PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế oxi hóa – khử của dung dịch chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế oxi hóa khử của hỗn hợp một cặp oxi hóa – khử liên hợp, chẳng hạn Fe3+Fe2+ , Ce4+Ce3+ thay đổi rất ít khi thêm vào hỗn hợp đó một lượng nhỏ chất oxi hóa hoặc chất khử khác. Vì vậy, dung dịch loại này được gọi là dung dịch đệm thế.
Trang 1PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Trang 2PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
1. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp
2. Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp
3. Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc- qui tắc Luther
4. Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử
5. Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử
Trang 3PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
1 Thế oxi hóa – khử của dung dịch chất oxi hóa và chất khử liên hợp.
Thế oxi hóa - khử của hỗn hợp một cặp oxi hóa – khử liên hợp, chẳng hạn Fe3+/Fe2+ ,
Ce4+/Ce3+ thay đổi rất ít khi thêm vào hỗn hợp đó một lượng nhỏ chất oxi hóa hoặc chất khử khác Vì vậy, dung dịch loại này được gọi là dung dịch đệm thế
Trang 5PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Nếu thêm vào 1lít dung dịch hỗn hợp đó 0,1 mol Ce4+ và H2SO4 để xảy ra phản ứng:
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ , thì nồng độ Fe2+ giảm đi, nồng độ Fe3+ tăng lên:
Fe3+ = 1 + 0,1 = 1,1 mol/l
Fe2+ = 1 – 0,1 = 0,9 mol/l , và thế của dung dịch sẽ là:
E = 0,77 + 0,059lg = 0,785V
•
Trang 6PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
2 Thế oxi hóa – khử của dung dịch chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.
Giả sử có hỗn hợp gồm chất oxi hóa Ox1 của cặp liên hợp Ox1/Kh1 và chất khử Kh2 của một cặp liên hợp khác Ox1/Kh2, ta có :
Ox1 + be kh1 (1) Kh2 + ae Ox2 (2)
Trang 9PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
3. Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc – quy tắc Luther
Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc: một chất có thể bị khử theo nhiều nấc.
•. Ví dụ 1: Vanađi hóa trị VI (VO22+) là chất oxi hóa đa bậc nó có thể bị khử nhiều lần xuống hóa trị IV (VO2+), hóa trị (III) (V3+) và hóa trị II (V2+):
VO22+ +2e + 2H+ VO2+ +H2O E0VI/IV = +1,0 V
VO2+ + e + 2H+ V3+ + H2O E0IV/III = +0,337 V
V3+ + e V2+ E0III/II = - 0,255 V
•
Trang 14PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Quy tắc Luther
Nếu m,n và p là những bậc oxi hóa của nguyên tố của chất oxi hóa hoặc chất khử đa bậc và m >
n > p thì:
(m-p) + (n – p)
•
Trang 15PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
• Ví dụ 4: Tính thế oxi hóa-khử tiêu chuẩn của điện cực , biết thế oxi hóa-khử tiêu chuẩn của
các điện cực và lần lượt là -0,4082V và -0,744V
•
Trang 16PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Giải:
(1) -0,4082V (2) -0,744V
Trang 17PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
4 Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa- khử
Giả sử có phản ứng giữa chất Ox1 và Kh2 theo phương trình sau:
aOx1 + b Kh2 aKh1 + bOx2Hằng số cân bằng của phản ứng đó là:
K =
•
Trang 21PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
• Ví dụ: tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Cr2O72- và Fe2+ trong môi trường axit
Trang 23PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
5 Tốc độ phản ứng oxi hóa - khử
Tốc độ phản ứng oxi hóa - khử phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nhiệt độ , nồng độ các chất tham gia phản ứng, chất xúc tác, sự cảm ứng…
Trang 24PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
Chất xúc tác :
Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản
ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình
phản ứng vì có lẽ nó tham gia vào giai doạn
trung gian và được tái sinh vào nhưng giai
Phản ứng cảm ứng là phản ứng một mình thì xảy ra rất chậm, nhưng tốc độ của nó được tăng lên đồng thời có một phản ứng nhanh khác xảy ra
Trang 25Thank you for your listen!