Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng este hóa.. Phản ứng thủy phân este trong môi trường ax
Trang 1TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ ĐỀ KTCL ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN 2 NĂM 2015
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Mã đề thi 209
Họ tên học sinh: SBD:
Thí sinh không được dùng tài liệu, kể cảc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
(Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Ca = 40; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32)
Câu 1: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 khí (đktc) Kim loại kiềm
thổ đó là :
Câu 2: Biết cấu hình e của Fe: 1s22 s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA B Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
C Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB
Câu 3: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung
dịch HCl 1M Công thức phân tử của X là
Câu 4: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ;
NH2-CH2-COONa (3); NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5)
Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là
Câu 5: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác
dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m
Câu 6: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư
thu được m gam kết tủA Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% giá trị của m là
Câu 7: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2
mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là
Câu 8: Phát biểu nào dưới đây về tính chất vật lí của amin không đúng ?
A Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc
B Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon tăng
C Metyl - ,etyl - ,đimetyl- ,trimeltyl – là chất khí, dễ tan trong nước
D Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen
Câu 9: Tơ nilon – 6,6 là:
A Hexaclo xiclohexan
B Poliamit của axit ađipic và hexametylendiamin
C Poliamit của - aminocaproic
D Polieste của axit ađipic và etylenglycol
Câu 10: Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là
Câu 11: Cho biết các phản ứng xảy ra như sau
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2)
Trang 2Phát biểu đúng là
A Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+
B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
C Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br-
D Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe3+
Câu 12: Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,8g muối natri
Công thức cấu tạo của E có thể là
A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5
Câu 13: Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1 X là polime nào dưới đây ?
C Polivinyl clorua (PVC) D Polipropilen
Câu 14: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa ?
A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để trong không khí ẩm
C Đốt dây Fe trong khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng
Câu 15: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại
tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo là:
A Tơ tằm và tơ enang B Tơ nilon – 6,6 và tơ capron
C Tơ visco và tơ axetat D Tơ visco và tơ nilon-6,6
Câu 16: Khẳng định nào sau đây là đúng?
A Este chỉ bị thủy phân trong môi trường axit
B Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều
C Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng este hóa
D Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều
Câu 17: Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban
đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào lá sắt là:
Câu 18: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng
Câu 19: Để phân biệt được dung dịch của các chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, chỉ cần dùng
một thuốc thử là
A Cu(OH)2/ OH- B [Ag(NH3)2]OH C Nước brom D Kim loại Na
Câu 20: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+ Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại Điều kiện về b (so với a,c,d) để được kết quả này là:
A b < a - d/2 B b < c - a +d/2 C b > c - a D b > c - a + d/2
Câu 21: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là:
A saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ,mantozơ
B glucozơ, saccarozơ và fructozơ,tinh bột
C fructozơ, saccarozơ và tinh bột, mantozơ
D glucozơ, tinh bột và xenlulozơ, mantozơ
Câu 22: Giữa Saccarozơ và glucozơ có đặc điểm giống nhau là:
A Ðều được lấy từ củ cải đường
B Ðều có trong biệt dược ―huyết thanh ngọt‖
C Ðều bị oxi hóa bởi dd Ag2O/NH3
D Ðều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam
Câu 23: Trong các chất sau đây chất nào không phải là polime
A Tinh bột B Nhựa bakelit C Cao su D Tri stearat glixerol Câu 24: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự:
A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Al, Fe, Cu, Ag, Au C Ag, Cu, Fe, Al, Au D Au, Ag, Cu, Fe, Al
Trang 3Câu 25: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3 thì
A giấy quỳ tím bị mất màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh
C giấy quỳ không đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ
Câu 26: Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit dư người ta còn thu
được m gam polime và 2,88 gam nước Giá trị của m là
Câu 27: Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là;
Câu 28: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì?
