Bài kt Hk1hóa 9

Bài kt Hk1hóa 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kin...

Trang 1

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THCS NÚI ĐÈO

KIỂM TRA HỌC KÌ I

Năm học 2013 -2014 Môn: Hóa học 9

Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian giao đề)

*Ma trận

Néi

dung

Các loại

hợp chất

vô cơ

-Hiểu điều kiện phản ứng hóa học khác nhau cho sản phẩm khác nhau

-Viết được PTHH biểu -diễn sự chuyển đổi hóa học từ hợp chất thành kim loại và ngược lại.

Dùng chất thích hợp chuyển dung dịch muối (=SO4) thành muối (-Cl)

Kim loại -Biết cách phân biệt một

số kim loại bằng phương

pháp hóa học

- Biết viết PTHH giữa kim

- loại và dung dịch muối

của kim loại yếu hơn

Hiểu được điều kiện nào

để kim loại phản ứng với dung dịch muối

- Dựa vào hiện tượng nhận

ra PUHH

- Bài toán xác định nguyên

tố kim loại trong hợp chất

Hợp kim

sắt: gang,

thép

Biết yếu tố cơ bản để phân

biệt gang và thép

Sự ăn

mòn kim

loại

Hiểu môi trường nào xảy

ra sự ăn mòn nhanh nhất

Tæng 2

1,0

1 1,0

3 1,5

1 3,0

3 1,5

1 2,0

11 10,0

Trang 2

* ĐỀ BÀI

I Trắc nghiệm (4đ)

Câu 1: Khoanh tròn vào đáp án đúng

1/ Từ dung dịch muối Sunfat tạo ra muối clorua bằng cách cho tác dụng với:

2/ Để phân biệt kim loại Ag, Al, Fe có thể dùng dung dịch:

3/ Có 3 dung dịch: ZnSO4, AgNO3, CuCl2

Kim loại tác dụng với cả 3 dung dịch trên là:

4/ Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo ra:

5/ Thành phần của nguyên tố Cacbon trong Gang là :

6/ Kim loại Fe bị ăn mòn nhanh nhất trong môi trường:

Câu 2: Điền hiện tượng cột II cho phù hợp với thí nghiệm cột I.

1/ Cho CuO vào dung dịch HCl

A/ Có khí thoát ra B/ Chất rắn tan hết, thu được dung dịch màu xanh C/ Sau thí nghiệm thu được chất rắn màu vàng đỏ D/ Sau thí nghiệm thu được kết tủa xanh

Trảlời:

II Tự luận (6đ)

Câu 1( 1đ) : Viết phương trình phản ứng hoá học (nếu có) giữa Al với dd CuSO4, dd MgCl2, dd H2SO4đặc nguội, dd FeCl2

Câu 2 ( 3đ): Viết PTHH thực hiện sự chuyển đổi hoá học sau :

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Fe2(SO4)3

Câu 3(2đ) : Cho 10,4 g oxit của 1 kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng thu được 15,9 g muối khan Xác định nguyên tố kim loại.

( Biết : Ca = 40 , Sr = 88 , Ba = 137)

*ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM

I- Trắc nghiệm (4đ)

Trang 3

Điểm 3,0 1,0

II – Tự luận ( 8 đ)

Câu 1 ( 1đ):

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe

( thừa 1 phương trình trừ 0,5đ)

0,5 0,5

Câu 2(3đ) :

1/ 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3

2/ FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl

3/ 2Fe(OH)3  →to Fe2O3 + 3H2O

4/ Fe2O3 + 3CO  →to 2Fe + 3CO2

5/ 2FeCl3 + 3Ag2SO4(dd)  → Fe2(SO4)3 + 6AgCl

6/ Fe2(SO4)3 + 2Al  → Al2(SO4)3 + 2Fe

( thiếu điều kiện trừ 0,25 đ)

3,0

Câu 3 ( 2đ) : Gọi kim loại hoá trị II đó là X.

PTHH: XO + 2HCl  → XCl2 + H2O

Theo PTHH : (MX+ 16) (MX + 2 35,5) (g)

Theo bài : 10,4 15,9 (g)

15,9 (MX+ 16) = 10,4 (MX + 71)

15,9 MX – 10,4 MX = 7,38 – 254,4

5,5 MX = 484

MX = 88

Vậy kim loại đó là Sr

0,25 0,5 0,5 0,25

0,25 0,25

Người ra đề Người thẩm định BGH nhà trường

Trang 4

Thø ngµy th¸ng 12 n¨m 2013

Hä vµ tªn:

Sè

Líp 9A

KiÓm tra häc k× I

M«n : Ho¸ häc9

Thêi gian : 45 phót