Tìm công thức phân tử của hiđrat trên... Sau một thời gian phản ứng thu được 41,3 gam hỗn hợp chất rắn B.. Dẫn V lít khí H2 này đi qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng.. Sau một thời gian t
Trang 1(Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation 1
Câu 1: (2 điểm)
1.1 Cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau:
FexOy + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O
Hướng dẫn
Pt: FexOy + 2yHCl → aFeCl2 + bFeCl3 + yH2O
BTNT O: yH2O → BTNT H: 2yHCl Giả sử hệ số cân bằng FeCl2 là a và FeCl3 là b
BTNT Fe: a + b = x → a = 3x – 2y → FexOy + 2yHCl → (3x – 2y)FeCl2 + (2y – 2x)FeCl3 + yH2O BTNT Cl: 2a +3b = 2y b = 2y – 2x
Pt: M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O
8 x M → M+n + ne
n x N+5 + 8e → N+3
8M + 10nHNO3 → 8M(NO3)n + nNH4NO3 + 3nH2O
1.2 Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O (trong R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiên 7 < n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch Tìm công thức phân tử của hiđrat trên Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam
Hướng dẫn
1026,4 →
(1026,4 – 395,4)→
mR2SO4 tách ra = mR2SO4bđầu – mR2SO4còn lại = 226,4 – 52,1 = 174,3 → mH2O= 395,4 – 174,3 = 221,1 mà: mR2SO4.nH2O tách ra = 395,4g
→ nR2SO4.nH2O = 737
60n→ 737
60n (2R + 96) = 174,3 → R = 7,095n – 48 n 8 9 10 11
R x x 23 x
Vậy: Na2SO4.10H2O
Câu 2: (2,5 điểm)
2.1 Xác định công thức hóa học của X, Y và viết phương trình hóa học để thực hiện sơ đồ chuyển hóa
sau:
CaC2 +H2O khí X C4H4 khí Y C3H6 PP
Hướng dẫn
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH | 2CH≡CH → CH≡C─C=C
CH≡C─C=C + H2 → C─C─C─C | C─C─C─C → C=C─C | C=C─C → ─(C─C)─ (PP)
C
Trang 2(Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation 2
2.2 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:
a) H2S đi qua dung dịch FeCl3
b) Cho từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1 : 1 và đun nóng
Hướng dẫn
a) pt: H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
Hiện tượng: dung dịch FeCl3 màu nâu vàng chuyển dần sang màu trắng xanh, đồng thời kết tủa màu vàng xuất hiện
b) Bài toán cơ bản là: H+ + CO32- → HCO3- (1)
H+ + HCO3- → CO2↑ + H2O (2)
(1) xảy ra xong thì đến (2) (Chú ý: nếu rót muối CO32- vào H+ thì ra thẳng CO2
Vì nNaHSO4 : nNa2CO3 = 1 : 1 → không có khí thoát ra
Pt: NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Hiện tượng: sau một thời gian thấy có khí sủi bọt bay lên, không màu, không mùi
Câu 4: (2,5 điểm)
Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Al vào trong bình đựng khí clo, nung nóng Sau một thời gian phản ứng thu được 41,3 gam hỗn hợp chất rắn B Cho toàn bộ chất rắn B hòa tan vào trong
500 ml dung dịch HCl 1,2M thu được dung dịch C và V lít khí H2 (đktc) Dẫn V lít khí H2 này đi qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn nặng 16,8 gam Biết chỉ có 80% H2 phản ứng
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất có trong A
b) Tính nồng độ CM các chất có trong dung dịch C ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Hướng dẫn
Mg: x +Cl2 Rắn B +HCl H2 +CuO Rắn: 16,8g
Al: y 41,3g 0,6 80% 20g
12,9g ddC
BTKL: mA + mCl2 = mB → nCl2 = 0,4
mCuO = mRắn + mO(oxit) → mO = 3,2g → nO = nH2pứ = 0,2 → nH2thoát ra = 0,2 : 80% = 0,25
BT mol e
Mg ─ 2e → Mg+2 x→ 2x
Cl20 + 2e → 2Cl 0,4→ 0,8
Al ─ 3e → Al+3 y→ 3y
2H+ + 2e → H2 0,5 ←0,25
Ne cho = 2x + 3y Ne nhận = 0,8 + 0,5 = 1,3
→ 2x + 3y = 1,3 → x = 0,2 → C% 37,21%
24x + 27y = 12,9 y = 0,3 62,79%
ddC: MgCl2 ; AlCl3 ; HCldư
0,2 0,3 0,1 → CM: 0,4M / 0,6M / 0,2M
Trang 3(Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation 3
Câu 5: ( 1,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol anken A, toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thục vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20% Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư là 8,45% Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn
1 Xác định công thức phân tử của A
2 Hỗn hợp X gồm A và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 6,2 Đun nóng X có xúc tác Ni đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y
a) Chứng mình rằng Y không làm mất màu dung dịch brom
b) Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 25,2 gam H2O Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn
Hướng dẫn
a) Anken đốt cháy sẽ cho nCO2 = nH2O = a (mol)
A + O2 → CO2 + H2O mddsau pứ = m(CO2 + H2O) + mddNaOH = 62a + 295,2
0,2→ a a → mNaOHbđầu = 295,2.8,45% = 59,04 → mNaOHdư = 59,04 – 80a
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O mNaOHpứ = 40.2a = 80a
→ C%(ddsau pứ) = 59, 04 80a
62a 295, 2
100% = 8,45% → a = 0,4 → Số C(A) = 2
A
nCO
n = 2 → C2H4 b) Đường chéo H2 (2) 15,6
12,4 → nH2 = 1,5nC2H4
C2H4 (28) 10,4
→ C2H4: x → hhY +O2 H2O
H2: 1,5x 1,4
Đốt cháy X hay đốt cháy Y là như nhau, vì cuối cùng C, H cũng đi hết vào CO2 và H2O
→ BTNT H: 4x + 2.1,5x = 2.1,4 → x = 0,4 → C2H4: 8,96 lít và H2: 13,44 lít