C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước
Câu 29: Cho phương trình phản ứng Al + HNO
3 Al(NO
3)
3 + N
2O + N
2 + H
2O Nếu tỉ lệ số mol N
2O và N
2 là 2:3 thì sau cân bằng ta có tỉ lệ mol Al : N
2O : N
2 là
A 20 : 2 : 3 B 46 : 2 : 3 C 46 : 6 : 9 D 23 : 4 : 6
Câu 30: Trong nhóm kim loại kiềm thổ:
A Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm
B Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng
C Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng
D Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm
Câu 31: Trong phản ứng sau Cl
2 + KOH
0
t
KClO
3 + KCl + H
2O Clo đóng vai trò là
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn một lượng este no đơn chức thì thể tích khí CO2 sinh ra luôn bằng thể tích
khí O2 cần cho phản ứng ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Tên gọi của este đem đốt là
A propyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS2 , FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch
H2SO4 đặc nóng dư Thể tích khí SO2 thoát ra ở đktc là :
Câu 34: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?
A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2
C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3
Câu 35: Nhận xét nào sau ðây không đúng về tinh bột?
A Là hỗn hợp của hai polisaccarit: amilozơ và amilopectin
B Thủy phân hoàn toàn cho glucozơ
C Có phản ứng tráng bạc
D Là chất rắn màu trắng, vô định hình
Câu 36: Cho 4 cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?
A Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu
C Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
Câu 37: Cho các kim loại Cu , Fe, Ag lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với nhau là:
Câu 38: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác
dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được 7,4g hỗn hợp 2 muối Công thức cấu tạo chính xác của A và B là
C CH3-COOC2H5 và CH3-COOCH3 D CH3-COOC2H5 và H-COOC2H5
Câu 39: Từ 15kg metyl metacrylat có thể điều chế được bao nhiêu gam thuỷ tinh hữu cơ có hiệu suất
90%?
Trang 4A 13500 g B 13500n (kg) C 150n (kg) D 13,5 (kg)
Câu 40: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1
Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố :
A Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13 B Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13)
C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)
Câu 41: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy hiện tượng gì?
A Thanh Fe có trắng xám và dung dịch nhạt dần màu xanh
B Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh
C Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh
D Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có dần màu xanh
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được
thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m gam
X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được 12,88
gam chất rắn khan Giá trị của m là
Câu 43: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y với
600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48
gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2 trong phân tử Giá trị
của M là
Câu 44: Một dd có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol) Giá
trị của x là
Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch
X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam
kết tủa và dung dịch Z Tính a?
Câu 46: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó là loại đường
nào?
Câu 47: Khi thủy phân polipeptit sau:
H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH
CH2COOH CH2-C6H5 CH3
Số amino axit khác nhau thu được là
Câu 48: Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây:
(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COC2H5;
(5) CH3CH(COOCH3)2; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC – COOC2H5 Những chất thuộc loại este là
A (1), (2), (3), (5), (7) B (1), (2), (3), (4), (5), (6)
C (1), (2), (3), (6), (7) D (1), (2), (3), (5), (6), (7)
Câu 49: Ở phản ứng nào sau đây NH
3 đóng vai trò chất khử ?
A 3NH
3 + AlCl
3 + 3H
2O Al(OH)
3↓ + 3NH
4Cl
B NH
3 + HCl NH
4Cl
C 2NH
3 + H
2SO
4 (NH
4)
2SO 4
D 2NH
3 + 3CuO
0
t
N
2 + 3Cu + 3H
2O
Trang 5Câu 50: Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe(III) nào dưới đây là đúng?
