Bài 19 kim loại và hợp kim

I – VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNII – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIM LOẠI VÀ HỢP KIM I – ĐỊNH NGHĨA II – TÍNH CHẤT CỦA HỢP KIM III – ỨNG DỤ

Trang 1

nên các đồ vật dưới đây?

Nhôm

Thủy ngân

Vàng

Bạc

Trang 3

I – VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

KIM LOẠI VÀ HỢP KIM

I – ĐỊNH NGHĨA

II – TÍNH CHẤT CỦA HỢP KIM III – ỨNG DỤNGCỦA HỢP KIM

Trang 4

Các em nhận xét vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Trang 5

I – VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA

- Nhóm IIA (trừ nguyên tố bo), một phần IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan và actini

Trang 6

HỌC SINH THEO DÕI ĐOẠN PHIM NÓI VỀ LIÊN KẾT

KIM LOẠI

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

Trang 7

HỌC SINH THEO DÕI ĐOẠN PHIM NÓI VỀ TÍNH CHẤT

VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

Trang 8

1 Tính chất vật lí chung

Trang 9

2 Tính chất vật lí riêng

Trang 10

III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Trang 11

HỌC SINH THEO DÕI ĐOẠN PHIM KIM LOẠI TÁC DỤNG

VỚI PHI KIM

1 Tác dụng với phi kim

TÍNH KHỬ

M Mn+ + ne

Trang 12

VỚI AXIT

TÍNH KHỬ

M Mn+ + ne

2 Tác dụng với axit

Kim lo ại + Axit lo ại 1 (HCl, H2SO4 lo ãng)  Muố i hó a trị thấp + H2

Kim loại + Axit loại 2 (HNO3, H2SO4 đặc )  Muối hóa trị c ao + s p khử + H2O

Trang 13

VỚI DUNG DỊCH MUỐI KIM LOẠI + DD MUỐI  KIM LOẠI MỚI + MUỐI MỚI

Điều kiện :

- Kim loại đứng trước kim loại trong muối

- Kim loại không tác dụng với nước

- Muối phải tan

Trang 14

VỚI DUNG DỊCH MUỐI KIM LOẠI + DD MUỐI  KIM LOẠI MỚI + MUỐI MỚI

Điều kiện :

- Kim loại đứng trước kim loại trong muối

- Kim loại không tác dụng với nước

- Muối phải tan

Trang 15

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và

một số kim loại hoặc phi kim khác

Trang 16

Giáo viên yêu cầu học sinh kể các ứng dụng của hợp kim ?

I – ỨNG DỤNG CỦA HỢP KIM

Trang 17

Bài 1/ SGK 112

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

A.thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

B thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn

C thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học

D.thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn

Trang 18

Tính khử tăng

Tính oxi hóa tăng

Bán kính tăng

Độ âm điện giảm

Năng lượng ion hóa giảm

Tính khử tăng ~ Tính oxi hóa tăng ~ Bán kính tăng

Độ âm điện giảm ~ Năng lượng ion hóa giảm

Z↑

Trang 19

Bài 2/ SGK 112

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại

Trang 20

Bài 3/ SGK 112

Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hóa học chung của kim loại

A.Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion âm

B.Kim loại có tính oxi hóa, nó bị oxi hóa thành ion dương

C.Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương

D.Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khử thành ion âm

Trang 21

HỌC SINH THEO DÕI ĐOẠN PHIM MINH HỌA CÁC BÀI

TẬP HÓA HỌC

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	1,48 MB