Cấu hình electron của ion M3+ là: A.. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là : A.ZY2 với liên kết cộng hóa trị.. B.ZY2 với liên kết ion... C.ZY với liên kết ion.D.Z2
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA 1 CHƯƠNG II TIẾT NĂM HỌC 2013-2014 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 (NÂNG CAO)
Thời gian:
Trắc nghiệm
Câu 1: Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, Cl, Ar thuộc chu kì 3 Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là :
Câu 2: Nguyên tố X có số thứ tự là 35 nguyên tố X thuộc chu kì :
Câu 3: Các nguyên tố Mg, Al, B, và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B < C
C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C
Câu 4: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA, công thức oxit cao nhất của R là:
Câu 5:Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron của ion
M3+ là:
A 1s22s22p63s2
B 1s22s22p63s23p6
C 1s22s22p6
D 1s22s22p63s23p4
Câu 6: Công thức electron của phân tử NH3 là:
A H : N : H
H
××
H×× C H : N : H
H×× D H : N : H
H
+
××
Câu 7: Z là nguyên tố mà nguyên tử có 16 proton , còn Y là một nguyên tố mà nguyên
tử có chứa 8 proton Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là : A.ZY2 với liên kết cộng hóa trị
B.ZY2 với liên kết ion
Trang 2C.ZY với liên kết ion.
D.Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị
Câu 8: Phân tử nào có sự lai hóa sp2 ?
A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4
Câu 9: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong H2S, SO2, SO32–, SO42– lần lượt là :
A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8
C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10
Câu 10: Các kim loại nào sau đây có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối :
Tự luận
Câu 1: Dựa vào vị trí của nguyên tố K ( Z = 19 ) trong bảng tuần hoàn
a/ Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố
- Tính kim loại hay phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi
- Công thức oxit cao nhất
- Công thức hiđroxit tương ứng
- Oxit và hiđroxit có tính chất axit hay bazơ
b/ So sánh tính chất hoá học của nó với nguyên tố Na ( Z = 11 ) và Rb ( Z = 37)
Câu 2: Cho 20g một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 11,2 lít khí
hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại M