bài 19 (12NC) kim loai và hợp kim

Nội dung chính:1/ Vị trí cấu tạo của kim loại trong BTH... Khi cho kim loại M có hóa trị n tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì có khí X bay ra... Hợp kim thường được cấu tạo bằng các

Nội dung chính:

1/ Vị trí cấu tạo của kim loại trong BTH

2/ Khái niệm ,tính chất và ứng dụng của kim loại và hợp kim

T.32,33

3/ Vận dụng

1/ Vị trí:

- Nhóm IA, IIA, IIIA ( thuộc ngtố s; trừ H,B

không phải KIM LOẠI )

-Phía dưới nhóm IVA, VA, VIA (thuộc ngtố p)

- Nhóm IB  VIIB (thuộc ngtố d, kim loại

chuyển tiếp )

- Họ lantan và Actini (thuộc ngtố f)

2/ Lý tính:

Dẻo ,dẫn nhiệt, dẫn điện , ánh kim …

a/Tính chất do các e tự do trong kim loại gây ra:

M không tác dụng H2O ở điều kiện thường ,M có hoá trị thấp : a và hóa trị cao nhất : n

2/ Hóa tính: Tính khử M  Mn+ + ne

+dd muối:

+PK: 2M + nCl2  2MCln

+ H2O : Kim loại từ Mg trở về sau không tác dụng H2O ở đk thường

+Axit bt: 2M+ aH2SO4loãngM2(SO4)a+ nH2

X : Al Zn, Be … là ngtố lưỡng tính có hóa trị n nguyên ,1< n < 4

1/ Định nghĩa: Vât Liệu chứa một kim loại

cơ bản và một số kim loại hay phi kim

khác Vd: Duyra ( hợp kim Al – Cu-Mn-

Si-Mn), Inoc ( Fe-Cr-Mn )…

2/ Tính chất: Hóa tính tương tự như các chất thành phần , nhưng lý và cơ tính lại khác nhiều

so với thành phần

đời sống…

1a / Cấu hình electron của kim loại :

2 Khi cho kim loại M có hóa trị n tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì có khí X bay ra Vậy

3 Hợp kim thường được cấu tạo bằng

các loại tinh thể sau:

a) Tinh thể hỗn hợp

b) Tinh thể dung dịch rắn

c) Tinh thể hợp chất hóa học

d) Cả 3 loại tinh thể đó

4 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của

X,Y,Z,T lần lượt là X: 3s2 ; Y: 3s23p5;

Z: 3s23p1 ; T: 3s1 Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần là:

5 Cation R+ có cấu hình electron lớp

ngoài cùng là 2p6 Ký hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:

a) Na

b) Cl

c) Mg

d) Al

6 Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính

dẫn nhiệt và có ánh kim là do:

a)Mật độ ion dương kim loại

b)Bán kính nguyên tử kim loại

c) Các electron tự do trong kim loại

d) Khối lượng nguyên tử kim loại

7 Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về

hợp kim:

a/Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu b/Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém

hơn các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c/Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp.

d/ Hợp kim thường cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp kim loại ban đầu.

8.Cho một lá sắt vào dd chứa m ột trong những

Cho biết trường hợp nào xảy ra phản ứng với

Fe, khối lượng m(g) lá sắt tăng lên hay giảm xuống sau khi phản ứng kết thúc?

9 Điện phân các dd sau đây với điện cực trơ có màng ngăn xốp giữa hai điện cực:X1: dd KCl, X2: dd CuSO4, X3: dd CaCl2,

X4: dd AgNO3 Sau khi điện phân, dd

nào có môi trường axit:

a)dd CuSO4, dd AgNO3

b)dd CaCl2

c) dd KCl

d) Kết quả khác

10 X là một kim loại hoá trị (II):

X + 4HNO3  X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

dd màu xanh

X(NO3)2+2NaOH X(OH)2 +2NaNO3

Vậy X là:

11 Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan kim loại đó là:

a) Na b) Al c) Fe d) Zn

12 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột

Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến hết màu xanh, nhận

thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,76g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng là:

a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,04M

13.Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu được hỗn

hợp các chất rắn X Hoà tan hỗn hợp chất rắn

X bằng dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau khi hoà tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 45g kết tủa trắng lượng (gam) Fe trong X là:

1/ Cấu hình e nào là của kim loại :