A Hợp chất Fe2O3 có tính axit, chỉ có oxi hóa
B Hợp chất Fe2(SO4)3 có tính axit, chỉ có oxi hóa
C Hợp chất Fe(OH)3 có tính bazơ, chỉ có tính khử
D Hợp chất FeCl3 có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử
- HẾT -
Trang 6TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ ĐÁP ÁN KTCL THPTQG LẦN 2 NĂM 2015
Môn: Hóa Học
CÂU
ĐÁP ÁN ( Mỗi đáp án đúng 0,2 điểm)
Đề
gốc
Mã đề
132
Mã đề
209
Mã đề
357
Mã đề
485
Mã đề
570
Mã đề
628
Mã đề
743
Mã đề
896
Trang 744 D C B B C C C A A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1
M + 2 H2O M(OH)2 + H2
=> nH2 = nM = 0,25 mol
=> M= 40g ( Ca)
=>A
Câu 2
cấu hình e của Fe: 1s2
2 s22p63s23p63d64s2
Do e cuối điền vào 4s => Fe nằm ở chu kì 4 ; tổng e hóa trị = 8 => nhóm VIIIB
=>B
Câu 3
Có mX = 3,1g
nHCl = namin = 0,1 mol
=> M amin = 31g (CH3NH2)
=> C
Câu 4
Ta có các gốc –NH3Cl ; -COOH có tính axit
-NH2 ; -COO- có tính bazo
Số lượng nhóm cũng ảnh hưởng đến tính bazo hay axit
=>B
Câu 5
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Khi Al dư thì :
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5 H2
=> nAl ban đầu = 2nFe2O3 + 2/3 n H2 = 0,04 mol
=> m = 0,04 27 = 1,08 g
=>C
Câu 6
Ta có quá trình C6H12O6 -> 2CO2 -> 2CaCO3
Theo lý thuyết thì nCaCO3 = nCO2 =2nglucozo = 4mol
Thực tế thì nCaCO3 = 4 H% = 3,2 mol
=> m = 320g
=>B
Câu 7
Đặt nZn = x mol ; nCu =2x mol
=> m hỗn hợp = 65x +64.2x =19,3 g
=> x = 0,1 mol
Có nFe3+ = 0,4 mol ,Xảy ra các quá trình sau:
Zn + 2Fe3+ Zn 2+ + 2Fe2+
Mol 0,1 -> 0,2
Cu +2 Fe3+ Cu 2+ + 2Fe2+
Mol 0,1 <- 0,2
=> m = mCu dư = 0,1 64 = 6,4g
=>B
Câu 8
Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen
Trang 8Sai do anilin không màu
=>D
Câu 9
Lý thuyết polime về tơ
=>B
Câu 10
Do X gồm 2 chất có CTPT giống nhau nên nX =0,15 mol
Do –NH2 + HCl -NH3Cl
-COOH + NaOH -COONa + H2O
-COONa + HCl -COOH + NaCl
=>n HCl = nX + nNaOH => n NaOH = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol
=> V = 0,1 l = 100 ml
=>B
Câu 11
Do từ (1) có Tính oxi hóa của brom mạnh hơn của Fe3+
Từ (2) có Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của brom
=> Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe3+
=>D
Câu 12
Gọi Ct este là R’COOR
=> khi phản ứng xà phòng hóa thì R’COOR R’COONa
=> do m sau lớn hơn nên MNa > MR => R là CH3
=>m tăng = nE.(23-15)= 4,8-4,4 => nE=0,05 mol
=> ME = 88g => E là C2H5COOCH3
=>A
Câu 13
Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1 => trng X có 1 lên kết pi hoặc 1 vòng
=> chất thỏa mãn là Polipropilen
=>D
Câu 14
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
=>B
Câu 15
Lý thuyết polime về tơ
=>C
Câu 16
A Este chỉ bị thủy phân trong môi trường axit
Sai, còn bị thủy phân trong moi trường kiềm
B Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều
Đúng
C Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phòng hóaản ứng este hóa
Sai, gọi là phản ứng xà phòng hóa
D Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều
