dịch A có 0,1 mol HCl và 0,2 mol AlCl 3 Cho V ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch A thấy xuất hiện 9,36 gam kết tủa Tìm giá trị V = ?

TH 1 : KOH thiếu ( min )

TH 2 : KOH dư ( max )

→ V = 230 ml

→ V = 390 ml

VD 4 : Cho 20,4 gam muối ZnCl 2 tác dụng với V ml dung dịch KOH 2M , thấy xuất hiện 9,9 gam kết tủa Giá trị V = ?

TH 1 : KOH thiếu ( min )

TH 2 : KOH dư ( max )

→ V = 100 ml

→ V = 200 ml

VD 5 : Dung dịch A có 0,1 mol

H 2 SO 4 và 0,3 mol ZnCl 2 Cho V

ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A thấy xuất hiện 24,75 gam kết tủa Tìm giá trị V = ?

TH 1 : KOH thiếu ( min )

TH 2 : KOH dư ( max )

→ V = 700 ml

→ V = 900 ml