BÀI 5: CHUẨN ĐỘ CÁC ĐA AXIT VÀ ĐA BAZƠ

BÀI 5: CHUẨN ĐỘ CÁC ĐA AXIT VÀ ĐA BAZƠ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...

CHÀO MỪNG CÔ VÀ CÁC BẠN

ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA

NHÓM 4 BÀI 5: CHUẨN ĐỘ CÁC ĐA AXIT

VÀ ĐA BAZƠ

1 Đa axit

• Có thể coi các đa axit là hỗn hợp nhiều đơn axit

• Phân tử của các đa axit có khả năng phân li cho n

proton( n>1) Với n=2,3, Thì sự phân li của các đa axit diễn ra theo từng nấc

1.1 pH tại các điểm tương đương(TĐ)

Điểm tương đương là thời điểm chất cần chuẩn độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn

a) Tại điểm tương đương thứ nhất(TĐ1)

[ H+]I = (5.47)

Trong đó: C10 = (CH3A)1 = =

Nếu Kw << và 1 << Ka1-1C1o, từ (5.47) ta có:[ H+]I = hay pHI =

b Tại điểm tương đương thứ 2 (TĐ2)

Sơ đồ chuẩn độ axit H3A bằng XOH

1.2 Đường chuẩn độ

• Để xây dựng đường chuẩn độ, có thể thiết lập hàm liên hệ pH – P

•  Ví dụ: Chuẩn độ H3A( Co,Vo) bằng XOH ( C,V)

      H2A- +  H2O

•  Tại điểm tương đương thứ nhất CoVo = CoVTĐ1 do đó

   PTĐ1 ( mol) =  = 1

•  

Tại điểm tương đương thứ 3:

H3A + 3OH-  A3- + 3H2O    

       = 

PTĐ3 ( mol) = = 3

Tính theo tỉ số đương lượng

Theo định luật bảo toàn nồng độ ta có:

CH3A= [H3A] + [H2A-] + [HA2-]+ [A3-] Đặt [ H+] = h, ta có:

Tương tự, [i] = Ci.i , với mỗi đa axit = 1Phương trình tổng quát đường chuẩn độ

P= =  

• Tại điểm tương đương thứ nhất

q =  = = -

• Áp dụng ĐKP, ta có phương trình ĐKP:[ H+] = [OH-]-[H3A]+C’H3A+[HA2-]+2[A3-]  Suy ra 

 C’ H 3A  =  + I + 

 =  =  

 qI = -  + 2- - 

•  

• Tại khu vực điểm tương đương thứ hai

• qII =  

• Từ những tổ hợp cần thiết, ta có phương trình chuẩn độ nấc 2

 qII = -  +  

• Do << nên:

• qII = -  +  

•  

Vì Ka3 rất bé nên không thể chuẩn độ đến điểm tương đương thứ ba.

Ví dụ: Tính sai số khi chuẩn độ H3PO4 0,0500 M bằng NaOH 0,1 M đến:

b) Chuẩn độ đến đổi màu phenolphtalein:

2 hỗn hợp axit mạnh và đa axit

Sơ đồ chuẩn độ hỗn hợp HCl + H3PO4 bằng NaOH

• 1 Khi chuẩn độ đến TĐ1( thể tích XOH tiêu thụ là

Cảm ơn cô và các bạn đã chú ý lắng

nghe