phân loại phản ứng trong hh vô cơ

Phân Loại Phản ứng Trong Hóa Học Vô Cơ... b.Nhận xét:•Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.Như vậy,phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng

Kiểm tra bài cũ

nguyên tố trong phản ứng:

H2 +S H2S

2KClO3 2KCl +3O2

Fe +HCl FeCl2 +H2

AgNO3 +KCl AgCl + KNO3

Trả lời:

0 0 +1 -2

•H2 + S H2S

phản ứng oxy hóa –khử

+1+5 -2 +1 -1 0

• 2KClO3 2KCl +3O2

phản ứng oxy hóa-khử

0 +1 -1 +2 -1 0

•Fe +HCl FeCl2 +H2

phản ứng oxy hóa –khử

+1+5-2 +1-1 +1-1 +1+5-2

•AgNO3 +KCl AgCl +KNO3

Phân Loại Phản ứng Trong Hóa Học Vô Cơ

I.phản ứng có sự thay đổi số oxy hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxy hóa:

1.phản ứng hóa hợp

a.thí dụ:

Thídụ1:

0 0 +1 -2

H2 +O2 H2O

Số oxy hóa của hidro tăng từ 0 lên 2

Số oxy hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2

Đây là phản ứng oxi hóa – khử

Thí dụ 2:

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2

Số oxy hóa của tất cả các nguyên tố

không có sự thay đổi Đây không phải là

b.Nhận xét:

•Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.Như

vậy,phản ứng hóa hợp có thể là

phản ứng oxi hóa-khử hoặc không

2.Phản ứng phân hủy

a.thí dụ

Thí dụ1

+1+5-2 +1 -1 0

+2 -1 +2 -2 +1 -2

Phản ứng (1) có sự thay đổi số oxi hóa Phản ưng (2)không có sự thay đổi số oxi hóa

Thí dụ 2:

+1+5-2 +4+1-2 0

-3 +1 -1 -3 +1 +1 -1

Phản ứng (3) có sự thay đổi số oxi hóa

Phản ứng (4) không có sự thay đổi số oxi hóa

b.Nhận xét :

•Trong phản ứng phân hủy,số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi Như

vậy ,phản ứng phân hủy có thể là

3.Phản ứng thế

a.thí dụ

Thí dụ 1:

0 +1 +2 0

Thí dụ 2:

0 +1 +2 0

Cả 2 phản ứng đều có sự thay đổi số oxi

b.Nhận xét:

•Trong phản ứng thế bao giờ cũng

có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.Các phản ứng thế là

những phản ứng oxi hóa –khử

4.Phản ứng trao đổi

a.thí dụ

Thí dụ 1

+1 +1 +1 +1

Thí dụ 2

+1 +2 +2 +1

Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố

không thay đổi Đây không phải là phản

b.Nhận xét :

•Trong phản ứng trao đổi ,số oxi hóa các nguyên tố không thay đổi.Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa-khử

5.kết luận

•Dựa vào số oxi hoá,phản ứng hoá học được chia thành 2

loại:phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có

sự thay đổi số oxi hoá

II.phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt:

1 định nghĩa

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng

hoá học giải phóng năng lượng

dưới dạng nhiệt

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

hoá học hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

2.Phương trình nhiệt hoá học

Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị và trạng thái của các chất được gọi là phương trình nhiệt hoá học

Ví dụ :

2Na(r) +Cl2(k) 2NaCl(r)

H là nhiệt phản ứng

phản ứng tỏa nhiệt

phản ưng thu nhiệt

∆

Kj

H = − 822 , 2

∆

0

<

∆ H

0

>

∆ H

H

∆

Hình 4.1 Phản ứng tỏa nhiệt có

) ( 2

1 )

( 2

2 k O k

H +

Kj

H = − 822 , 2

∆

H2O (L)

Chất phản ứng Sản phẩm

0

<

∆H

H = + 285 , 83

∆

H2O (L)

Chất phản ứng Sản phẩm

) ( 2

1 )

H +

Hình 4.1 Phản ứng thu nhiệt có ∆H > 0

III.Củng cố -dặn dò

Cho các phản ứng sau:

B,C,D

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá -khử Đáp án :Câu e là câu đúng

HỌ VÀ TÊN :Ă NA M’ TUI NIA MSSV :0612124

LỚP :HHK30