Bài 24 điều chế kim loại

Kiểm tra bài cũ1.Khái niệm điện phân 2.Phân loại điện phân 3.Ứng dụng của điện phân 4.Viết sơ đồ điện phân dung dịch NaCl và dung dịch CuSO 4... I – Nguyên tắc điều chế kim loạiTrong tự

Kiểm tra bài cũ

1.Khái niệm điện phân

2.Phân loại điện phân

3.Ứng dụng của điện phân

4.Viết sơ đồ điện phân dung dịch NaCl và

dung dịch CuSO 4

2

I – Nguyên tắc

điều chế kim

loại

II – Phương pháp điều chế

kim loại

III – Định luật Faraday

1 Phương pháp thủy luyện

2 Phương pháp nhiệt luyện

3 Phương pháp điện phân

I – Nguyên tắc điều chế kim loại

Nhận xét trạng thái tự nhiên của kim loại

4

I – Nguyên tắc điều chế kim loại

Trong tự nhiên chỉ có một số rất ít kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại ở dạng ion trong các hợp chất hóa học Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại:

M n+ + ne  M

II – Phương pháp điều chế kim

- Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn…

6

II – Phương pháp điều chế kim

Lọc thu được dd muối phức bạc

Ag 2 S + 4NaCN  2Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 S

Ag 2 S + 4CN -  2[Ag(CN) 2 ] - + S Ion Ag + trong phức được khử bằng kim loại Zn

2-2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn  Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Ag

2[Ag(CN) ]- + Zn  [Zn(CN) ] 2- + 2Ag 7

II – Phương pháp điều chế kim

Cu

Au

Ag

8

II – Phương pháp điều chế kim

loại

1 Phương pháp thủy

luyện

Học sinh xem đoạn phim điều chế kim loại

đồng bằng phương pháp thủy luyện

II – Phương pháp điều chế kim

VD: Fe 3 O 4 + 4CO  3Fe + 4CO 2

10

II – Phương pháp điều chế kim

VD: 2ZnS + 3O 2  2ZnO + 2SO 2

ZnO + C  CO + Zn

to

to

II – Phương pháp điều chế kim

VD: Cr 2 O 3 + 2Al  2Cr + Al 2 O 3

to

12

II – Phương pháp điều chế kim

độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb…

-Với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ đốt cháy quặng cũng đã thu được kim loại mà không cần phải khử bằng các tác nhân khác:

VD: HgS + O 2  Hg + SO 2

to

II – Phương pháp điều chế kim

loại

2 Phương pháp nhiệt

luyện

Học sinh xem đoạn phim điều chế kim loại

sắt bằng phương pháp nhiệt luyện (phản

ứng nhiệt nhôm)

14

II – Phương pháp điều chế kim

- Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na,

K, Al,… bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng.

II – Phương pháp điều chế kim

loại

Học sinh xem đoạn phim điều chế kim loại

natri bằng phương pháp điện phân nóng chảy

natri hiđroxit

3 Phương pháp điện

phân

16

II – Phương pháp điều chế kim

II – Phương pháp điều chế kim

Phương trình điện phân 2ZnSO4 + 2H2O 2Zn + 2H2SO4 + O2↑

18

III – Định luật Faraday

m = AIt nF

m : Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam).

A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực.

I : Cường độ dong điện (A).

t : Thời gian điện phân (s).

F : Hằng số Faraday (F = 96500 culông/mol).

III – Định luật Faraday

Học sinh xem đoạn phim điều chế kim loại đồng bằng phương pháp điện phân dung dịch

đồng(II) clorua

Tính khối lượng của Cu thu được ở cực (-)

(catot) sau 1 giờ điện phân dung dịch CuCl 2

với cường độ dòng điện là 5 ampe

20

III – Định luật Faraday

- Phương trình điện phân dung dịch CuCl2 :

CuCl 2 Cu + Cl 2

-Khối lượng Cu thu được ở catot :

63,5.5.3600

5,92( ) 96500.2

Cu

điện phân

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Củng cố

Bài 4/SGK 140

Điều chế Cu bằng cách điện phân dung dịch Cu(NO3)2

a) Trình bày sơ đồ điện phân ;

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi điện

phân ;

c) Cho biết vai trò của nước trong quá trình điện phân ;

d) Có nhận xét gì về nồng độ các ion trong dung dịch trước

và sau khi điện phân ?

24

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!!!