Sai, thuận nghịch
=>B
Câu 17
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Mol x x
=> m tăng = 64x – 56x = 0,2 g => x= 0,025 mol
=> mCu bám = 64 0,025 =1,6g
Trang 9=>A
Câu 18
_ Phần 1: NH + OH NH3 + H2O
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2
=> nNH4+ = nNH3 = 0,03 mol
nMg2+ = nMg(OH)2 = 0,01 mol
_Phần 2: Ba2+ + SO42- BaSO4
=> nSO42- = 0,02 mol
=> E ban đầu có : 0,04 mol SO4
0,06 mol NH4+
0,02 Mg2+
=> Theo DLBTDT : nCl- = nNH4+ + 2nMg2+ - 2nSO42- = 0,02 mol
=> m chất tan trong E = 6,11 g
=>D
Câu 19
Dựa vào tính chất đặc trưng với Cu(OH)2/ OH-:
Etanol không phản ứng
Glixerol chỉ phản ứng tạo phức xanh
Fomandehit phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ
Glucozo có cả phản ứng tạo phức xanh và phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ
=> A
Câu 20
Để thỏa mãn đề khi 2 ion đó là Mg2+
và Zn2+ , Cu2+ và Ag+ hết Khi Mg và Zn dư hoặc vừa đủ
=> 2c + d < 2a + 2b
=>D
Câu 21
Các mono saccarit không bị thủy phân
=>A
Câu 22
Do đều có nhiều nhóm OH kề nhau
=>D
Câu 23
Tri stearat glixerol là chất béo
=> D
Câu 24
Dựa vào lý thuyết về độ dẫn điện đại cương kim loại
=>A
Câu 25
Do NaHCO3 tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên dung dịch có tính bazo
=>B
Câu 26
Ta có nGly (Gly)n + nH2O
=> nGly phản ứng= nH2O= 0,16 mol
=> theo DLBTKL có m polime = m Gly phản ứng – mH2O = 9,12g
=>B
Câu 27
Lý thuyết nước cứng: làm mềm bằng cách kết tủa hoặc thay thế
=>C
Câu 28
Cực âm xảy ra quá trình khử nước, Do Cl
không bị điện phân
=>C
Câu 29
Ta có quá trình :
+3
Trang 10Nhận e: 3x / 10N+5 + 46e 4N+1 + 6N0
46Al + 168HNO
3 46Al(NO
3)
3 + 6N
2O + 9N
2 + 84H
2O
=>C
Câu 30
Tính khử kim loại tăng khi bán kính tăng => dễ cho e
=>B
Câu 31
Do Cl vừa tăng số OXH khi thành Cl+5, vùa giảm khi thành Cl
-=>B
Câu 32
CT este no đơn chức là CnH2nO2
=> CnH2nO2 + (1,5n-1) O2 nCO2 + nH2O
Theo đề nO2 = nCO2 => 1,5n – 1 =n => n=2
=> este là HCOOCH3
=>D
Câu 33 Qui đởi hỗn hợp về dạng 2,4g FeS2 => nFeS2 = 0,02 mol
Quá trình cho nhận e: FeS2 Fe+3
+ 2S+6 + 15e
S+6 + 2e S+4
=> 2nSO2= 15nFeS2 => VSO2 = 3,36 l
=>A
Câu 34
Các axit yếu , bazo yếu
=>C
Câu 35
Tinh bột không có khả năng tráng bạc
=>C
Câu 36
Dựa vào dãy thế điện cực
=>D
Câu 37
Gồm cặp Cu với FeCl3 ; Fe với CuSO4 , HCl , FeCl3
=>D
Câu 38
mX=0,6 mol ; nNaOH = nX = 0,1 mol
m muối = 7,4g => = 74g => muối gồm HCCONa và CH3COONa
=>X gồm HCOOR và CH3COOR
Do tạo lượng muối lớn hơn nên MR < MNa => R là CH3
=>A
Câu 39
nCH2=C(CH3)-COOH (CH2=C(CH3)-COOH)n
=>theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m sau = m trước
=> m polime thực tế = m lý thuyết 0,9 =1,5 kg= 13500g
=> A
Câu 40
Dựa vào cấu hình suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn từ đó suy đoán chất cần tìm
=>A
Câu 41
Do Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
=>C
Câu 42
Đặt CT của X là CxHyOz
CxHyOz + (x + 0,25y-0,5z) O2 xCO2 + 0,5yH2O
Theo đề 6nO2=7nCO2 => 6(x + 0,25y-0,5z)=7x
=> 3y – 2x = 12