TRẮC NGHIỆM 2đ Câu 1.. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số: Câu 2.. Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần như sau: A..
Trang 1Sở GD & ĐT ……… KIỂM TRA HỌC KỲ I (2010-2011)
Thời gian làm bài 60 phút
I TRẮC NGHIỆM (2đ)
Câu 1 Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số:
Câu 2 Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N (n = 4) là:
Câu 3 Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần như sau:
A I, Br, F, Cl B F, Cl, Br, I C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F
Câu 4 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s2
Câu 5 Nguyên tố Y có số thứ tự 16 trong bảng tuần hoàn Nguyên tố Y thuộc:
Câu 6 Tính bazơ được xếp theo chiều tăng dần là:
C Al(OH)3<NaOH<Mg(OH)2 D Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH
Câu 7 Trong các hợp chất sau đây: HCl, KF, và NH3 Hợp chất có liên kết ion là:
Câu 8 Số oxi hóa của nitơ trong các chất: NH3, N2, NO2 và HNO3 lần lượt là
A +3, 0, +2, +5 B -3, 0, +2, +3
II TỰ LUẬN (8đ)
Câu 1 (2đ) Cho các phân tử: CaCl2, H2S, K2O, CO2
a Tính hiệu độ âm điện và cho biết loại liên kết trong mỗi phân tử trên
b Viết công thức cấu tạo các phân tử có liên kết cộng hóa trị
Câu 2 (2đ) Viết cấu hình electron của ion và nguyên tử sau:
a F-, S2-, Na+, Al3+
b F(Z=9), P(Z=15), Na(Z=11), Ca(Z=20)
Câu 3 (2đ) Hợp chất với hiđro của nguyên tố R có dạng RH4 Trong hợp chất oxit cao nhất với oxi, R chiếm
46,67% khối lượng Hãy xác định nguyên tố R
Câu 4 (2đ) Cho 0,72g kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl dư, có 672ml khí bay ra (đktc).
a Xác định kim loại M và loại liên kết trong muối sinh ra
b Cho muối trên vào 100ml dung dịch AgNO3 thì thu được 2,87g kết tủa Tính nồng độ của dung dịch AgNO3 đã dùng
Bảng độ âm điện:
2,2 0,9
3
0.82 1,3
1
1,0 0,89 1,6
1
2,55 3,0
4
2,19 3,4
4
2,58 3,9
8
3,1 6 2,96 2,66
HẾT
-Trang 1/2
Trang 2ĐÁP ÁN
I- TRẮC NGHIỆM
II- TỰ LUẬN
Câu 1
a) CaCl2: ∇χ =3,16−1,0=2,16 → Liên kết ion
H2S: ∇χ =2,58−2,2=0,38→ Liên kết CHT không cực K2O: ∇χ =3,44−0,82=2,62 → Liên kết ion CO2: ∇χ =3,44−2,55=0,89, do phân tử CO2 có cấu tạo đường thẳng, hiệu
độ âm điện bị triệt tiêu nên phân tử không phân cực→ Liên kết CHT không cực
0,5đ
0,5 đ
b) H2S: S CO2: O = C = O
H H
0,5đ 0,5 đ
Câu 2
a) F- (có 10e): 1s22s22p6 ; S2- (có 18e): 1s22s22p63s23p6
Na+ (có 10e): 1s22s22p6 ; Al3+ (có 10e): 1s22s22p6
0,5đ 0,5đ
b) F (Z=9): 1s22s22p5 ; P (Z=15): 1s22s22p63s23p3
Na (Z=11): 1s22s22p63s1 ; Ca (Z=20): 1s22s22p63s23p64s2 0,5đ
0,5đ
Câu 3
Công thức hợp chất với hidro có dạng RH4 thì trong hợp chất oxit cao nhất với oxi có dạng RO2
Ta có: %MR = 46,67% ⇒%MO = 100 - 46,67 = 53,33%
0,5đ
32
% 33 , 53
% 67 , 46
%
O
R O
M
M M
33 , 53
32 67 , 46
g
Vậy R là nguyên tố Silic
0,5đ
0,5đ
Công thức hợp chất với hidro là SiH4, công thức oxit cao nhất với oxi là SiO2 0,5đ
Câu 4
a) M + 2HCl → MCl2 + H2↑
Mg ← 1 mol 0,72g 0,03mol
4 , 22
672 ,
03 , 0
1 72 , 0
g
M = = → Mg Muối sinh ra là MgCl2 có liên kết ion
0,5đ
0,5đ
b) MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2
2mol 2mol 0,02mol ← 0,02mol
5 , 143
87 ,
V
n
1 , 0
02 ,
=
Trang 2/2