Đề thi hk 2 Hóa 8 có đáp án HD chấm

Hãy sắp xếp các chất trên theo các loại hợp chất sau 2đ a oxit b axit c bazơ d Muối.. Tính khối lượng chất còn thừa... Viết CTHH KT: Nắm được thành phần phân tử của axit KN: Viết CTHH c

Họ và tên:………

Lớp:………. ĐỀ THI HỌC KÌ II Môn: Hóa học 8 Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Đề: Câu 1: Hãy viết CTHH của các axit có gốc axit cho dưới đây và gọi tên chúng (2đ) a) = SO4 b) - Cl c)  PO4 d) = CO3 Câu 2: Cho các CTHH sau: CaO, N2O5, HNO3, H2SO3, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, FeSO4 Hãy sắp xếp các chất trên theo các loại hợp chất sau (2đ) a) oxit b) axit c) bazơ d) Muối Câu 3: Hãy Lập PTHH và cho biết chúng thuộc phản ứng hoá học nào? (2đ) a) FeO3 + H2  Fe + H2O b) CaCO3  CaO + CO2 c) Mg + HCl  MgCl2 + H2 d) Na2O + H2O  NaOH Câu 4: Khử 48 đồng (II) oxit(CuO) bằng khí H2 thu được kim loại đồng và nước (H2O) Hãy: (2đ) a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng (biết Cu = 64; O = 16; H = 1) c) Lấy toàn bộ lượng đồng oxít trên tác dụng với 1 mol khí cacbonoxit(CO) Tính khối lượng chất còn thừa Câu 5: Độ tan là gì ? Viết công thức tính độ tan (2đ) Bài Làm

A MA TRẬN VẬT LÍ 8:

1 Viết CTHH KT: Nắm được thành phần phân tử

của axit

KN: Viết CTHH của hợp chất

Câu 1

(2đ)

2 Phân loại axit,

oxit, bazơ, muối

KT:Nắm được thành phần phân tử

của A, B, M, O

KN: Phân loại các hợp chất

Câu 2 (2đ)

3 Lập PTHH KT: Nắm được các bước lập PTHH

KN: Vận dụng

Câu 3(3đ)

4.Tìm KL-Thể

tích

KT: Nắm được các bước tính theo

PTHH

KN: rèn luyện kỉ năng tính m, V

theo PTHH

Câu 4 (2đ)

5 Khái niệm độ

tan

KT: Nắm được khái niệm độ tan.

KN: biết cách tính độ tan

Câu 5 (1đ)

B ĐÁP ÁN

Câu 1: (2đ)

a.H2SO4: axit sunfuric (0,5đ)

b.HCl: axitclohidric (0,5đ)

c H3PO4: axitphotphoric (0,5đ)

d H2CO3: axitcacboni (0,5đ)

Câu 2: (2đ)

a Axit: CaO, N2O5 (0,5đ)

b Axit: HNO3, H2SO3 (0,5đ)

c Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 (0,5đ)

d Muối: Nacl, FeSO4 (0,5đ)

Câu 3: (3đ)

a Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (0.5đ)

Câu 4: (2đ)

b Số mol của 48g CuO là

nCuO = n:m = 48:80 = 0,6 (mol) (0.25đ)

CuO + H2 = Cu + H2O

0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol

Thể tích khí hidro cần dùng là: vH2 = n.22.4 = 0,6.22,4 = 13.44(1) (0.25đ)

1 mol 1 mol

0.6 mol 1 mol

0.6 mol  0.6 mol

Lập tỉ lệ 01.6 11CO dư (0.25đ)

Khối lượng CO dư là: (1-0.6) x 28 = 11,2 g (0.5đ)

Câu 5: (1đ)

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hoà tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bảo hoà ở một nhiệt độ xác định (0.5đ)

S = mct / mdm x 100